1樓：
在整個等溫過程中，熱量的傳遞使系統與其外界處於熱平衡狀態。系統溫度不變，系統內能不變。
溫度是熱力狀態學函式，狀態函式的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關。
等溫過程例如，與恆溫箱接觸的一個氣筒，可用一活塞對它緩慢地壓縮，所做的功表現為流進容器內使氣體的溫度保持不變的能量。蓄電池在室溫下緩慢充電和放電，都是近似的等溫過程。又如，在101.
325kpa，273.15k下冰的熔化成水是等溫，恆壓的可逆相變過程。
對一定質量理想氣體等溫可逆過程的特徵是氣體壓強p和體積v的乘積不變，pv=恆量。理想氣體的內能僅僅是溫度的函式，所以過程中內能不變。
理想氣體經等溫過程由狀態i(p1,v1)到狀態 ⅱ(p2,v2)時系統所做的功
v為氣體的摩爾數，t為氣體的熱力學溫度（見熱力學溫標）,r為摩爾氣體常數。理想氣體的內能僅僅是溫度的函式，所以等溫過程中內能的變化為零。由熱力學第一定律得出,理想氣體在等溫過程中能量轉換的特點是q=a，即系統吸收的熱量等於系統對外界所做的功。
等溫過程是熱力學中一種重要過程。卡諾迴圈就是由兩個等溫過程和兩個絕熱過程組成的。物質三態的可逆轉變也是在等溫條件下進行的。
擴充套件資料
1、波義耳定律
玻義耳定律（boyle's law，有時又稱 mariotte's law或波馬定律，由玻意耳和馬里奧特在互不知情的情況下，間隔不久，先後發現）：在定量定溫下，理想氣體的體積與氣體的壓強成反比。
是由英國化學家波義耳（boyle），在2023年根據實驗結果提出：“在密閉容器中的定量氣體，在恆溫下，氣體的壓強和體積成反比關係。”稱之為玻意耳定律。
這是人類歷史上第一個被發現的“定律”。
2、卡諾迴圈
卡諾迴圈包括四個步驟：
等溫吸熱，在這個過程中系統從高溫熱源中吸收熱量；
絕熱膨脹，在這個過程中系統對環境作功，溫度降低；
等溫放熱，在這個過程中系統向環境中放出熱量，體積壓縮；
絕熱壓縮，系統恢復原來狀態，在等溫壓縮和絕熱壓縮過程中系統對環境作負功。
卡諾迴圈可以想象為是工作於兩個恆溫熱源之間的準靜態過程，其高溫熱源的溫度為t1，低溫熱源的溫度為t2。這一概念是2023年n.l.
s.卡諾在對熱機的最大可能效率問題作理論研究時提出的。卡諾假設工作物質只與兩個恆溫熱源交換熱量，沒有散熱、漏氣、摩擦等損耗。
為使過程是準靜態過程，工作物質從高溫熱源吸熱應是無溫度差的等溫膨脹過程，同樣，向低溫熱源放熱應是等溫壓縮過程。因限制只與兩熱源交換熱量，脫離熱源後只能是絕熱過程。作卡諾迴圈的熱機叫做卡諾熱機。
3、熱力學勢
在熱力學函式中，u(內能)、h(焓)、g(吉布斯函式)、f(自由能)具有能量的量綱，單位都為焦耳，這四個量通常稱為熱力學勢。
內能u 有時也用e表示；亥姆霍茲自由能a = u − ts 也常用f表示；焓 h = u + pv；吉布斯自由能 g = u + pv − ts（其中，t =溫度， s =熵， p =壓強， v =體積）
分別選取t，s，p，v中的兩個為自變數，它們的微分表示式為：
du = tds - pdv；df =-sdt - pdv；dh = tds + vdp；dg = -sdt + vdp
通過對以上微分表示式求偏導（偏導數），可以得到t，s，p，v四個變數的偏導數間的“麥氏關係”。
2樓：醉意撩人殤
系統溫度不變，系統內能不變。在整個等溫過程中，熱量的傳遞使系統與其外界處於熱平衡狀態。
卡諾迴圈包括四個步驟：
1、等溫吸熱，在這個過程中系統從高溫熱源中吸收熱量；
2、絕熱膨脹，在這個過程中系統對環境作功，溫度降低；
3、等溫放熱，在這個過程中系統向環境中放出熱量，體積壓縮；
4、絕熱壓縮，系統恢復原來狀態，在等溫壓縮和絕熱壓縮過程中系統對環境作負功。
3樓：假面
等溫過程的功是：在理想氣體的等溫過程當中，當氣體膨脹，對外作功和吸收的熱量都是正的。同時氣體從恆溫熱源吸收的熱量，完全用於對外做功。等溫過程最重要的是，內能變化為零。
等溫過程是熱力學過程的一種，即是指熱力學系統在恆定溫度下發生的各種物理或化學過程。在整個等溫過程中，熱量的傳遞使系統與其外界處於熱平衡狀態。
4樓：匿名使用者
簡單地說就是在理想氣體的等溫過程當中，當氣體膨脹，對外作功和吸收的熱量都是正的。同時氣體從恆溫熱源吸收的熱量，完全用於對外做功。等溫過程最重要的是，內能變化為零。、
這樣吧，我給你看一道例題，把等溫等壓等容絕熱聯絡起來。我再給你略微講解一下，或許簡單易懂。
等溫過程是a到b，絕熱過程是b到c，等壓過程c到d，等容過程d到a ，最後是熱機效率。
題目中白色是已知條件，黃色是填空。
等容過程最重要是內能增量為零，絕熱過程最重要記住它無熱傳遞，等容過程做功為零。
這道題目很典型，好好鑽研一下吧，有什麼不會的就把這個題目老師，讓老師給你講解一下。
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