1樓：
一、化合反應
1．鎂在空氣(或氧氣)中燃燒：2mg + o2點燃2mgo
2．鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點燃fe3o4（在空氣中不燃燒）
3．銅在空氣(或氧氣)中受熱：2cu + o2 △2cuo
4．鋁在氧氣中燃燒：4al + 3o2點燃2al2o3（在空氣中不燃燒）
5．氫氣中空氣(或氧氣)中燃燒：2h2 + o2點燃2h2o
6．紅磷在空氣(或氧氣)中燃燒：4p + 5o2點燃2p2o5
7．硫粉在空氣(或氧氣)中燃燒：s + o2點燃so2
8．碳在空氣(或氧氣)中充分燃燒：c + o2點燃co2
9．碳在空氣中不充分燃燒：2c + o2點燃2co
10．一氧化碳在空氣(或氧氣)中燃燒：2co + o2點燃2co2
11．二氧化碳和碳在高溫條件下反應：c + co2高溫2co
12．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o = h2co3
13．生石灰溶於水：cao + h2o = ca(oh)2
14．氧化鈉溶於水：na2o + h2o = 2naoh
15．三氧化硫溶於水：so3 + h2o = h2so4
16．無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o = cuso4·5h2o
二、分解反應
17．水在直流電的作用下分解：2h2o通電 2h2↑+ o2 ↑
18．加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 △ 2cuo + h2o + co2↑
△19．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 ↑（實驗室製取氧氣）
20．加熱高錳酸鉀：2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑ （實驗室製取氧氣）
21．分解過氧化氫：2h2o2mno22h2o+o2↑ （實驗室製取氧氣）
22．高溫煅燒石灰石：caco3高溫 cao + co2↑ （工業上製取二氧化碳）
23．碳酸不穩定而分解：h2co3 = h2o + co2↑
24．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o △ cuso4 + 5h2o
三、置換反應
25．氫氣還原氧化銅：h2 + cuo △ cu + h2o
26．氫氣還原氧化鐵：3h2 + fe2o3 高溫 2fe + 3h2o
27．氫氣還原四氧化三鐵：4h2 + fe3o4高溫3fe + 4h2o
28．木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫2cu + co2↑
29．焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3高溫4fe + 3co2↑
30．焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4高溫3fe + 2co2↑
31．鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 = znso4 + h2↑ （實驗室製取氫氣）
32．鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 = feso4 + h2↑
33．鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
34．鋁和稀硫酸反應：2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
35．鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl = zncl2 + h2↑
36．鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl = fecl2 + h2↑
37．鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑
38．鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑
39．鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4 + cu
40．鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 = znso4 + cu
41．銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg
四、復分解反應
42．氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o （除鐵鏽的反應）
43．氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o （除鐵鏽的反應）
44．氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o
45．氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
46．氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o
47．氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl = cacl2 + h2o
48．鹽酸和燒鹼反應：hcl + naoh = nacl +h2o
49．鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh = kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o
51．鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o
52．鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o
53．氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o
54．硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o
55．硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh =k2so4 + 2h2o
56．硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o
57．硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o
58．硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh = nano3 +h2o
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ （實驗室製取二氧化碳）
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
63．硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2↑
64．硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl
65．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應：2naoh + mgcl2 = mg(oh)2↓ + 2nacl
68．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應：2naoh + cucl2 = cu(oh)2↓ + 2nacl
69．氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓+ 2naoh
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應：nacl + agno3 = agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl
五、其它反應
（一）有機物的燃燒
72．甲烷在空氣(或氧氣)中燃燒：ch4 + 2o2點燃co2 + 2h2o
73．酒精在空氣(或氧氣)中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃2co2 + 3h2o
（二）一氧化碳還原金屬氧化物
74．一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo △ cu + co2
75．一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3高溫2fe + 3co2
76．一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4高溫3fe + 4co2
（三）鹼與非金屬氧化物的反應
77．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
78．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
79．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
80．二氧化碳通入澄清石灰水中：ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o （檢驗co2的反應）
81．消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3+ h2o
82．石灰水吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3↓+ h2o
希望對你有幫助，祝你學習進步
2樓：匿名使用者
化學方程式練習
一．兩個置換反應規律 1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位於氫以前（常用mg、al、zn、fe）
mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑ mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑ 2al+3 h2so4== 2al2(so4)3+3h2↑
zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑
fe+ 2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件： ①鹽（反應物）必須溶於水
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
fe+cuso4==feso4+cu 2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu
zn+cuso4==znso4+cu cu+2agno3==cu(no3)2+2ag
cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg
二．三個分解反應規律
1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水
h2co3 === h2o+co2↑
2．鹼（難溶性）== 金屬氧化物+水
cu(oh)2 cuo+h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o
3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳
caco3 cao+ co2↑
三． 四個化合反應規律
1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物
2 mg+o2 2mgo 3fe+2 o2 fe3o4 2 cu+ o2 2cuo
2．金屬氧化物+水 == 鹼（可溶性）
cao+h2o==ca(oh)2 na2o+h2o==2naoh
3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物
s+o2 so2 4p+5o2 2p2o5 c+o2 co2 (碳充分燃燒)
2 c+o2 2co (碳不充分燃燒) 2h2+o2 2h2o
4．非金屬氧化物+水==酸
co2+h2o==h2co3 so3+o2==h2so4 so2+o2== h2so3
四．五個復分解反應規律 （亞硫酸）
1．酸+鹼==鹽+水
cu(oh)2+2hcl==cucl2+h2o al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
2．酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很複雜）
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
agno3+hcl==agcl↓+hno3
na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑ h2so4+bacl2==2hcl+baso4↓
h2so4+ba(no3)2==2hno3+baso4 ↓
3．鹽+鹼==新鹽+新鹼
反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
na2co3+ca(oh)2==2naoh+caco3↓ cuso4+ba(oh)2==cu(oh)2↓+baso4 ↓
4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）
nacl+agno3==nano3+agcl↓ na2so4+bacl2==2nacl+baso4 ↓
na2so4+ba(no3)2==2nano3+baso4 ↓
5．酸+金屬氧化物==鹽+水
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+2hcl==cucl2+h2o cuo+ h2so4==cuso4+h2o
mgo+2hno3==mg(no3)2+h2o
五．其它反應
1．鹼+非金屬氧化物==鹽+水（不屬於四種化學反應基本型別）
2naoh+co2==na2co3+h2o 2naoh+so2==na2so3+h2o
2naoh+so3==na2so4+h2o ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
2．三種還原劑（h2 、、 c 、 o2 ）跟氧化物反應
h2+cuo cu+h2o （置換反應） co+cuo cu+co2
3co+fe2o3 2fe+3 co2↑ c+2cuo 2cu+co2↑（置換反應）
c+co2 2co （化合反應）
3．實驗室製取三種氣體（常用方法）
2kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑
zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
4．鹽分解
cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2↑ caco3 cao+ co2↑
kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑
5．三種有機物燃燒
ch4+2o2 2 h2o+co2 c2h5oh+3o2 3 h2o+2co2
2ch3oh+3o2 4 h2o+2co2
初中化學所有方程式，初中所有化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子。叫做化學方程式。化學方程式可表示有關化學反應的事實，它是世界通用的化學符號，掌握化學方程式，是學好化學的基礎。用化學方程式來表示化學反應，必須體現化學變化中 質 和 量 兩方面的情況。因此書寫化學方程式要注意兩個原則，一是必須以客觀事實作為依據，不能憑空設想或隨意臆造事...
初中所有化學方程式及現象，初中所有化學方程式及現象 20
度南珍 初三化學方程式按元素歸類總結 與氧有關的化學方程式 2mg o2點燃 2mgo 現象 燃燒 放出大量的熱 同時放出耀眼的白光 s o2 點燃 so2 現象 空氣中是淡藍色的火焰 純氧中是藍紫色的火焰 同時生成有刺激性氣味的氣體。c o2點燃 co2 現象 生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體 2c...
所有化學方程式，所有化學方程式都有哪些
si 2naoh h2o na2sio3 2h2 si f2 sif4si o2 加熱 sio2 sio2 na2co3 高溫 na2sio3 co2 或caco3 sio2 2c 高溫 si 2co sio2 4hf sif4 2h2o sio2 cao 高溫 casio3 na2sio3 co2...