1樓：教授王
25度：kw=1*10^-14；30度，溫度公升高，kw增大。a正確
c是電荷守恆，關係正確。
2樓：徐建紅
解：因為室溫時kw=1x10*-14，溫度為30度時，由於水的電離是乙個吸熱過程，溫度公升高，
促進水的電離，kw增大，所以a對。
由電荷守恆，c是正確的。
3樓：
a。根據水的離子積 kw=1.0*10^-14(溫度25度)，隨溫度公升高 kw變大 故a正確
c、根據溶液中的電荷守恆，應該是正確的
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！
4樓：匿名使用者
電離平衡常數和溫度有關，溫度越高，電離平衡常數越大，25攝氏度時水的電離平衡常數為10^-14，因此在30度時必然大於10^-14，因此a正確。c選項應該也正確，根據正負電荷數相等的原則可知所有陽離子所帶正電荷和所有陰離子所帶負電荷必然相等。
5樓：匿名使用者
a中水的離子積僅與溫度有關。溫度越高，數值越大。常溫時等於後者，30°c必然大啦。
c為電荷守恆。分析溶液中存在的陰陽離子。陽離子帶的正電荷總數等於陰離子帶的負電荷總數。加油！
6樓：青樓風雲
常溫常壓下 既25度c時 c(oh-)*c(h+)=10-14 故30度c時 大於c(oh-)*c(h+)=10-14 c選項z中要小心存在h3xo4 其實那兩種酸式鹽是nah2po4 和na2hpo4
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