1樓：奉俏麗奈鯨
有機物種c的化合價不是通過自身體現的，而是要通過周圍基團表現的化合價來計算的，在有機物中，h表現為正一價，比如ch4這裡的c就是負四價。另外像羧基是負一價，羥基也是負一價，氧是負二價等等，你要把平時常用的記下來。
有機物判斷碳的化合價的方法有兩種：
一種是把有機物中氫為＋1價，氧為—2價，然後再根據化合物中各種元素的化合價的代數和為零，算出碳的化合價。這種方法算出的只是該有機物中所有的碳的平均化合價，無法算出每個碳原子的化合價。
第二種方法是根據化學鍵的偏向來算。舉個例子，在甲醛中，碳的四個鍵有兩個和氫相連，有兩個和碳相連。對於碳而言，由於碳的鹼金屬性比氫強，所以兩個鍵使碳為—2價，和氧相連的兩個共價鍵，氧的非金屬性比碳強，呈＋2價，所以碳的化合價為－2＋2＝0。
再以乙醇為例棗滾，乙醇中有乙個碳有三個共價鍵和氫相連，有乙個和碳相連。和氫相連的為—1價，和碳相連的為0價。所以該橋巖友碳原子的化合價為：
1×3＋0＝－3。乙醇中和另乙個碳原子，有兩個鍵和氫相連，有乙個和碳相連，有乙個和氧相連，還是利用上面的方法判斷，該碳原子的化合敏槐價為：－1×2＋1＋0＝－1。
乙醇中碳的平均化合價為：[－3＋(－1)]÷2＝－2。
這兩種方法中，比較常用的還是第一種，因為第一種比較方便。第二種方法是我自己想出的方法，很少用。
最後，有機物一般不考化合價的，若考就按化合物中化合價代數和為0計算。
2樓：邱茉莉能陽
氧是-2價，h是+1價，這兩個固定不變，碳，以及其它元素的化合價受氫和氧的制約，可以有很多不同的變價。具體要分析有機物結構式，弄清共用電子對的偏離和偏向。
例如：乙醇的結構為ch3—ch2—oh，ch3中：
3個h與c相連，c吸引電子對的能力強於h，所以這3個c-h共用電子對偏向c而偏離h，所以這個c對於3個h來說，是-3價的；乙個ch2的c與這個c相連，它們之間形成非極鍵橡性鍵，共用電子對不偏向任何乙個c原子，所以對於ch2的碳原子來說，ch3的碳原子為0價。因此ch3碳原盯亮汪子的綜合化合價為。
ch2中：2個h與c相連，c吸引電子對的能力強於h，所以這2個c-h共用電子對偏向c而偏離h，所以這個c對於2個h來說，是-2價的；乙個ch3的c與這個c相連，它們之間形成非極性鍵，共用電子對不偏向任何乙個c原子，所以對於ch3的碳原子來說，ch2的碳原子為0價；o吸引電子對的能力強於c，所以這個c-o共用電子對偏向o而偏離c，所以這個c對於1個o來說，是+1價的。因此ch2碳原子的綜合化合價為。
所以乙醇中碳的平均化合價是：[(3)
如果有機物中不僅含有o、h，還含有n、s、p等凱仔其它元素，也可以根據非金屬性強弱判斷共用電子對偏向，進而判斷碳元素n、s、p等元素的化合價。
怎麼判斷分子的化合價？
3樓：姓元郗海藍
雙原子分子的，如果是單質就是非極性分子，如h2，n2，凳型cl2等。
是化合物的，就是極性分子，如hf，hcl，co
no多原子的化合物分子，如果是。
abn型的，可以運用經驗規則。
a的化合價的絕對值=
a原子的最外層電子數，就是非極性分子，如。
co2，c的化合價是。
而c原子的最外層是。
4個電子，co2的確就是非極性分子。
如果不等的，就是極性分子，如。
h2o， o化合價是 －2， o原子最外層有6個電子。 h2o就是極性分子。
你可以用這個規則判斷下列分子的極性 ： bf3， nh3，ch4，ccl4，sf6，pcl3 等。
不是 abn型的悔悉分子，也可以借鑑上述經驗規則和分子的形狀來輔助判斷。
如 ccl4是非極性的，並且是正四面體，那麼 ch3cl，ch2cl2，chcl3 都是極棗前猜性分子。
怎樣判斷某元素的化合價
4樓：永恆哥13璹燄
鉀鈉銀氫正一價，鋇鋅鈣鎂正二價，一二銅，二三鐵，亞銅亞鐵是低價，鋁是正三氧負二，氯是負一最常見，硫有負二正四六，正二正三鐵可變，正四矽，二四碳，單質零價永不變。
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三記住磷酸根，正一價的是銨根，其他元素有變價，先死後活來計算。
一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。
三鋁四矽笑迅五價磷，二四碳，三五氮。
二四六硫鐵二三，銅汞一二是變價。
單質零價永不變。
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，鋁三矽四磷正五，氯常負一氧負二，鐵變二三碳二四，氫氧硝酸根負一，碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。
正一氫鋰鉀鈉銀，正二鈣鎂鋇鋅汞。
正三鋁，碰肢此負二氧。氟氯溴碘負一價。
可變價，也不難飢旁。正一亞銅，正二銅。
正二亞鐵，正三鐵。負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。
一價氫氯鈉鉀銀，二價氧鎂鈣鋇鋅；
三價元素鈾鎶鋁，四價碳酸五價磷。
化合價口訣適用於化合價(英語：valence)的學習口訣。化合價是一種元素的乙個原子與其他元素的原子構成的化學鍵的數量。
乙個原子是由原子核和外圍的電子組成的，電子在原子核外圍是分層運動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連線在一起的。
特殊化合價：
硝酸根no3：-1
硫酸根so4：-2
碳酸根co3：-2
氯酸根clo3：-1
氫氧根oh：-1
銨根nh4：+1
磷酸根po4：-3
碳酸氫根hco3：-1
高錳酸根mno4:-1
氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）。
百科-化合價口訣。
化學元素化合價的判斷方法
5樓：天羅網
元素化合價的判斷是乙個簡單而又複雜的事情，如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的，如果從本質上去認識乙個元素的化合價其實是乙個比較複雜的思維過程。
化合價基本有兩種形式——電價和共價通過電子的得失而表現的價態為電價，得電子的為負價，得乙個電子為-1價；失去電子的為正價，失去乙個電子錶現為+1價。
通過共用電子對表現出來的價態為共價，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由於雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現為不偏不依，這樣就不產生化合價！任何乙個非極性鍵都可以認為不表現價態！
極性鍵是雙方提供的電子，但是由於兩個原子之間的非金屬性(電負性)不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性(電負性較負)強的一方偏移，如果乙個原子提供乙個電子參與共價鍵，而這個電子是偏離自己的一方，該原子的。元素就表現為+1價，對方的就表現為-1價！如此去計算！
對於配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結果，如果是電子對偏離了自己，就表現為+2價，對方表現為-2價(h2so4中兩個配位o)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現化合價(nh4+)!如果是通過配位鍵形成的類似於非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現！
那麼就相當於該原子無償的提供了乙個電子給了對方，這樣提供電子對的就表現為+1價，對方表現為-1價(如na2s2o3)。
有機物中碳的化合價怎麼判斷，有機物中怎樣判斷C的化合價 求大神解答。
郗鳴芮騫 為共用電子對，碳為 4或 4價，但只是電子的移動，不是失去或得到。 卓奕聲邗嫣 單鍵每連一個氧的，碳化合價升一 連一個氫，降一，連一個碳，計為零 雙鍵每連一個氧，升二 連碳，不計。如甲烷ch4 碳化合價為 4，乙醇，ch3ch2oh，一個碳為 3，另一個為 1 符蕾封庚 有機物種c的化合價...
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