1樓：匿名使用者
設混合物中碳酸鈉的質量為x克，鹽酸中溶質的質量為y克，生成氯化鈉z克na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2106-----73---117------44x-------y-----z-------4.4106:44=x:
4.4x=10.6
73:44=y:4.4
y=7.3
7.3/73*100%=10%
117:44=z:4.4
z=11.7
13.6-10.6+11.7=14.7
溶液的質量=13.6+73-4.4=82.214.7/82.2*100%=17.9%
（1）固體混合物中碳酸鈉的質量為10.6克（2）該鹽酸中溶質的質量分數為10%
（3）反應所得的溶液中溶質的質量分數為17.9%溶液的質量是除去產生氣體和沉澱的質量外的所有質量
2樓：匿名使用者
是的，得加上反應生成的水
3樓：高階主考官
不要想得太多嘛，你把固體個液體混合，反正，固體全部溶解，所以兩者相加就是總質量（若果不是全部溶解，就需要減去不溶解固體的質量），假如有氣體放出，就減去放出的氣體的質量就可以了，剩下的就是溶液的總質量
4樓：匿名使用者
1.設混合物中有na2co3 x克，na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o
106 44
x 4.4
x=102*4.4/44=10.6
則，nacl的質量=13.6-10.6=3設鹽酸中含有hcl y克
na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o73 44
y 4.4
y=73*4.4/44=7.3
鹽酸中hcl的質量分數為7.3/73*100％＝10％反應中生成nacl z 克
na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o117 44
z 4.4
z=117*4.4/44=11.7
最後溶液中nacl質量為11.7＋3=14.7溶液總質量為73＋13.6－4.4=82.2反應所得的溶液中溶質的質量分數為
14.7/82.2*100%=17.9%
5樓：手機使用者
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2106 73 117 44x 73*y% z 4.4,（1）x=10.6（克）
（2）y%=10%
（3）z=11.7（克），反應所得的溶液中溶質的質量分數=（13.6-10.
6+11.7）/(13.6+73-4.
4)*100%=17.9%.(73克鹽酸加13.
6克混合物再減去溢位的4.4克二氧化碳，就是最後溶液質量）
高一化學問題，急啊
1 cu 64，fe，56 兩者分子量差8。鋅粉剩餘量為b 65 a 0.4 所以，假設裡面全是亞鐵離子，則可以根據應生成鐵 56 a 0.4克，現在為cg，則 c b 65 a 0.4 56 a 0.4 8即為銅的摩爾數，其濃度為 c b 65 a 0.4 56 a 0.4 8 0.4 亞鐵離子的...
化學問題啊，化學問題啊
fe首先和agno3反應，當ag被置換完後，才會和cu no3 2反應 否則的話若先和cu no3 2反應，生成的cu仍會和硝酸銀反應 1 有fe剩餘，溶質只有fe no3 2，因為cu和ag都被置換出來，所以過濾後固體物中含有fe cu ag 2 加入稀硫酸，說明沒有fe剩餘，固體物一定含有ag，...
急求化學有機問題
多肽830g，完全水解後共得到1010g氨基酸，證明有10mol的醯胺基,完全水解後共得到1010g氨基酸。經分析該氨基酸混合物的平均相對分子質量為100，證明有10.1mol的分子 由此推出多肽830g中有0.1mol的多肽.0.1mol要消耗10mol水,1mol就要消耗100mol水 1個就要...