1樓：幾許朝暮
在相同溫度、相同物質的量濃度的條件下：
強酸的順序是： hclo4（高氯酸）>hno3（硝酸）>hcl（鹽酸）>h2so4（硫酸）;
中強酸的順序是：h2so3（亞硫酸）>h**o4（磷酸）;
弱酸的順序是：hf（氫氟酸）>h2c2o4（草酸）>hcooh（甲酸）>c6h5cooh（苯甲酸）>ch3cooh（醋酸）>rcooh>h2co3（碳酸）>h2s（硫化氫）>hclo（次氯酸）>h2sio3（矽酸）。
參考資料：
常見酸的酸性強弱 - 豆丁網
2樓：海潔舜甲
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝酸
，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氫硫次氯酸，氰氫後面是苯酚。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>苯甲酸》ch3cooh>h2co3>h2s>次氯酸》h**
>苯酚。
其他常見酸如hclo4,h2so4,hno3,hi,hbr都是強酸,強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應,使得強酸一級電離完全）。
是三大強酸說法正確.硝酸,鹽酸,硫酸。
在相同溫度、相同物質的量濃度的條件下：
強酸的順序是：hclo4>hno3>hcl>h2so4。
中強酸的順序是h2so3>h**o4。
弱酸的順序是：
hf>h2c2o4>hcooh>c6h5cooh>ch3cooh>rcooh>h2co3>h2s>hclo>h2sio3。
常見酸的酸性強弱順序
酸的強弱順序是什麼？
3樓：啞巴太陽陽
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氫硫次氯酸，氰氫後面是苯酚。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>苯甲酸》ch3cooh>h2co3>h2s>次氯酸》h** >苯酚。
其他常見酸如hclo4,h2so4,hno3,hi,hbr都是強酸,強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應,使得強酸一級電離完全）。
是三大強酸說法正確.硝酸,鹽酸,硫酸。
在相同溫度、相同物質的量濃度的條件下：
強酸的順序是：hclo4>hno3>hcl>h2so4。
中強酸的順序是h2so3>h**o4。
弱酸的順序是：
hf>h2c2o4>hcooh>c6h5cooh>ch3cooh>rcooh>h2co3>h2s>hclo>h2sio3。
強酸弱酸酸性強弱順序比較（要最具體，最詳盡的，好者加分）高手請進~
4樓：一世不可
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**
其他常見酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全）
鹼性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2
規律：0。總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。
推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。
1。金屬元素的電負性越小，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
推論（更具操作性）：
a）一般金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
b）元素週期表中，同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規律。
根據第二點可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
c）元素週期表中，同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強；一般同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越若。
2。同種金屬元素不同價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性的判斷方法可根據鹽類水解的規律——鹽中有弱（酸或鹼根）就水解，越弱越水解，水解產物越穩定，判斷而得：同種金屬元素低價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性比其**態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性，
如：tloh>tl(oh)3。
可得出：fe(oh)2>fe(oh)3
其實氧化物對應水化物的酸鹼性可用離子鍵理論解釋
r—o—h
a br離子和氫離子中，誰對氧離子的吸引力若，就在誰處電離；在a處電離，該氫氧化物顯鹼性，在b處電離，該氫氧化物顯酸性。
隨著同主族的r的原子序數的增大，r的半徑也遞增，對氧離子的引力自然減弱，越顯鹼性（如：鹼性：liohmg(oh)2>al(oh)3)
幾大酸的酸性強弱順序
5樓：熱心網友
是三大強酸說法正確.硝酸,鹽酸,硫酸.
在相同溫度、相同物質的量濃度的條件下：
強酸的順序是：hclo4>hno3>hcl>h2so4;
中強酸的順序是h2so3>h**o4;
弱酸的順序是：hf>h2c2o4>hcooh>c6h5cooh>ch3cooh>rcooh>h2co3>h2s>hclo>h2sio3
6樓：邰青芬卞婷
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱,只考慮第一級電離的比較）亞硫磷酸氫氟酸,亞硝甲酸冰醋酸,碳酸氫硫氫氰酸.即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**其他常見酸如hclo4,h2so4,hno3,hi,hbr都是強酸,強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應,使得強酸一級電離完全）系統判斷等你把元素週期律學完,在加上上面的口訣就知道了
十三種弱酸的強弱順序?
7樓：匿名使用者
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氫硫次氯酸，氰氫後面是苯酚。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>苯甲酸》ch3cooh>h2co3>h2s>次氯酸》h** >苯酚
8樓：匿名使用者
這個不要求記憶，一般根據非金屬性或者給出的氧化還原反應進行判斷
9樓：匿名使用者
h2so3>h**o4>hf>ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>c6h5oh>h2sio3>al(oh)3
10樓：匿名使用者
一般根據反應，強酸置弱酸
十三種弱酸的強弱順序是什麼?
如何判斷物質的酸性強弱和鹼性強弱
1 判斷酸性強弱 1 不同元素的最 含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強 2 同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強 3 同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強 2 判斷鹼性強弱 元素的金屬性越強，其最 氧化物的水化物的鹼性越強。酸性 1.可根據非金屬性活動順序...
酸的濃度和酸度的區別酸溶液和酸性溶液的區別？
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常用溶劑的親水性或親脂性的強弱順序如何排列，哪些與水混溶，哪些與水不混溶
墨汁諾 石油醚 苯 氯仿 乙醚 乙酸乙酯 正丁醇 丙酮 乙醇 甲醇 水。石油醚 苯 氯仿 乙醚 乙酸乙酯 正丁醇與水互不混溶。丙酮 乙醇 甲醇與水相混溶。一般羥基越多，親水性越強 一般烴基越多，碳鏈越長，親脂性越好 常用溶劑中，乙醚，甲醇，乙醇，丙三醇親水性逐漸增強。四氯化碳偏於親脂，主要用於溶解鹵...