1樓:匿名使用者
加水後,水電離成氫和氫氧根離子,其中氫離子增加,平衡向右移動.加水後,雖然水電離產生氫離子專.使物質的量增加,但加屬水同樣稀釋了氫離子,這樣相對於水的稀釋,水的電離就很小,所以氫離子物質量增加,濃度減少.
溶液導電性與溶液自由電子濃度有關,氫離子帶電,濃度減少,導電性減小
2樓:匿名使用者
加水稀釋 促進電離
氫離子物質的量增大 氫離子濃度減小 因為溶液稀的程度大
醋酸根離子濃度減小(溶液體積增大) 電離程度增大
3樓:匿名使用者
加水後醋酸被稀釋,溶液濃度減小,醋酸就會電離,所以溶液中的氫離子會增多,物質量增大,但是儘管醋酸電離出氫離子卻抵不過加水稀釋的程度,所以溶液中氫離子的濃度還是減小了,離子濃度減小,導電能力就減弱了
醋酸加水電離往哪邊移動,為什麼?
4樓:匿名使用者
醋酸加水電離向正反應方向移動。
hac為弱電解質,在醋酸溶液中,存在著下面的平衡:
平衡常數k=c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)
當向溶液中加入水後,溶液的體積增大,單位體積內的微粒數目減少,根據勒夏特列原理,平衡將向著微粒數目增多也就是電離方向移動。
當向溶液中加入水後,假設體積變為原來的a倍,則濃度都減少到原來的1/a,
[c(ch3coo-)/a]*[c(h+)/a]/[c(ch3cooh)/a]
在一定溫度下k是不變的,為了保持上比值不變,c(ch3cooh)的濃度必須減小,即平衡向正反應方向移動。
5樓:眾星之管理者
醋酸加水酸性減小,氫離子濃度和醋酸跟濃度都見小,根據勒夏特列原理,平衡向增加氫離子濃度和醋酸跟濃度的方向移動,所以電離平衡右移。雖然加水以後,醋酸分子的濃度也直接減小,但是乙個比不過兩個的影響,所以是右移。
6樓:匿名使用者
電離正向移動(離子物質的量變大),但是醋酸根和氫離子濃度會變小,因為稀釋了。
7樓:孤獨的狼
向電離方向移動
因為稀釋促進電離
8樓:熱情的
我是高三實力黨,有不懂的可以問我
加水稀釋醋酸時,醋酸的電離程度增大,平衡右移。那麼為什麼: ch3cooh、ch3coo-、h+濃度均減小
9樓:匿名使用者
首先是醋酸、醋酸根和氫離子濃度必然是減少的,雖然電離的程度加大了,但畢竟加入的是水,所有離子的濃度都稀釋了
而氫氧根離子則是因為氫離子濃度減少,水中會電離出更多的氫氧根
希望可以幫助到你
為什麼向醋酸中加水或冰醋酸平衡向右移?
10樓:蘇淺蘭
第乙個是加水,促進醋酸的電離,所以平衡向右移,第二個加冰醋酸相當於加反應物,所以平衡向右移
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