什麼是離子共存 離子共存簡單介紹
1樓：華源網路
1、所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發生反應的問題。若戚燃在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
2、離子反應是向皮亮著離子減弱的方向進行，離子共存本質上是指離子能不能發生化學反應，若離子之間不能發生離子反應，則能共存。相反如果溶液中的離子之間能發生反應，則不能共存。離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素，如：
溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質高握虛生成等。
離子共存有什麼原則麼
2樓：it男小何
1、由於發生氧化還原反應茄滲，離子不能大量共存。
2、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
3、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。
4、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
5、溶液中能發生絡合反應的離蘆褲子不能大量共存。
6、酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼、強酸共存。
7、由於發生複分解反應，離子不能大量共顫譁脊存。
離子共存有什麼原則麼?
3樓：溫嶼
離子共存類問題：
總的原則是共存的離子不能被改變，就是不能發生反應。
1.不能生成氣體（氫離子不能和碳酸根，碳酸氫根共存等）2.不能生成沉澱（氯離子不能和銀離子共存等）3.
不能發生氧化還原反應（例如三價鐵具有氧化正凱性，不能和具有還原性的舉笑喚離子共存等）
4.不能發生酸鹼中和反應（氫離子和氫氧根不能共存，會生成水）5.如果題目中有要求是無色透明溶液，則有色離子不能存在，比如銅離子，鐵離子等。
ph=1說明是強酸性條件，也就是說溶液中含有大量的氫離子，那麼不能和公升早氫離子共存的所有離子都不能存在，比如碳酸根，碳酸氫根，氫氧根等。
什麼是離子共存 離子在什麼條件下能共存
4樓：網友
1·離子共存即離子之間不發生反應。
2.哪些離子不共存：
1）離子間能生成難溶物或微溶物不能共存。
判斷方法：溶解度表中不溶或微溶物質的陰、陽離子不能共存。
如：ag＋ 和cl－、br－、i－,fe3＋和oh-,ba2+和so42-、co32-.
2）離子間能生成弱電解質的不能共存。
判斷方法：弱酸、弱鹼和水等弱電解質在水溶液中主要以難電離的分子存在，因而不能大量共存。
如：h＋ 和clo－ 、ch3coo－ 、oh－ 、po43- ,pb2+ 和 ch3coo－ ,nh4＋和oh－.
3）離子間能生成氣體的不能共存。
判斷方法：有不穩定的酸生成的離子組不能共存。
如：h＋ 和co32- 、hco3- 、so32－、 hso3－.
4）離子間能發生氧化還原反應不能共存。
判斷方法：常見的強氧化性離子和強還原性離子因能發生氧化還原反應而不能共存。
如：fe3＋ 和s2- 、i- ,fe2+ 和h+ 、no3- ,mno4- 和s2- 、i- 、fe2+ ,clo－和 s2- 、i-.
5）離子間能發生雙水解的不能共存。
判斷方法：溶解表中「－」符號的離子，在水溶液中能水解且相互促進的，不能共存。
如：al3+ 和alo2－、hco3- 、co32- 、s2-.
6）離子間能發生絡合反應而不能共存。
判斷方法：中學中常見的絡合離子有fe（scn）2＋、ag（nh3）2＋故fe3＋和scn－不能共存 ,ag＋和nh4＋在鹼性環境中不能共存。
離子共存問題哪些離子不能與那些離子共存
5樓：fri14歲
1、 與h+不能大量共存oh-、clo-、co32-、hco3-、ch3coo-、hs-、s2-、f-、so32-、hso3-、po43-、hpo42-、hcoo-、alo2-、sio32-， co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-
2與oh-不能大量共存： nh4+、fe3+、fe2+ 、cu2+、al3+、zn2+、ag+、mg2+、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-、hso3-、so32-等。
弱酸的酸式根離子（如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-）既不能與h＋大量共存也不能與oh－大量共存。如：hco3－＋oh－＝co32－＋h2o hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o。
3、能生成難溶物質的兩種離子不能大量共存 如：ca2+與po43-、co32-、so42-；ba2+與co32-、so42-；cu2+與s2-，pb2+與so42-、cl-fe2+與s2-、ag+與ci-
sio32-、alo2- 、s2o3２－等不能與h+大量共存。
4、離子間能發生氧化還原反應的不能大量共存， 如：fe3+與s2-、hs- 、i-、so32-； 酸性條件下：mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、cl-、fe2+等不能大量共存。
5．一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如：alo2-、s2-、hs-、co32-、hco3-、so32-、hso3- 、clo-、f-、ch3coo-、po43- 、sio32-、、hcoo-、c6h5o-等存在於鹼性溶液，而不存在於酸性溶液。
如：mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+、nh4+等存在於酸性溶液，而不存在於鹼性溶液。
6、因發生雙水解反應而不能大量共存，5中的弱酸跟陰離子不能跟弱鹼陽離子共存，發生雙水解。
al3＋和co32-、hco3-、s2-、hs-、alo2-、clo-、c6h5o- 等不能大量共存。
fe3+和co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
特別注意：nh4+和co32-、nh4+和hco3-、nh4+ 、ch3coo- 和sio32-在同一溶液中能大量共存。
7、微粒間能發生絡合的不能大量共存，如fe3+與scn-，ag+與nh3等。
離子不能共存。。發生的條件是什麼？？
1.離子間會反應。2.離子間會結合成強酸 鹼 強氧化性 還原性物質與其他離子反應3.離子間會發生雙水解。等。生成固體，氣體，或者反應。哪些離子不能共存 下面是離子間不能共存的幾種情況 1 復分解反應，離子不能大量共存。1 有氣體產生。例如 co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發...
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