1樓：第合英堯甲
析：k[+]的濃度最低，所以應該以它作為標準分情況鄭慶討論。如果以na[+]等為標準，則將導致陰離子喊鄭握的濃度出現負相關。
解：由於只含有no(3)[3-],so(4)[2-].所以必存在kno(3),或k(2)so(4).
設n(k[+]1mol,則n(na[+]6mol,n(no(3)[3-])3mol,n(so(4)[2-])2mol.
當該溶液僅存在kno(3)時，n(kno(3))=n(k[+]1mol.所以n(nano(3))=n(no(3)[3-])
n(kno(3))=,符合題意。
當該溶液僅存在k(2)so(4)時，n(k(2)so(4))=所以n(na(2)so(4))=
n(so(4)[2-])n(k(2)so(4))=則n(nano(3))=n(na[+]2*n(na(2)so(4))=3mol,亦符合題意。
綜上所述，溶質可能是a=,或叢如b=
你可以把mol當作個數：該溶液有1個k個na個no個so42－,然後分析。抱歉，沒有考慮到樓主啊。深入深出。
2樓：項夕嘉亥
a.鈉離子：硫酸根為3:1，硫酸鈉不可能滿足，因此錯誤。
b.假慶備蔽設正確。鈉離子：硫酸譽州根為3:1，所以k2so4：nano3=1：3，不可能滿足鉀離子：鈉離子=1:6，所以錯誤。
c.假設正確。鉀離子滾圓：
硫酸根=1:2，所以kno3：na2so4=1:
2，若滿足鉀離子：鈉離子=1:6，則三種物質比值為1:
2:2，滿足條件，正確。
d.假設正確。鉀離子：硝酸根=1:3，所以k2so4:nano3=1:6
若滿足鉀離子：鈉離子=1:6，則三種物質比值應為1:3:6，此時不滿足硝酸根：硫酸根=3:2，故錯誤。選c
某無色溶液,其中有可能存在的離子如下: na+,ag+,fe3+,ba2+,al3+,alo2-,s2-,so32-,so42-,
3樓：網友
1. 沉澱甲是(溴化銀)沉澱乙是（碳酸鋇）,沉澱丙可能是（硫酸鋇和碳酸鋇）
2. 氣體甲的成分有哪幾種可能？ ①二氧化硫）;②二氧化碳）;③氨氣）
3. 綜上所述，可以肯定存在的離子有（ag+,ba2+,so32-,）
4樓：小屁孩
（1）2s2―＋so32―＋6h＋＝3s↓＋3h2o （1分）（2）al3＋＋3hco3―＝al（oh）3↓＋3co2↑（1分）（3）baco3或baco3與baso4的混合物；（2分）在所得沉澱丙中加入稀鹽酸，若沉澱全部溶解，說明沉澱丙是baco3 ，若沉澱僅部分溶解，說明沉澱是baco3和baso4的混合物。（2分）
4）氣體甲有5種可能：①h2s②so2 ③co2④co2和h2s ⑤co2和so2（2分）
5）na＋ ．s2―．so32―．alo2―（2分）；ag＋．ba2＋．al3＋（2分）；co32―．so42―（2分）
5樓：淨衣一世
淡黃色沉澱甲只能是s
氣體甲1 、h2s 2 、so2 3、 h2s so2
可以肯定的是 na+,alo2-,s2-,so32-,
某溶液中，只可能含有以下離子中的若干種:k+,nh4+,cl-，mg2+，ba2+，co32-,so42-
6樓：_壞壞
樓上的是錯的！ 一定存在：k+,nh4+,co32-,so42-，可能存在cl-
b中可以得出一定有，c中可以得出一定有和。因此溶液中陰離子的總電荷量為，所以陽離子的總電荷量也必須為，因此一定有k+，否則溶液不為電中性。
7樓：曉熊
b中加入氫氧化鈉，有氣體，則有nh4+，沒有mg2+（因為沒沉澱）c中加入氯化鋇有沉澱，加鹽酸也沒有完全溶解，則含碳酸根、硫酸根，因此原溶液沒有ba2+
因此不能確定a中的沉澱是不是氯化銀。
肯定含有nh4+，co32-，so42-，肯定不含有mg2+，ba2+
可能含有k+，cl-
則有 nh4+，濃度為。
硫酸鋇有，為，硫酸根濃度為。
碳酸鋇有，為，碳酸根濃度為。
8樓：惟小陌
b可以看出一定有nh4+（產生氣體）
c可以看出一定有co32-，so42-,（沉澱部分溶解）,一定沒有ba2+（不能和co32-，so42-共存）
可以看出可能存在k+，cl-（a中的沉澱不一定是agcl，可能是ag2co3或ag2so4),一定不能存在mg2+(不和co32-共存）
所以一定存在的離子有co32-，so42-，nh4+可能存在的離子有k+,cl-,一定不存在的離子有mg2+,ba2+
9樓：網友
根據a，可能有co32-,so42-，cl-，根據b一定有nh4+,根據c一定有co32-,so42-，所以一定沒有ba2+，mg2+，最終一定有的co32-,so42-，nh4+,一定沒有的ba2+，mg2+，剩下的不確定k+,cl-，
某無色溶液a可能含有so42-、na+、oh-、co32-、hco3-、cl-、fe3+等離子中的
10樓：孟飛
1、無色溶液不能含有fe3+離子。
2、oh-和hco3-不能共存薯薯。
3、滴加2滴酚酞，溶液顯紅色旦祥，可能有oh-或co32-或hco3-
4、滴加bacl2溶液和稀硝酸，有白色沉澱生成，但沒有氣泡產生，有so42-沒有co32-
5、滴加agno3溶液和稀硝酸，有白色沉澱生成，有cl-溶液a中一定含有so42-、cl-，一定不模手搏含有fe3+、co32-，可能含有的離子是na+、oh-或hco3-
某無色溶液x，由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2-、mno4-、co32-、so42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下
11樓：陡變吧
（1）溶液為無色，可知不存在高錳酸根離子，加入鹽酸生成氣體，可知一定含有碳酸根離子，排除銀離子、鋇離子、鋁離子，溶液中含有陽離子，所以一定有鈉離子，溶液i加入過量碳酸氫銨反應生成二氧化碳，白色沉澱甲是偏鋁酸根離子和過量鹽酸反應生成的鋁離子與碳酸根或碳酸氫根水解生成的氫氧化鋁沉澱，判斷原溶液一定含有alo2，所以溶液中一定含有的離子為：na+、alo2
co32-，白色沉澱甲為氫氧化鋁；
故答案為：氫氧化鋁；na+、alo2
co32-；（2）過量的碳酸氫根與氫氧化鋇反應一定生成碳酸鋇沉澱，溶液x中可能存在的硫酸根離子能夠與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱，檢驗方法：取少量沉澱放在試管中，加入硝酸，沉澱部分溶解，證明沉澱中含硫酸鋇，沉澱全部溶解在，不含硫酸鋇沉澱；
故答案為：baco3 ；baso4；取少量沉澱放在試管中，加入硝酸，沉澱部分溶解，證明沉澱中含硫酸鋇，沉澱全部溶解在，不含硫酸鋇沉澱；
3）將過量的氣體a為co2與適量的氣體b為nh3通入水中，反應的離子方程式：co2+nh3+h2o=nh4
hco3；故答案為：co2+nh3+h2o=nh4
hco3-．
某無色溶液中可能含有na+、so42-、so32-、cl-、br-、co32-中的若干種
12樓：網友
1、陽離子只有na+，因此肯定有na+；
2、ph＞7，說明溶液中一定有so32-、co32-中的至少一種（強鹼弱酸鹽水溶液呈鹼性）
3、由第2步可知溶液中一定有br-
4、第步中均無氣體產生，說明溶液中沒有co32-，那麼一定有so32-，由於溶液中的so32-會在第2步中被氧化成so42-，所以有baso4沉澱生成不能說明原溶液中含so42-
5、在第2步中加入了氯水，溶液中混入了cl-，因此第4步中的agcl沉澱的生成不能說明原溶液中含cl-
綜上，答案為。
1）na+、so32-、br-；co32-
2）無影響，因為前面已經加入過cl-
3）2br- +cl2 = 2cl- +br2；cl2 + so32- +h2o = 2cl- +so42- +2h+
13樓：教授王
1 可能含：co32-、so32-（ph>7）2 一定含br-（ccl4橙色）；無氣體，沒有co32-，結合 1 一定有so32-；
3 這個白色沉澱是baso4，so32-氧化得到（不一定有so42-）
4 這個是agcl，cl2還原得到（不一定含cl-）
14樓：公尺豆家的小學英語老師
只要第一問的答案？
ph>7，說明有鹼或者強鹼弱酸鹽，據此判斷有碳酸根或亞硫酸根存在；加氯水無氣體，說明沒有碳酸根根；再加四氯化碳後有橙色，說明有溴離子；加硝酸鋇和硝酸後只有白色沉澱，說明沒有碳酸根，而且不能確定一定有硫酸根，因為確定有亞硫酸根並且加過氯氣，亞硫酸根會被氧化為硫酸根；加硝酸銀和硝酸有沉澱不能確定一定有氯離子，以為第二步加了氯氣。所以一定含有的是溴離子、亞硫酸根離子和鈉離子（陽離子只有它，所以一定有），肯定沒有的是碳酸根（原題中有高錳酸根？）
某無色溶液中可能有so42-、co32- cl- hco3- 等陰離子中的一種或幾種，問溶液中有大量
15樓：網友
1）溶液中有大量h+存在時，溶液中可能含有so42-、 cl-
2）當有大量oh-存在時，不可能有 hco3-
16樓：網友
(1)硫酸根，氯離子。（2）碳酸氫根。
某無色溶液中只可能含有nh4+、k+、al3+、mg2+、fe3+、cl-、co32-、so42-等離子中的幾種離子．①取10ml該
17樓：黎約傀儡組
（1）①某無色溶液一定不含fe3+離子；
取10ml該溶液於試管中滴加ba（no3）2溶液，加稀硝酸酸化後過濾得到白色沉澱，生成沉澱為baso4，說明溶液中含有so4
2-，向濾液中加入agno3溶液未見沉澱產生，則溶液中沒有cl-；
另取10ml該溶液於試管中，滴加naoh溶液產生白色沉澱，當沉澱增加到一定量後沉澱的質量不再改變，最後沉澱又完全溶解，則沉澱的質量不變的一段時間內為銨根離子與氫氧根離子反應，說明溶液中含有nh4，沉澱最後完全溶解，則說明溶液中含有al3+，則不含mg2+ co3
2-；則溶液中一定含有的離子為：nh4
al3+、so4
2-；一定不含有的離子有cl-、fe3+、mg2+、co3
2-；故答案為：nh4
al3+、so4
2-；cl-、fe3+、mg2+、co3
2-；（2）由圖可知當生成氫氧化鋁為時，消耗氫氧化鈉為，則消耗的氫氧化鈉的物質的量為，其濃度為c=
1mol/l；
故答案為：1mol/l；
3）若取10ml該溶液於試管中，向其中加入適量na2o2，若恰好反應得到無色溶液，na2o2與水反應生成naoh，naoh與銨根離子反應生成氨氣，與al3+反應生成偏鋁酸鈉，由圖可知形成澄清溶液時消耗氫氧化鈉為，則其物質的量為，反應生成氨氣消耗氫氧化鈉為1mol/l×，生成的氨氣為，由2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑可知，生成時，氧氣為，則該過程所得氣體總物質的量為，其標準狀況下的體積為；
故答案為：
下列物質的無色溶液,不用其他試劑就可鑑別的是
都可以。中少量偏鋁酸鈉加入硫酸氫鈉中會與過量的h 反應，生成鋁離子，不會產生沉澱，而少量硫酸氫鈉加入偏鋁酸鈉溶液後會生成氫氧化鋁 中少量鹽酸加到碳酸鈉中會先生成碳酸氫鈉，不立即產生氣體。而少量碳酸鈉加入到鹽酸溶液中就會立即產生氣體。做這種題型最主要的就是要看過量的物質是否會繼續反應生成其它物質。，，...
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