1樓：匿名使用者
化學方程式中就含物質的化學式了：
1.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo= 高溫=2cu + co2↑
2.分解過氧化氫：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 = znso4 + h2↑
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
3.二氧化碳溶解於水：co2 + h2o = h2co3
生石灰溶於水：cao + h2o = ca(oh)2
4.一氧化碳在空氣(或氧氣)中燃燒：2co + o2=點燃=2co2
5.碳在空氣(或氧氣)中充分燃燒：c + o2=點燃=co2
6.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo =△=cu + h2o
7.甲烷在空氣(或氧氣)中燃燒：ch4 + 2o2=點燃=co2 + 2h2o
8.高溫煅燒石灰石：caco3=高溫=cao + co2↑
9.硫粉在空氣(或氧氣)中燃燒：s + o2=點燃=so2
10.碳在空氣(或氧氣)中充分燃燒：c + o2=點燃=co2
10．碳在空氣中不充分燃燒：2c + o2=點燃=2co
11.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2kclo3 =mno2 =2kcl + 3o2 ↑
加熱高錳酸鉀：2kmno4= △ =k2mno4 + mno2 + o2↑
分解過氧化氫：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
12. 2kmno4= △ =k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3 =mno2 =2kcl + 3o2 ↑
13 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：ba(oh )2+ cuso4 = cu(oh)2↓ + ba2so4 ↓
14.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl
15.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4
16.鹽酸和燒鹼反應：hcl + naoh = nacl +h2o
17.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo= 高溫=2cu + co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3=高溫=4fe + 3co2
一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3=高溫=2fe + 3co2
二氧化碳和碳在高溫條件下反應：c + co2=高溫=2co
18.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl = fecl2 + h2↑
19.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應: nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
20.硫酸和氫氧化鈣反應：h2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2h2o
21鐵和硝酸銅溶液反應：fe + cu(no3)2 = fe(n03) + cu
鐵和硝酸銀溶液反應：fe +2 agno3 = fe(n03)2 + 2ag
22.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl
23.鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
24.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
二氧化碳通入澄清石灰水中：ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o （檢驗co2的反應）
25. 苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
26. 生石灰與於水反應：cao + h2o = ca(oh)2
基本概念：
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙(小、動、間、同)
聯絡 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分(化學變化的實質)。
元素⑴定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
注意：一種元素與另一種元素的本質區別：質子數（核電荷數）不同；由同種元素組成的物質不一定是單質，不可能是化合物，可能是混合物。
如：由o2、o3的混合物，或金剛石與石墨的混合物，或紅磷、白磷組成的混合物。
⑵表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第乙個字母大寫
離子：帶電的原子或原子團
質量守恆定律：
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
化學反應基本型別
1、四種基本反應型別
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應③置換反應：
一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應(了解)
氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：h2、c、co）
3、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應，是復分解反應的一種。
2樓：廖朝美詹元興
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。 2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物h2o：
用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁 （4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。
說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與撥出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中o2的量減少，co2和h2o的量增多 （吸入空氣與撥出氣體成分是相同的）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 ；可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻） ；可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 ； 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器－－量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。
量程為10毫公升的量筒，一般只能讀到0.1毫公升。（三）稱量器－－托盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.
1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。新增砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）（5）稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內新增酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用溼抹布撲滅火焰，不能用水衝。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾 ；鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗 ：
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用
1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用藥品。
如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，（2）空氣的汙染及防治：對空氣造成汙染的主要是有害氣體（co、so2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣汙染指數的專案為co、so2、no2、o3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣汙染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.
全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環境汙染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（co2、ch4等） 酸雨（no2、so2等）白色汙染（塑料垃圾等）
初中所有化學方程式和化學式
3樓：江下歸人
酸硫酸 h2so4
亞硫酸 h2so3
鹽酸 hcl
硝酸 hno3
硫化氫 h2s
碳酸 h2co3
初中常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
初中化學所有方程式，初中所有化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子。叫做化學方程式。化學方程式可表示有關化學反應的事實，它是世界通用的化學符號，掌握化學方程式，是學好化學的基礎。用化學方程式來表示化學反應，必須體現化學變化中 質 和 量 兩方面的情況。因此書寫化學方程式要注意兩個原則，一是必須以客觀事實作為依據，不能憑空設想或隨意臆造事...
初中所有化學方程式及現象，初中所有化學方程式及現象 20
度南珍 初三化學方程式按元素歸類總結 與氧有關的化學方程式 2mg o2點燃 2mgo 現象 燃燒 放出大量的熱 同時放出耀眼的白光 s o2 點燃 so2 現象 空氣中是淡藍色的火焰 純氧中是藍紫色的火焰 同時生成有刺激性氣味的氣體。c o2點燃 co2 現象 生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體 2c...
所有化學方程式，所有化學方程式都有哪些
si 2naoh h2o na2sio3 2h2 si f2 sif4si o2 加熱 sio2 sio2 na2co3 高溫 na2sio3 co2 或caco3 sio2 2c 高溫 si 2co sio2 4hf sif4 2h2o sio2 cao 高溫 casio3 na2sio3 co2...