1樓：福新語檢縈
作為原電池使用的時候，負極發生氧化過程，正極發生還原過程；
想要恢復，不難想出，負極的材料要經過反過程也就是還原過程才可以恢復；
同理正極要經過氧化過程。
在充電的時候，是作為電解池。
來反應的，電滑空解池中，陽極發生的氧化過程棗讓辯，你聯絡上面的結論就可以得出這樣的規律，放電時的正極。
在凳缺充電的時候要發生氧化過程，也就是做陽極，所以要連線另乙個電池的正極。
同理放電時的負極，充電要連線另乙個電池的負極。
原電池正極發生什麼反應？
2樓：影視動漫呀我牛
還原反應。原電池是把化學能轉變為電能的裝置，原電池放電時，負極上失去電子發生氧化反應，即電子流出的是負極，正極上得電子發生還原反應，電子從負極流向正極。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。
將化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。在原電池中，發生的化學反應是氧化還原反應。發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。
電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。
拓展：還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏近的反應。乙個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的，不可能僅有一項。
化學上把物質氧化數降低（得電子）的反應叫做還原反應。
原電池正極發生什麼反應？
3樓：教育暢談者
氧化反應。原電池由電極和鹽橋組成，電極就是正負極，有各種各樣的材料組成的不同的電極。鹽橋通常由強電解質組成的，作為離子通道來使用，為了保證兩邊電荷平衡，在原電池中，電子流出的為負極，學過物理應該很好理解，相反，電子流入的就是正極。
負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
原電池的特點一般認為形成原電池可以加快反應速率，比如純鋅與稀h2so4反應速率很慢，當加入cuso4溶液後，反應速率加快。
因為zn+cu2+=cu+zn2+析出的cu與zn接觸，在稀h2so4中形成原電池，加快反應速率。鑑於此，中學教學中認為只要在一定條件下形成原電池，就可以加快反應速率。
在蓄電池充電時，充電器的正極應接蓄電池的正極還是負極應接正極？
4樓：強菲仲巳
充電器的正極接電池的正極，一般充點要看你充電器的電流大小，電流越大，充的時間越短！
對於充電器來講，充電的過程中電瓶就是乙個用電器。電瓶放電的時候電子由負極向正極流動（電瓶外），電瓶內是由正極向負極流動。充電的過程和放電的過程正好是相反的，所以就是充電器正極接電瓶正極了；
充電和放電是一對逆過程，電瓶在工作的時候電流從正極流出來，從負極流進去；那麼充電的時候就要求從正極流進去，從負極流出來。充電器工作時也是電流從正極流出來，從負極流進去，給電瓶充電就是電流從充電器正極出來，進入電瓶的正極；然後從電瓶負極出來，再進入充電器負極。所以正極要接正極。
5樓：賁亭晚呼詩
正極應接蓄電池的正極，負極接負極。
充電器上有乙個紅色的夾子，應該夾在蓄電池的正極，黑色接負極。
夾反了會損壞電池和充電器的。
電池充電與放電時正負極各發生什麼反應（是氧化還是還原）
6樓：虞鶴軒睢幻
是這樣的：
給電池充電，則電池的正極是輸入電流的，所以正極失去電子，發生氧化反應；
負極是輸出電流的，所以負極得到電子，發生還原反應。
給電池放電，則電池的正極是輸出電流的，所以正極得到電子，發生還原反應；
負極是輸入電流的，所以負極失去電子，發生氧化反應。
7樓：居玲玲開運
電池放電時相當於原電池：負極發生氧化反應；正極發生還原反應。
電池充電時相當於電解池：要把電池負極接外接電源的負極，此時電池負極為陰極，發生還原反應；把電池正極接外接電源的正極，此時電池正極為陽極，發生氧化反應。
8樓：曠運晟塗溶
放電時負極氧化反應，正極還原。充電時不說正負極而是陰陽極，陰極（負極）還原，陽極（正極）氧化。
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