1樓：九天紫霄
1可以理解為1mol，11.2n也應理解為11.2nl.
這是因為根據化學方程式，每1molr可以生成n/2*22.4l（即11.2nl)；當然單位同步擴大相同倍數，比例仍然成立，故單位可以不寫。
如果把以上單位帶上，比例中單位可以約掉，故可以不寫單位。
當確定r的化合價為+3價後，氧化物的化學式就變成了r2o3，相對分子質量就變成了2a(r)+48。然後與上面相似：每4mol的r可以生成2mol的r2o3其質量為2[2a(r)+48]帶入計算即可。
2樓：冰涼乖乖女
答案用文字敘述解題方法是這樣的，先設r為n價金屬，寫出反應方程式然後1mol金屬反應生成n/2mol氫氣，0.2mol金屬反應就生成0.1nmol氫氣
0.1nmol氫氣就是2.24nl
所以2.24n=6.72 解得n=3
然後寫出在氧氣中化合的方程式，由方程式
0.2mol單質生成0.1mol氧化物
所以0.1mol氧化物質量為10.2g
1mol氧化物質量為102g，即氧化物摩爾質量102g/mol所以2a（r）+16×3=102 a（r）=27所以是鋁，這個解釋應該能接受吧
3樓：匿名使用者
公式：物質的量n=物質的體積v / 物質的摩爾體積vm 注：標準狀況下vm=22.
4 l/mol xr+xhcl=rclx+ x/2 h2 金屬與鹽酸反應生成相應的鹽， rclx 其中cl是-1價 r是+x價， 則cl的下角標為x 注：根據化合物的化合價為0, 這樣明白了嗎
我寫的x就是答案裡的n
4樓：董澤晨
先看一下有什麼物質可以與鹽酸反應生成氫氣，是活潑金屬，再乙個就是氣體的標況摩爾體積，是22.4mol/l,可以知道氫氣的物質的量是0.3mol,題目告訴了物質r為0.
2mol,可以知道在置換反應中每一摩爾物質r與過量鹽酸反應失去3mol電子，所以知道r是鋁，相對原子質量26.98，原子核外三層電子，由內到外依次是兩個，八個，三個，最外層的三個是比較活潑的，所以在化學反應中一般較容易失去使鋁帶顯三價正電，說實話，我高一時也搞不清楚氣體體積，固體質量與物質的量間的轉換關係，最後，希望我的回答對你有一點幫助，祝你學習進步，加油！以後還有不懂的也可以問我。
5樓：林小敏
0.2mol和6.72l單位不同，但它上面單位也不同，你把單位全部寫出來就知道11.2n=n/2
× 22.4 mol/l
這道題的答案可以轉換為下面這種形式，這樣看應該會更好理解一點
分析一下這道高一化學題，我也看過答案，但是看不懂，其實題目我也看不太懂，所以請不厭其煩的詳細解答！
6樓：snow小宇
哪一問不明白？
首先給你解釋你說的問題，氧化還原同時進行，題目裡只是列了還原反應的一半，氧化反應的沒寫，綜合起來就是乙個完整的方程式了，所以沒毛病。
另外3e表示1mol的硝酸根需要3mol的電子生成1mol的no，答案裡寫2no是2mol，自然就是6e，就是6mol的電子了
7樓：暗香純羽
解：由題意得，因為發生的是氧化還原反應，還原部分化合
價降低（氮元素從正五價降到了正二價），氧化部分化合價公升高。
觀察給出的四個物質，高錳酸鉀（kmno4）中錳已經是最**，不可能在公升高；碳酸鈉（na2co3）中的碳，硫酸鐵（fe2(so4)3）中的硫跟鐵道理一樣，所以真正能夠公升高化合價的只有氧化亞銅（cu2o）。
所以這個物質就是氧化亞銅，這個反應就是氧化亞銅跟稀硝酸之間的氧化還原。
【注：如果跟濃硝酸發生氧化還原的話生成的氣體是二氧化氮（no2）】
則：（1）3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o
氧化還原反應配平的過程我記得課本裡是有的，過程大致上講應該是寫出反應物與生成物→找出化合價變化的元素→標出化合價的變化→求出得電子跟失電子的最小公倍數→然後進行配平。
如此題，就先寫出反應物與生成物，反應物為氧化亞銅，稀硝酸；生成物為硝酸銅，一氧化氮，水。
有化合價變化的元素為銅，氮。其中銅從正一價的亞銅公升至正二價的銅，乙個銅原子公升高一價，乙個氧化亞銅分子公升高兩價；氮元素從正五價的硝酸根變為正二價的一氧化氮，降了三價。
二與三的最小公倍數是六，所以氧化亞銅前面就配三，一氧化氮面前就配二。
根據原子守恆，硝酸銅前面就配六，稀硝酸面前就配十四（稀硝酸中的氮有一部分化合價變化成了一氧化氮，還有一部分不變，依舊為硝酸根。所以要兩部分加起來），最後在配水，根據稀硝酸中的氫原子數目可以得出是七。
（2）0.6mol
這一題如果第一題對了就十分的簡單了。
首先根據化學方程式可以得知3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o，生成的氣體只有一氧化氮，而且每生成一摩爾的一氧化氮，氮元素的化合價變化為三價，也就是三摩爾的電子。（化合價公升價的變化實質上就是得失電子的變化，得電子化合價降低，失電子化合價公升高）
從而可以列出等式：1mol/0.2mol=3mol/n mol 解得n=0.6mol
（3）原因是因為濃硝酸發生氧化還原反應之後是變成了二氧化氮，化合價只降一價，為了讓得失電子守恆，所以被氧化的量就會增加。
氮的化合價常見的有負三價（nh3）、零價（n2）、正二價（no）、正四價（no2）、正五價（no3-）
當發生氧化還原反應時，如果參與反應的是稀硝酸那麼最終產物便是一氧化氮；如果是濃硝酸的話則會生成二氧化氮，兩個的化合價變化是不同的，稀硝酸中氮元素的化合價變化要更大一些，換句話說，如果與同樣物質的量的氧化亞銅反應，濃硝酸消耗的量絕對比稀硝酸要多。
以上是題目的解析，下面開始回答你的問題。
[不是說氧化反應跟還原反應是同時發生的嗎？但是題目中為什麼只是說這是乙個還原過程的反應式。]
解：確實是同時發生的，但是題目中只給出了一部分而已。
任何乙個氧化還原反應都可以分為氧化部分跟還原部分，即氧化的過程跟還原的過程。
[還有題目中的3e是什麼意思？]
解：這個應該是你沒有打清楚，應該是3e-才對。
e-代表的是電子。3e-代表的就是3mol的電子。
[我也看過答案又是什麼轉移的電子數是多少，2no～6e-，怎麼知道轉移的電子數是多少]
解：通過化合價的公升降變化，氧化還原反應的實質就是電子的得失，而電子的得失可以通過化合價公升降的變化反映出來。
得電子化合價降低，失電子化合價公升高。
一摩爾的原子公升高乙個化合價就失去一摩爾的電子，反之亦然。
[還有就是2no～6e-中的~是什麼意思？]
解：~這個符號在化學的計算題裡還是挺常見的，它等價於等號。
一般來說，化學計算題中要用到化學方程式來得出等式的題目是挺多的。
這個時候，因為寫方程式比較耗時，配平比較麻煩等原因，就會用~代替。
作用就差不多是個等號了。
8樓：匿名使用者
是同時發生 但這只是還原過程的反應式 題目中3e-代表的是3個電子
9樓：手機使用者
我高2你發答案給我我給你分析
一道高一化學題，求詳細解答過程，求一道高一化學的詳細解答過程（從A,B,C,D四個選項及相關知識點）來分析
三者恰好完全反應，設氧氣 氯氣的物質的量分別為x y由化學方程式 2h2 o2 2h2o h2 cl2 2hcl 2x x 2x y y 2y 73y 73y 36x 28.9 氫氣 氧氣 氯氣的分子數之比為 2x y x y 首先反應生成的hcl和h2o,可以知道溶質是hcl，可以假設最後溶液為1...
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