1樓：網友
簡單歸納就是：強酸弱鹼鹽（陽離子）水解顯酸性，如：nh4cl+h2o==nh3*h2o+hcl。
強鹼弱酸鹽（陰離子）水解顯鹼性，如：naoocch3+h2o==ch3cooh+naoh對於弱酸弱鹼鹽雙水解，就是誰弱顯誰性，如醋酸銨發生雙水解，最後溶液顯中性，碳酸銨發生雙水解，最後溶液顯鹼性。比較ph就是抓住一句話：
越弱越水解，誰弱顯誰性。兩個弱酸根都發生水解，那麼弱酸根對應的弱酸誰的酸性更弱，誰的弱酸根水解就更厲害，溶液鹼性就強，比如碳酸根和醋酸根，碳酸的酸性弱於醋酸，那麼，碳酸根水解就比醋酸根厲姿好蔽害，生跡州成更多的氫氧根，溶液的ph就越襪槐大。弱鹼陽離子水解規律相同，不理解，hi我。 求。
2樓：網友
對於強酸弱鹼鹽，鹼對應的鹼性越弱，模旁姿則鹽的酸性越強。對於強鹼弱酸鹽，酸對應的酸旦絕性越弱，則鹽的鹼性越強。
如ch3coona和na2co3，由於h2co3酸啟笑性比ch3cooh弱，所以na2co3鹼性比ch3coona強。
3樓：網友
ph相同的酸或鹼，嫌亂酸或鹼性越弱，其物質量濃度越大清者氏；ph相同的強酸與弱酸溶液，稀釋相同倍數，強酸ph變化大；酸與鹼ph之和14，等體積混合：
強答散酸與強鹼，ph=14。強酸與弱鹼，ph大於14。弱酸與強鹼，ph小於14。
化學水解和ph的一道題，求詳解
4樓：匿名使用者
這個反應過程主要是酸鹼先中和反應，待氫氧化鈉反應完全後，次氯酸鈉溶液水解顯鹼性，隨著次氯酸的加入溶液由鹼逐漸→酸。
主要講下b、c選項吧。
a選項，e點之前溫度上公升時因為酸鹼中和反應放熱，所以溫度上公升，到e點時，酸鹼（包括水解產生的鹼）中和完畢，停止放熱，電離吸熱不是主要原因。
b選項，a、b、c、d中，d點ph為7，說明酸鹼反應已經完全了，包括次氯酸鈉水解產生的鹼，那麼此時的次氯酸根濃度最大。
c選項，c點時，ph＞7，說明溶液鹼性，那麼h+＞oh-，根據溶液電荷平衡，必須有na+＞clo-，明顯的，clo-＞oh-
d選項，na+=clo-+oh-－h+
話說lz的字真醜……
祝學習進取！
5樓：網友
影象稍有偏差，將原圖附上。
a、除了稀釋時次氯酸電離程度增大吸熱外，更主要的是兩溶液混合熱量擴散。
b、c點是恰好反應的點，在c點之前clo-濃度肯定不是最大。clo-水解生成hclo導致濃度下降，當繼續混入hclo時，致使水解反應逆向進行，繼續放熱（水解是吸熱的），這從e點溫度最高可以看出，此時clo-濃度較大。再往後由於繼續加入次氯酸溶液，致使naclo濃度下降，clo-濃度有所降低。
c、恰好反應的點。可視為naclo溶液。考慮到水解因素，c(na+)>c(clo-)>c(oh-)>c(h+)是對的。
d、d點已經加入過量的hclo，c(hclo)+c(clo-)>c(na+)。
高二化學 關於ph的 要過程 拜託了
6樓：網友
ph = 14
poh = 14 - ph = 0
c(oh-) 10^(-0) =1mol/ln(oh-) 1 * 100 / 1000 =n(co2) = / =
n(baco3) =n(ba(oh)2) =混合溶液中：n(naoh) = - 2 =1、n(ba(oh)2) =
n(naoh) =
2、搜者態n(co2) =n(h2co3) = / =與ba(oh)2反應，消耗。
還剩餘 co2與的naoh反世源應。
naoh + co2 = nahco3
說明co2有多餘，naoh已全部轉嫌罩化為nahco3，則：
c(na+) 1000 / 100 =c(hco3-) c(na+)
7樓：蝴傑
我雖然是高二的，可是好像做不來，我會問我同學的。
高一化學ph問題
8樓：網友
一、hcl= /
hcl]= mol / 2l= mol/l所以，氫離子濃度：
h+] = mol/ l
ph= - log[h+] = -log = 1二、 mol hcl + mol naoh = mol nacl + h2o
所得溶液為nacl溶液，顯中性；
則其ph值為7；
9樓：匿名使用者
ph=1
2.根據水的離子積為10的-14次方可得 ph=13
乙酸水解題目，高中化學 水解電離的題目》》》
氫離子濃度是10 1 水越多 電離越大 a110 c1 10c2 c2 c1 1 10 中和等體積的同種naoh溶液.與naoh反應的不僅有h 還有未電離的醋酸！且未電離的醋酸分子濃度遠大於已電離出的氫離子濃度。hac naoh hac 1 1 1 c1v1 1 c2v2 c1v1 c2v2 v1 ...
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