1樓：匿名使用者
如何依據新考綱進行高考化學衝刺複習？
《2023年普通高等學校招生全國統一考試大綱》、《2023年普通高等學校招生全國統一考試大綱的說明》已經頒佈，從化學科目上看，大綱與2023年基本相同，保持了高度的穩定性和持續性,只是將“瞭解物質的分子、原子、離子、元素等概念的含義”略改為“瞭解物質的分子、原子、離子、元素等概念”。目前各學校基本上已結束第一輪的高考複習，進入了備考衝刺階段，現圍繞考綱就如何高效備考提出以下建議：
重視對高中化學重點知識、主幹知識、核心內容的複習
在理綜考試中，化學科的題量和內容是有限的，所以2009高考試題仍然是以學科主幹知識、重點知識的考查為主，以往的一些熱點的主幹知識應高度重視。如：氧化還原反應；物質結構元素週期律；離子反應、離子共存與鑑別；化學平衡；電化學；鹽類水解；常見元素化合物、有機基本概念、反應型別、各種官能團的性質、有機資訊推斷題等。
對於大綱中“理解”“綜合應用”層次要求的內容，要做到心中有數，反覆訓練，熟練掌握。
構建知識網路，使各部分知識網路化、系統化、條理化
經過第一輪的複習，學生對於基本的知識都已理解掌握，但由於化學學科的知識比較散，所以需要進一步加工整理，應先形成知識主線，再構建網路。如：常見元素及其化合物知識的複習。
六種非金屬知識主線：氣態氫化物→單質→氧化物→對應水化物→相應含氧酸鹽；五種金屬知識主線：單質→氧化物→對應水化物→相應含氧酸鹽；再構建知識網路。如“氮網”“硫網”“鐵網”等。
有機網路，以烯烴為中心的網路體系，兩條主線：苯 → 炔烴 → 烯烴 → 烷烴；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心輻射點為烯烴：烯烴輻射一大片；烴與含氧衍生物的橋樑：
鹵代烴。這樣在無機推斷和有機合成及推斷題中才會做到心中有數。
2樓：匿名使用者
要好好複習就好了，考什麼不重要
高中化學高考重點是哪個部分
3樓：尨蓇厵菭
各個省份的高考中，化學重點略有不同，下面是頻率最高的一些考點，建議牢牢掌握。
鹽的水解的本質及表示方法
離子反應的本質、離子共存的分析、離子濃度的大小比較關於氧化還原反應(無機、有機)的分析、簡單的配平與基本計算關於電化學(原電池、電解池)的分析
反應熱、熱化學方程式、蓋斯定律及應用
同分異構體的分析與判斷
重要官能團的結構、典型反應及相互轉化
有機反應型別及典型例證
有機物的合成與推斷
以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素
以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素以矽及其氧化物為線索的碳族元素
以鈉及過氧化鈉為主線的鹼金屬元素
鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽
二價鐵和三價鐵的相互轉化及應用
4樓：匿名使用者
首先 在無機部分 方程式 和各章知識點都要熟悉掌握有機部分 每一種比如羥基羧基酚羥基這種 他們的性質要牢記 有機部分的綜合推斷題也很重要，這些在高考複習時候老師應該都會重點複習的
還有比如選修部分的 常識類知識，多做做往年的選擇題，通常只有小題會涉及到這種知識，背一下
高中化學 分章節複習 跟上老師的節奏就行了。把每道題都弄清楚再做下一道，因為很多題雖然不同但考察的是同一個知識點。
5樓：匿名使用者
都是重點 3年所學的 都是重點
高中化學考哪些知識點
6樓：教授王
基本理論，基本知識，基本技能。。
7樓：鵝子野心
ⅰ、基本概念與基礎理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數.即“三同”定“一同”.
2．推論
（1）同溫同壓下,v1/v2=n1/n2 （2）同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=n1/n2
（3）同溫同壓等質量時,v1/v2=m2/m1 （4）同溫同壓同體積時,m1/m2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體.②使用氣態方程pv=nrt有助於理解上述推論.
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下,1.01×105pa、25℃時等.
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時,常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生,如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等.
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子,cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等.晶體結構：
p4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構.
二、離子共存
1．由於發生複分解反應,離子不能大量共存.
（1）有氣體產生.如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存.
（2）有沉澱生成.如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-,fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存.
（3）有弱電解質生成.如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存.
（4）一些容易發生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的.如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發生“雙水解”反應.
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等.
2．由於發生氧化還原反應,離子不能大量共存.
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存.如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存.
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存.如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存,但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在.h+與s2o32-不能大量共存.
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）.
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存.
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存.
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存.
5、審題時應注意題中給出的附加條件.
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等.
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+. ③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性.
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”.
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響.如：fe2+與no3-能共存,但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存.
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存.
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實,不可臆造產物及反應.
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理.
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際.
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）.
（5）明型別：分清型別,注意少量、過量等.
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤,細心檢查.
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最**,該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價,該元素只有還原性；物質中元素具有中間價,該元素既有氧化性又有還原性.對於同一種元素,價態越高,其氧化性就越強；價態越低,其還原性就越強.
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中,氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
氧化劑的氧化性越強,則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強,則其對應的氧化產物的氧化性就越弱.
（3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關,而與得失電子數目的多少無關.得電子能力越強,其氧化性就越強；失電子能力越強,其還原性就越強.
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應.
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬,如cl2、br2、o2 等；
②、元素（如mn等）處於高化合價的氧化物,如mno2、kmno4等
③、元素（如s、n等）處於高化合價時的含氧酸,如濃h2so4、hno3 等
④、元素（如mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽,如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7
⑤、過氧化物,如na2o2、h2o2等.
2023年高中化學高考重要考點部分是哪些
8樓：內蒙無業青年
出題的順序是差不多的，找一份去年的你一題一題的舉一反三，比如第一題考猜元素，今年也一樣，只不過問的不一樣，答案也不一樣
高考化學**是重點
9樓：宗初
高中化學中基礎知識、有機化學反應原理及型別以及綜合運用及技能。
想預習高中化學,不知道高中化學什麼是重點
高中化學在高考中主要有幾個大題 一道元素推斷題,一道無機推斷題,一道有機推斷題,一道試驗題,一道計算題.元素推斷主要是考察對於二十多種元素的性質的了解程度,其中包括20種短週期元素和鐵等等.在學習過程中要特別注意對於這些元素的基本性質的掌握,譬如它們的顏色狀態在不同介質中燃燒的現象等等 無機推斷也是...
高考化學學習方法，高中化學學習方法
學習方法並不是適用於每一個人的，方法因人而異，要靠你自己總結。下面和你說一些總體的方法 化學是一門偏文的理科，重在記憶，如化學方程式，某種元素的所有價態，元素週期表中一些重要主族元素的分佈，某些物質的物理化學性質，有機物的一些官能團的特殊性質等等，要想學好這些首先肯定是多記多背，多總結，多做題，練習...
高中化學化學計量數,高中化學化學計量數
摩爾質量與氣來體密度成正比源 阿伏加德羅定理的重要推論 僅適用於 氣體 同溫 同壓下,氣體的密度與其摩爾質量 或是相對分子質量 成正比.數學表示式 p1 p2 m1 m2 t p相同 又已知氫氣的摩爾質量是 2 g mol,相對密度為11.43,則有混合氣體摩爾質量 2 g mol 11.43 22...