1樓：天y為
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2樓：這個世界確實很有趣
酸鹼鹽的定義：
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
舉例說明：
酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）
鹼：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）
鹽：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅）
酸鹼鹽的通性：
酸的通性：
有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液程鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：nahco3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：cu2(oh)2co3叫鹼式碳酸銅，ca5(oh)(po4)3叫羥基磷酸鈣
上面是複製來的,也不知道你想問什麼樣的內容:)
一般分酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：nahco3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：cu2(oh)2co3叫鹼式碳酸銅，ca5(oh)(po4)3叫羥基磷酸鈣
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：nahco3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：cu2(oh)2co3叫鹼式碳酸銅，ca5(oh)(po4)3叫羥基磷酸鈣
一般分強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽等,哪個強就現什麼性,強酸弱鹼鹽就顯酸性如nh4cl
如何區分酸鹼鹽 20
3樓：潛底呼吸
陽離子只有h+的,全是酸。
陰離子只有oh-的,全是鹼。
鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是鹽~不管它帶什麼,陽離子既有h+又有別的陽離子(如k+等)為酸式鹽。
1、酸的定義：
化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。
2、鹼的定義：
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
3、鹽的定義：
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
4樓：來自江郎山才高八斗 的海豹
陰離子只有oh-的,全是鹼(鹼的定義:能和酸性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
陽離子只有h+的,全是酸(酸的定義:能和鹼性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像什麼甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物~就全是鹽~
不管它帶什麼,陽離子既有h+又有別的陽離子(如k+等)為酸式鹽,帶oh-的為鹼式鹽
還有種特殊的像al(oh)3 ,就顯兩性,既能和酸反應,也能和鹼反應
5樓：是木子鴨
酸含氫離子
鹼含氫氧根離子
氧化物是兩種元素其中一種為氧元素
剩下的全是鹽
6樓：九一加久
酸，一般開頭都是h（除了h2o，h2o2）
鹼，一般末尾都是oh（nh3•h2o也是鹼）
鹽，其他的都是鹽（除了氧化物氧化物我想你能看出來吧。）
7樓：水人火心
那肯定是碳酸根離子的檢驗，你沒說在什麼中區分碳酸鹽，問題回答起來有點難度
8樓：匿名使用者
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這裡我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「h+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+ h2so4 =znso4+h2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
鹼+酸→鹽+水 naoh+hcl=nacl+ h2o cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 agno3+hcl=agcl↓+hno3 bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl 注意：
（1）在„金屬+酸→鹽+氫氣‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在„氫‟前面的活潑金屬，排在„氫‟後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對**或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是oh－離子。這裡我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「oh－」幾個關鍵字。
下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性 鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2naoh+co2=na2co3+h2o ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
酸+鹼→鹽+水 naoh+hcl=nacl+h2o ca(oh)2+h2so4= caso4+2h2o 鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ 注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合併成乙個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：
3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把nacl看作是hcl和naoh電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質 鹽的性質 實 例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ cuso4+zn= znso4+cu 鹽+酸→鹽ˊ+ 酸 ˊbacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ agno3+nacl=agcl↓+nano3 注意：
在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但k、ca、na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這裡不要求。
二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸鹼鹽反應的規律 1．復分解反應及其發生的條件
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：ab+cd=ad+cb
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式 3．鹼與酸性氧化物反應不屬於復分解反應
三、熟記酸、鹼、鹽的溶解性
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的乙個重要依據，這裡我們為你提供乙個記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，鹼難溶。 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。
四、幾個常見離子的檢驗 cl－、 、 的檢驗
實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式
cl－ 取少量樣品於試管中，滴加agno3溶液和稀hno3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有cl－
怎樣區分酸鹼鹽 30
9樓：生活需要化學
在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的就是酸，
電離出的陰離子全部是氫氧根的是鹼，
電離出金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽
酸鹼鹽的概念，酸鹼鹽的定義？
酸 是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是 在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物 比如h2so4是酸，而nahso4不是 此定義稱為 s.arrhenius 酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如 矽酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有...
初三化學酸鹼鹽複習，初三化學酸鹼鹽複習資料
第10單元 酸和鹼 一 酸 鹼 鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素元素 或銨根 和酸根組成的化合物如 氯化鈉 碳酸鈉 酸 鹼 鹽的水溶液可以導電 原...
酸鹼鹽問題，酸式鹽與鹼反應問題
應該選c。因為氫氧化鉀的分子量大於氫氧化鈉，所以質量相等時，氫氧化鉀的物質的亮小於氫氧化鈉。所以鹽酸能夠和氫氧化鈉完全反應時，說明鹽酸和氫氧化鈉的物質的量相等，而因為氫氧化鉀的物質的量小於氫氧化鈉的物質的量，所以和鹽酸反應時，就相當於鹽酸是過量的，所以反應後的溶液呈現酸性。所以溶液中滴入石蕊試液會變...