1樓：流星雲帝
很想幫你bai，可惜忘太多了。只
du有第二題完整，但zhi又選b，加上拍攝角度dao又像第三題。
一般難以抉版擇權的題，選用排除法，你應該可以先排除兩個，剩下的對比一下合理度，錯誤項一般為了迷惑人，合理性會有所缺失。還有有的內容因為老師沒講到所以不會做，一般課外輔導資料才會說到，偶爾多看可以增加做題能力，多做則能提高準確性。
2樓：匿名使用者
a：甲還有可能是h3o+
b：乙有可能是nh2-，是v形
c：丙為hf，用塑料瓶裝
d：丁為h2o，組成的化合物h2o2可用作漂白劑
3樓：溫聶組合
兩種短週期元素組成的10電子微粒有 ch4、nh3、h2o、hf nh4+、h3o+、oh-、nh2-
常見液體是水，所以為過氧化氫，利用後者的氧化性常用做棉花、羊毛、象牙、紙張等的漂白劑
4樓：怪天富億
a項，10電子的陽bai
離子還可能是duh3o+（水合氫離子zhi）、h2f+（hf自耦電離的產物）
dao。
回b項，摩爾質量為16的10電子答
體可能是ch4（甲烷），甲烷是正四面體構型。或者是nh2-，nh2-是v型分子，也不是三角椎型。三角錐型的是氨氣。
（如果沒學雜化軌道理論，常見分子的結構只能靠記。注意區分四面體構型與三角錐型，三角錐型的頂點是中心原子，而四面體構型不是）
題中涉及的幾種sp3雜化構型
c項，酸性的hf不能放在玻璃瓶中，會與二氧化矽反應。
d項，選項中說的常見的液體是水（h2o），漂白劑為雙氧水（h2o2）。
d項正確，故選d。
一道高中化學題很急啊，答案要詳細些【特別是d選項,老師說c(h**)+c(**-)=2c（na+）=0.1mol/l】
5樓：匿名使用者
為了使問題更簡便，假設各個溶液體積為1l。
0.2mol/lh**溶液和0.1mol/l的naoh溶液等體積混合後，不考慮水解與電離。
生成了0.1mol na**,剩餘0.1molh**。
h**要發生電離。h**是弱電解質，na**中的**要發生水解。
反應式 h**=h+** **+h2o=h**+oh （呵呵，本人在電腦上書寫化學方程式的水平有限哦，我就不寫那個帶電數和可逆符號的）
題目上說，溶液顯鹼性。那麼**水解程度大於h**電離程度。
h**電離消耗h**生成**，na**水解消耗**生成h**。
那麼h**大於**。 排除a
h**大於** h**+**=2mol h**大於1mol **小於1mol na=1mol 排除b
c 我能力有限，看不出來...呵呵 你要告訴我怎麼排除c哦！
這個溶液體積2l ，h**+**=2mol 選d
6樓：匿名使用者
這個要看那個平衡來做吧， 我大2了，不記得去了，不懂就要問老師，別問同學
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