1樓:反翽葚讛笀仕藖
向上述溶液中加入濃cacl2,能夠產生白色沉澱
的是草酸,因為草酸的酸性很接近於專強酸, h2c2o4 + 2 cacl2===cac2o4(白色屬沉澱)+2hcl(這個實驗驗證過多次)其餘無現象的是酒石酸和檸檬酸,向酒石酸和檸檬酸中加入過量的氫氧化鋇(調節ph到9左右)此時都產生白色沉澱(酒石酸鋇,檸檬酸鋇),最後向這兩個白色沉澱中加入稀醋酸,能夠溶解的對應的沉澱是檸檬酸鋇----從而鑑別出檸檬酸, ba3(c6h5o7)2 + 4 ch3cooh === ba(h2c6h5o7)2 +2 ba (ch3coo)2(這個實驗驗證過多次)不溶解的是酒石酸鋇----從而鑑別出酒石酸。
2樓:匿名使用者
草酸和酒石酸有啥區別
一瓶未知溶液可能是草酸,檸檬酸或酒石酸,如何用簡單化學方法鑑別?
3樓:匿名使用者
向上述溶液中加入濃cacl2,
能夠產生白色沉澱的是草酸,
因為草酸的酸性很接近於強酸,
h2c2o4 + 2 cacl2===cac2o4(白色沉澱)+2hcl(這個實驗驗證過多次)
其餘無現象的是酒石酸和檸檬酸,
向酒石酸和檸檬酸中加入過量的氫氧化鋇(調節ph到9左右)此時都產生白色沉澱(酒石酸鋇,檸檬酸鋇),最後向這兩個白色沉澱中加入稀醋酸,
能夠溶解的對應的沉澱是檸檬酸鋇----從而鑑別出檸檬酸,ba3(c6h5o7)2 + 4 ch3cooh === ba(h2c6h5o7)2 +2 ba (ch3coo)2(這個實驗驗證過多次)
不溶解的是酒石酸鋇----從而鑑別出酒石酸。
4樓:匿名使用者
檸檬酸是其鈣鹽在冷水中比熱水中易溶解,此性質常用來鑑定和分離檸檬酸。
草酸根具有很強的還原性,與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水。可以使高錳酸鉀(kmno4)溶液褪色,並被還原成2價錳。
酒石酸氫鉀難溶於水和乙醇
5樓:匿名使用者
一.實驗步驟
(一)未知物質的測定
1.用分析天平稱取0.15克左右的未知物m三份於三錐形瓶中,對錐形瓶編號;
2.用蒸餾水溶解,加入1滴酚酞指示劑;
3.在用標準氫氧化鈉滴定到酚酞變紅為止;
4.記錄資料並計算出為何物質。
(二)naoh溶液的標定
1.稱去0.7克左右的 於三個編號的錐形瓶當中;
2.溶解 ,並滴加一滴酚酞指示劑;
3.用要標定的naoh溶液滴定,記錄資料。
二.實驗資料記錄以及計算
(一).naoh溶液的標定
1. 的稱量
編號 質量 m前 m後 △m
1 21.6814g 20.9438g 0.7376g
2 20.9438g 20.3163g 0.6275g
3 20.3163g 19.6070g 0.7089g
2. naoh溶液的標定
專案 次數 1 2 3
19.21ml 16.60ml 18.60ml
0.00ml 0.00ml 0.10ml
19.21ml 16.6ml 18.50ml
0.1882ml 0.1853ml 0.1878ml
平均 0.1871ml
個別測定絕對偏差 0.0011 -0.0018 0.0007
相對平均偏差 0.64%
標準偏差 0.016
(二).未知物質的測量資料以及其計算
專案 編號 i ii iii
m前 14.6764g 14.5284g 14.4026g
m後 14.5284g 14.4026g 14.3001g
△m 0.1480g 0.1258g 0.1025g
11.18ml 20.66ml 28.59ml
0.00ml 11.18ml 20.66ml
11.18ml 9.48ml 7.93ml
naoh的物質的量 0.002092mol 0.001774mol 0.001484mol
未知物的m 141.5g/mol 141.8g/mol 138.1g/mol
未知物平均m 140.5
個別測定絕對偏差 1.0 1.3 -2.4
相對平均偏差 0.37%
標準偏差 2.0
(三).計算公式
1.標定計算公式
2.未知物質的摩爾質量的計算
(四).判斷
對於檸檬酸的滴定時候的反應的第三步:
所以,檸檬酸的反應以酚酞為指示溶劑是只反應到第2步,在計算當中三種物質的-cooh都按照2mol來計算,本次實驗16號瓶的m=140.5,為 。
三.誤差分析
1.稱量未知物質的質量比較小,造成嚴重誤差;
2.滴定的時候對指示劑判斷有一定的誤差;
3.naoh溶液的標定是又我和另外兩人分別每人滴定的,有一定誤差;
4.未知物質的滴定實驗中,第iii號錐形瓶滴定的資料偏差太大。
草酸,酒石酸,檸檬酸等有機酸分子量用滴定法怎麼測定
6樓:洋果凍爽歪歪
就是一般的酸鹼滴定
bai啊。準確稱取du一定量的酸,溶解,zhi根據滴定終點dao的ph選擇合適的
專指示劑,進行滴定,最屬後計算。其實分析化學書上幾乎都有了。
稱出一定質量的酸,知道幾元酸的前提下。
先用naoh溶液的標定,再利用酸鹼滴定測定有機酸的摩爾質量。
7樓:無語翹楚
用標準鹼滴定即可,準確稱取一定量的酸,溶解,根據滴定終點的ph選擇合適的指示劑,進行滴定,最後計算。
先用naoh溶液的標定,再利用酸鹼滴定測定有機酸的摩爾質量。
8樓:匿名使用者
很簡單啊 用標準鹼滴定即可 只要能得到酸的質量以及是幾元酸就行 一般用固體有機酸
這是大學分析化學實驗的內容 有什麼問題可以單獨問我
9樓:匿名使用者
稱出一定質量的酸,知道幾元酸的前提下。
先用naoh溶液的標定,再利用酸鹼滴定測定有機酸的摩爾質量。
實驗步驟自己編編就行~
草酸、檸檬酸和酒石酸能否用naoh分步滴定?
10樓:匿名使用者
那要看他bai們的ka1,ka2.kan的比值. 首先草酸du就不能被
zhi準確滴定,分析dao化學書上有個圖:草酸回氫鈉和草
答酸鈉和草酸在ph==3左右,交叉嚴重,說明此時溶液中成分比較複雜!導致這個原因就是草酸ka1==5.9*10^-2 ,ka2(大約)==10^-5.兩個電離常數級別相差不太大,所以不能準確被滴定到草酸氫鈉!
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