1樓:匿名使用者
初三化學全一冊化學方程式總結
一、物質與氧氣的反應:
(1)單質與氧氣的反應:
1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co
(2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二.幾個分解反應:
13. 水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑
19. 過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2h2o2 2h2o+o2↑
三.幾個氧化還原反應:
20. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o
21. 木炭還原氧化銅:c+ 2cuo高溫2cu + co2↑
22. 焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
23. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
24. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2
25. 一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
26. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
27. 鋅和稀硫酸反應:zn + h2so4 === znso4 + h2↑
28. 鐵和稀硫酸反應:fe + h2so4 === feso4 + h2↑
29. 鎂和稀硫酸反應:mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
30. 鋁和稀硫酸反應:2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
31. 鋅和稀鹽酸反應:zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
32. 鐵和稀鹽酸反應:fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
33. 鎂和稀鹽酸反應:mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
34. 鋁和稀鹽酸反應:2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
35. 鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 === feso4 + cu
36. 鋅和硫酸銅溶液反應:zn + cuso4 === znso4 + cu
37. 銅和硝酸汞溶液反應:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
38. 氧化鐵和稀鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
39. 氧化鐵和稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
40. 氧化銅和稀鹽酸反應:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
41. 氧化銅和稀硫酸反應:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
42. 氧化鎂和稀硫酸反應:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
43. 氧化鈣和稀鹽酸反應:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒鹼起反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:hcl + koh ==== kcl +h2o
50.鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五.其它反應:
72.二氧化碳溶解於水:co2 + h2o === h2co3
73.生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2
74.氧化鈉溶於水:na2o + h2o ==== 2naoh
75.三氧化硫溶於水:so3 + h2o ==== h2so4
76. 硫酸銅晶體受熱分解:cuso4•5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77.無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2o
78.二氧化碳通過熾熱的炭層:co2 + c 高 溫 2co
2樓:o0無聲的嘆息
初中化學知識總結
一:化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
二:其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。
4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即
(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7,鐵的氧化物有三種,其化學式為
(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特徵有三個
(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義:
(1)表示什麼物質參加反應,結果生成什麼物質;
(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則:
以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種:
白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種:
高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種:
(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);
(2)磁鐵礦(fe3o4);
(3)菱鐵礦(feco3)。
13、煉鋼的主要裝置有三種:
轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是
點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:
(1)公升溫、(2)加溶劑;
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:
降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。
(注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:公升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水汙染的三個主要原因:
(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;
(2)生活汙水的任意排放;
(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種:
泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:
(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的公升高而增大;
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;
(3)極少數物質溶解度隨溫度的公升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個:
不能燃燒、不能支援燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類:
金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是:
氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色:
(1)液態氧氣是淡藍色
(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色:
(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉澱;(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」:
(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;
(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成:球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分:
外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有「三不」原則:
(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;
(3)不嚐藥品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬(藍礬、五水硫酸銅cuso4••5h2o):藍色固體
鹼式碳酸銅(銅綠):綠色固體 黑色固體:碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵
白色固體:無水硫酸銅(cuso4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色:高錳酸鉀 淺綠色溶液:硫酸亞鐵(feso4)
32、要使可燃物燃燒的條件:
可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體:h2、o2、n2、cl2、f2
34、下列由原子結構中哪部分決定:
①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、
③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、
⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物:ch4(甲烷)、c2h5oh(酒精、乙醇)、ch3oh(甲醇)、ch3cooh(醋酸、乙酸)
36、從巨集觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變,乙個可能改變:
(1)五個不改變:認巨集**元素的種類和反應物和生成物的總質量不變,從微**原子質量、原子的種類和原子數目不變;
(2)兩個一定改變:認巨集**物質種類一定改變,從微**分子種類一定改變;
(3)乙個可能改變:分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質:石墨、金剛石(形成的原因:碳原子的排列不同)。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣:ch4、煤氣:co、水煤氣:co、h2、天然氣:ch4、酒精:c2h5oh、
醋酸:ch3cooh、石灰漿、熟石灰、石灰水:ca(oh)2、生石灰:cao、
大理石、石灰石:caco3、乾冰:co2。
歸納總結是學習化學的重要方法,下面是某同學對有關知識的總結
1 並列 2 mg h2 so4 mgso4 h2 試題分析 1 化合物可以分為酸 鹼 鹽 氧化物,其中酸與鹽屬於並列關係 2 根據題意,氧化鎂 硫酸鋅 硫酸可以通過一步反應轉化為含鎂化合物m,由此推斷m為硫酸鎂,化學方程式 znso4 mg mgso4 zn mgo h2 so4 mgso4 h2...
初三化學 求元素化合價和原子團的歸納(詳細急!急!急!)
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