1樓：牟婉儀杜安
這個可以舉個例子：
ch3coohch3coo-
h+平衡常數。
k＝c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)當向溶液中加入水後，溶液的體積增大凳磨盯，假設體積變為原來的a倍，則濃度都減少到原來的1/a,c(ch3coo-)/a]*[c(h+)/a]/[c(ch3cooh)/a]
平衡常數k只受溫度影響，為了保持上比值不變，c(ch3cooh）的濃度必須減小，即平衡向正反應方向移。
如果還是不理解，你遊卜也可以棗和這樣想：
增大濃度，是直接往溶液里加電解質。
吧？是單單增加了ch3cooh，所以平衡正向移動。
減小濃度呢，加水，所以ch3cooh
ch3coo-
h+濃度同時減小，但是分子減少的多，分母。
減少的少，因為醋酸。
2樓：騎良驥塗彤
如稀醋酸溶液中有醋酸分子，醋酸根和氫離子。溶液越稀醋酸分子電離越多，醋酸根和氫離子相遇組成醋慶橡酸分子的可能性越小。如三個人走陸差兆散容易集合難早租。
高中化學中,「越稀越電離」和「越稀越水解」是什麼？
3樓：我就剛好
第一句話就是溶液越稀裂拿弱，電解質的電離程盯雀度越大。後面半句是，溶液凱源早越稀，組成弱電解質的離子水解程度越大。
越稀越電離 為什麼會這樣?
4樓：天羅網
首先要說一下電離的定義：電離是指電解質在特定的溶劑（如水，酒精）中被離解成可以自由運動的帶電離子的過程。例如，氯化鈉溶於水後電離產生可自由運動的鈉離子和氯離子。
強電解質在水溶液中是完全電離的，如硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉等。弱電解質在水溶液中呈現不完全電離狀態，如氯化汞的電離，硫化氫的電離等。
不完全電離的弱酸和弱鹼，不管在高濃度還是低濃度（就是樓主提到的「越稀」）下都遵循電離平衡，只要達到了平衡狀態就不會在電離了，當你在對已經達到電離平衡的溶液進行稀釋時，平衡被破壞，需要重新建立新的平衡，也就是「弱酸弱鹼越稀越電離」的原因了。
在給出乙個電離常數，電離平衡常數。
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。要注意的是電離平衡常數只用於弱電解質的計算。
強電解質不適用簡稱電離常數。弱電解質axby水溶液中達到電離平衡時：axby==可逆==xa+ +y b- 則，k（電離）=[a+]x·[b-]y/[axby] 式中[a+]、b-]、ab]分別表示a+、b-和ab在電離平衡時的物質的量濃度。
a+】x 表示a離子濃度的x次方，[b-]y同理。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。但電離平衡常數不受濃度的影響。
在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同。但隨著弱電解質濃度的降低。轉化率會增大。
若該溫度下的解離度a=(k/起始濃度)的1/2次方。可得知：弱電解質濃度越低電離程度越大。
為什麼電離平衡常數只和溫度有關，那越稀越電離呢？
5樓：透亮杯兒
ka=cα^2
這是弱酸濃度與電離度的關係式。式中ka為電離常數，c為弱酸濃度，α為電離度。
式中c與α互為函式。即弱酸的濃度發生變化，電離度隨之發生變化，從而保持電離平衡常數不變。這就是我們知道的弱酸濃度越大，其電離度越小的原因。
怎麼解釋越稀越電離
6樓：網友
根據勒夏特列原理，化學平衡總是像著減弱變化的方向移動。
所以說當加入水時，溶液中粒子的濃度降低(水自身濃度不變），所以化學平衡向減弱粒子濃度減小的方向移動，換言之就是生成更多的離子來減少這種變化，因此促進了弱酸或弱鹼的電離，因為電離後粒子數增多。（順便說一句雖然越稀越電離但是溶液離子濃度在降低）。
7樓：禚梓維廖倩
溶液越稀，說明水越多。水作為水解的反應物，等於是增大了反應物的濃度，使平衡正向移動！所以對於若電解質溶液來說是越稀越水解，且溫度越高越水解，因為水解的正向是吸熱反應。
8樓：季世達
弱電解質中的，溶液中電解質越稀，電離速率大於生成速率，故越稀越電離。
9樓：莫使伯牙琴絕
1、定義和特徵。
電離平衡的含義在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態叫電離平衡狀態。任何弱電解質在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質具有該條件下的最大電離程度。
電離平衡的特徵。
逆：弱電解質的電離過程是可逆的，存在電離平衡。
等：弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等。
動：弱電解質電離成離子和離子結合成分子的速率相等，不等於零，是動態平衡。
定：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液裡離子的濃度、分子的濃度都不再改變。
變：外界條件改變時，平衡被破壞，電離平衡發生移動。
2、影響電離平衡的因素。
濃度：越稀越電離在醋酸的電離平衡 ch3cooh ch3coo-+h+加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但c(ch3cooh)、c(h+)、c(ch3coo-)變小加入少量冰醋酸，平衡向右移動， c(ch3cooh)、c(h+)、c(ch3coo-)增大，但電離程度變小。
溫度：t越高，電離程度越大。
同離子效應 加入與弱電解質具有相同離子的電解質時，使電離平衡向逆反應方向移動。
化學反應 加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質時，可使平衡向電離方向移動。
為啥越稀越電離！
10樓：網友
電離也存在電離平衡。越稀電離後的離子相碰的機會越少即電離多，而結合的少，所以越稀電離度越增大。
11樓：戰雅彤
越稀越電離是針對弱電解質來說的，在弱電解質的溶液中存在有電離平衡，即弱電解質電離到一定程度時，溶液中溶質的離子濃度就不再改變了。越稀越電離可以從兩方面理解：
一是參與使弱電解質電離水分子多，弱電解質容易電離；二是由於很稀所以離子相遇並重新結合的幾率小了。
12樓：匿名使用者
這裡說的弱電解質濃度越小，電離度越大，比如baso4
越稀越電離 什麼意思 為什麼會這樣？
13樓：網友
濃度越小，電離程度越大。但是離子的物質的量，物質的量濃度還是要小的，這個要注意。
弱電解質濃度小，電離出的離子濃度也小，離子與離子間的碰撞而結合呈分子就難點。
如果濃度大，碰撞成分子的機會就大了。
14樓：網友
就是說 溶質的物質的量濃度越小 越容易電離 這是由平衡移動決定的。
溶液越稀，電離程度越大？
15樓：科普小星球
根據勒夏特列原理可知，在乙個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參悔禪加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
所以說當溶液越來越稀時，溶液中粒子的濃度降低(水自身濃度不變），所以化學平衡向減弱粒子濃度減小的方向移動，換言之就是生成更多的離子來減少這種變化，因此促進了弱酸或弱鹼的電離。
高中化學電離平衡以醋酸為例,為什加水稀釋平衡右移
加水後,水電離成氫和氫氧根離子,其中氫離子增加,平衡向右移動.加水後,雖然水電離產生氫離子專.使物質的量增加,但加屬水同樣稀釋了氫離子,這樣相對於水的稀釋,水的電離就很小,所以氫離子物質量增加,濃度減少.溶液導電性與溶液自由電子濃度有關,氫離子帶電,濃度減少,導電性減小 加水稀釋 促進電離 氫離子物...
高中化學為什麼選ad，解釋越詳細越好，因為我剛學
a 氣體在標況下規定22.4l為1mol，二氧化碳在標況下為11.2l，所以為0.5mol，分子數就乘乙個na就可以，所以為0.5na。b 1l，1mol l，相乘得到物質的量為1mol，所以mg2 的數目為1na。c 黃豆大小。沒有具體的物質的量，不知道多少，沒法計算。d al變成al3 失去三個...
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單質的氧化 bai性的強弱你可以參考du一下書上關zhi於電負性的表就dao可以知道了 在高中還會內 涉及到一些關於容離子氧化性強弱的問題 酸性條件下 高錳酸鉀的氧化性大於氯氣 溴的氧化性大於3價鐵 3價鐵的氧化性大於碘 還有一些離子具有較強的還原性 如亞硫酸根,2價鐵等都是易被氧化的 當然你還應該...