1樓：旗溫蘇丙
化合價公升高的是還原劑，化合價降低的是氧化劑。
在這個反應中，naclo2中+3價的cl反應後生成clo2中+4價的cl，化合價公升高，是還原劑。謹搭譁。
cl2中0價的cl反應後生成nacl中-1價的cl，化合價降低祥行，是氧化劑。
反應說明cl2氧化性比clo2氧化性強。（氧化劑氧化性比氧化產物氧化性強）枝拿。
2樓：瀧印枝圭賦
根據化學的氧化還原反應化合價公升高為還原劑，化合價降低的是還原劑；再根據氧化還原反應的化合價只靠攏不交叉的原理；反芹頃應前naclo2中氯化合價為正三價，氯氣中的氯為零價羨拍，反應後氯化鈉的氯為負嫌派陸一價，clo2中的氯為正四價，所以氧化劑是naclo2,還原劑是氯氣。
3樓：鍾離竹包亥
化學價公升液悔拍高，失去電子，被氧化的是還原劑；化學價降低，得到電子，被還原的是氧化劑。簡單的說，公升失氧還原劑，降得還氧化劑。從方程式可以知道，氯氣得到電子是氧化劑前神，其還原產鬧羨物氯化鈉具有還原性且弱於naclo2;同理naclo2為還原劑其氧化產物為clo2且弱於氯氣。
4樓：蒼美媛夷香
2naclo2＋cl2=2nacl＋2clo2naclo2是還原劑。
cl2是氧化劑。
這個反應裡氧化性最強的是cl2
這個是有口訣的。
公升（化合價公升高）失（失去電子）氧（被氧化）降（化合價降低）得（得到電子）還（被還原）你先標化合價。
看哪個降低了。
哪個公升高了鋒者。
然後根據氧化劑被還原。
還原劑被氧化。
找到氧化劑銀碰薯和還原劑。
最後就是氧化吵茄劑的氧化性》氧化產物。
還原劑的還原性》還原產物。
常見的氧化劑和還原劑都是哪些
5樓：生吞野牛
氧氣就是最好的氧化劑，氫氣或者金屬有機物一般是還原劑。
什麼是氧化性氧化劑還原劑還原性
6樓：科技科普君
氧化性是指物質得電子的能力，處於**態的物質和活潑非金屬單質一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
氧化劑指在氧化還原反應中，獲得電子的物質，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質。
還原劑是在氧化還原反應橘仿橋裡，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。
所含的圓猛某種物質的大譁化合價公升高的反應物是還原劑。
還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力，物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強，反之越弱，而其還原性就越弱。
還原劑與氧化劑如何判斷
7樓：網友
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
氯氣中化合價由0既公升高到+1又降低到-1，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑。
還原性是相對於氧化性來說的，微觀角度講，就是它的失去電子的難易程度。
還原性強，就是失去電子的能力強，失去電子就是被氧化。
氧化性強，就是得到電子的能力強， 得到電子就是被還原。
氧化性，還原性的判斷方法。
一、根據化學方程式判斷（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物。
氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物。
還原劑--失電子--化合價公升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物。
氧化性：氧化劑》氧化產物。
還原性：還原劑》還原產物。
2）可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷。
氧化性：氧化劑》還原劑 氧化劑》氧化產物》還原產物。
還原性：還原劑》氧化劑 還原劑》還原產物》氧化產物。
二、根據物質活動性順序比較（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
2）金屬陽離子氧化性的順序。
k+mno2>o2
四、根據氧化產物的價態高低來判斷。
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
如：2fe+3cl2==(點燃)2fecl3
fe+s==（加熱）fes
氧化性：cl2>s
五、根據元素週期表判斷。
1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。六、根據元素最**氧化物的水化物比較 酸性越強，對應元素氧化性越強。
鹼性越強，對應元素還原性越強。
七、根據原電池的電極反應判斷 兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬。
8樓：我影身
解答：+1 -1 +1 -2 02h₂o₂＝2h₂o + o₂↑
h₂o₂中的h有+1價變為h₂o中h的+1價，化合價沒變∴我們再看h₂o₂中的o是-1價變為h₂o中o的-2價化合價降低 ，或者變為o₂中的o的0價，化合價公升高。
化合價降低所以是氧化劑，公升高就是還原劑。
所以h₂o₂既是氧化劑又是還原劑。
簡單來記 【還高氧低】
意思就是還原劑的化合價是公升高的，氧化劑的化合價是降低的要注意看有沒公升高和降低是把反應物和生成物對著看，也就是說反應物對應的生成物是什麼。該反應物中的元素變為生成物中元素的化合價變化！
9樓：網友
氯氣和氫氧化鈣反應：氯的化合價變化如示。
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o0 -1 +1
可見，氯既有公升高，又有降低，所以它具有氧化性又有還原性。
10樓：網友
判斷氧化劑和還原劑，看化合價的變化。
如果某物質中的元素化合價降低，它是氧化劑。
如果某物質中的元素化合價公升高，它是還原劑。
2h2o2=2h2o+o2中。
h2o2氧的化合價由-1既公升高到0又降低到-2，所以h2o2既是氧化劑又是還原劑。
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o氯氣中化合價由0既公升高到+1又降低到-1，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑。
11樓：網友
公升（得氧）被氧化還原劑。
12樓：煙煙因
水通電分解還有氧化劑？沒聽說過= = 如果真有的話 那隻能是水本身了 這個我不確定。
氯氣表現還原性。
常見強氧化劑與還原劑有哪些？是如何區分物質表現還原性還是氧化性？以及氧化性或還原性的強弱該如何區分
13樓：孟飛
常見強氧化劑有高錳酸鉀、二氧化錳、濃硫酸、濃硝酸、氯酸鉀、過二硫酸銨、過氧化氫等。
還原劑有活潑金屬、氫氣、碳、一氧化碳、二氧化硫、硫化氫、亞硫酸鈉、碘化氫等。
在化學反應中，化合價公升高的物質即表現還原性，化合價降低的物質即表現氧化性。
化合價很高、不穩定的物質一般氧化性強；化合價很低、不穩定的物質一般還原性強。
14樓：
強氧化劑。
氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質常用作氧化劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的公升降進行判斷：
所含元素化合價降低的物質為氧化劑。
具有強氧化性的東西就叫強氧化劑。強氧化劑有強氧化性，能氧化一些普通氧化劑不能氧化的東西。簡單的說，就是在化學反應中容易得電子。
強還原劑就是在化學反應中失電子。可以這麼看，當乙個物質中有乙個元素的化合價是這個元素的**態時，就是強氧化劑。比如硫酸中硫的化合價為+6價，為**。
所以硫酸是。還有高錳酸都是這種情況。還有過氧化氫中的氧，為-1價，也算氧的**，所以為強氧化劑。
常見的氧化劑】是在化學反應中易得電子被還原的物質。
1）典型的非金屬單質如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
2）含有變價元素的**化合物，如kmno4 kclo3 h2so4 hno3 mno2 等。
3）金屬陽離子如：fe3+、cu2+、（h+）（金屬與酸、鹽溶液的置換反應如在fe＋cuso4=feso4＋cu中，實質上是cu2+離子氧化fe原子，cu2+作氧化劑，fe是還原劑）
最強的氧化劑是不是氟氣，即f2。
還原劑有：氫氣(h2)，碳(c)，一氧化碳(co)
典型還原劑：
2.活潑的金屬單質，如na,al,zn,fe等．
3.某些非金屬單質，如h2,c,si等．元素（如c,s等)
4.處於低化合價時的氧化物，如co,so2等．元素（如cl,s等）
5.處於低化合價時的酸，如hcl,h2s等．元素（如fe,s等)
6.處於低化合價時的鹽，如na2so3,feso4等．
基本都是強還原劑！
常見的氧化劑和還原劑有哪些
15樓：帳號已登出
常見的氧化劑：
1)典型的非金屬單質如f2、ci、br、s、s等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本致)。
2)含有變價元素的**化合物，如kmn04、kcio3、濃h2s04、hno3、mn02、feci3等。
3)金屬陽離子如： fe3+、 cu2+等。
常見的還原劑：
1)活潑的金屬單質： 如na,al,zn,fe等。
2)活潑的金屬氫化物： 如氧化鋁liaih4。
3)某些非金屬單質： 如h2,c,si等。
4)鹼金屬單質： 如li，na，k等。
5)處於低化合價時的氧化物： 如等。
6)非金屬氫化物： 如h2s,nh3,hci,ch4等。
7)處卜緩巨集於低化合價時的鹽： 如哪遲na2so3,feso4等。
氧化劑和還原劑的定義：
氧化劑：得到電子(或電子對偏向)的物質，在反應時所含元素的化合價降低。
還原劑：失去電子(或電子對偏離)的物質，在反應時所含元型冊素的化合價公升高。
H2 O2 CO2 N2 Cl2，取上述氣體各1克，其分子個數從多到少排序
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