1樓：匿名使用者
hco3- + oh- ===co32- +h2o
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應
nahco3+ca（oh)2
當nahco3少量時反應是1：1進行的，因為nahco3少量只有乙個hco3-只能反應掉1個oh-
所以離子方程式是 hco3- + oh- + ca2+ ===caco3+h2o
當ca（oh)2少量時，有2個oh-，hco3-足夠多，可以反應掉2個hco3-
所以離子方程式是 2hco3- + 2oh- + ca2+ ==caco3+2h2o+co32-
c與o2點燃，o2足量會生成co2，
o2少量，c就過量。c+co2==高溫==2co 所以是co了
2fe+3cl2==2fecl3
cl2氧化性強直接把鐵氧化為+3價，不會有+2價的鐵生成。因為cl2還可以氧化+2價的鐵變為+3價
2樓：匿名使用者
第乙個問題，應該是氫氧化鈉溶液中滴加碳酸氫鈣ca(hco3)2吧？
石灰水是氫氧化鈣，同為強鹼，不會與氫氧化鈉發生反應。
如果氫氧化鈉過量，那麼就發生ca2+ +2hco3 - + 2oh-====caco3+co3 2- +2h2o 參加反應的hco3 -和ca2+之比是2:1；
如果碳酸氫鈣過量，那麼就發生ca2+ +hco3 - + oh-====caco3+h2o
參加反應的hco3 -和ca2+之比是1:1第二個問題，o2不足生成co是因為發生了c+co2==高溫==2co最後乙個問題，fe和cl2的反應其實也與反應物的量有關。只不過必須在溶液中，因為發生了fe+2fecl3====3fecl2 如果是鐵在氯氣的瓶子中點燃，則只會發生2fe+3cl2====2fecl3 此時fecl3是以固體方式存在，沒有游離的fe3+，所以不能與多餘的fe反應。
3樓：無錫樓市甄子安
（一）二氧化碳先與水反應，生成碳酸，再和氫氧化鈣反應，哪個量多就顯酸或鹼性（二）所氧氣量多，剩餘的氧氣可以氧化二氧化碳生成一氧化碳，如反之，則相反（三）鐵與氯氣反應生成固體，與量無關。若生成的固體融於容液中，加入鐵，生成氯化亞鐵。
高考題中的物質的量分數的疑問
4樓：匿名使用者
化學平衡和化學反應途徑一事無成。即在相同條件下，反應是可逆反應的開始處或從逆反應開始，或從起始反應物中的其他產品，來達到同樣的化學平衡的狀態下，平衡混合物的組合物中的百分含量的材料保持不變，這是等效的平衡。從上面的介紹，同樣的平衡，相似，等效平衡平衡不同，同一資產負債餘額是指同一類計算幾種不同的手段相似，但餘額的比例均衡關係具有階級基礎，和等效平衡是相當於用一種平衡的方式思考和解決問題的方法解決問題。
條件建立相同資產或類似條件與外界的平衡，乙個不變的文珩蓉，二是恆定的溫度和壓力。
①在恆定的溫度，只放（前係數比方程是不一樣的），只要材料進行初始物質的量都是平等的，你可以建立相同的平衡。兩個平衡的所有對應的平衡量（包括正向和反向的反應速率，各組分分數物質的濃度，氣體的體積分數，質量等）的材料的量是完全相等的。 （方程的係數比前相同），只要該材料允許的初始摩爾比等於可以建立類似的平衡。
平衡關係，是平等的關係。兩個元件的材料平衡點的數量，氣體體積分數，質量分數，反應物，對應於相同的轉化率;兩個逆反應速率的平衡，平衡的元件的物質的量和物質的量的濃度成正比。 />②在乙個恆定的溫度，恆定壓力
只要每種物質的初始濃度成正比建立類似的平衡。即兩個平衡關係的關係類似。兩個平衡平衡元件的結合的物質的物質的量的小部分氣體的體積分數，質量分數，反應物等對應於相同;兩個cks和積極的平衡，每個相應的逆成反比的轉化率率;和兩個平衡平衡的物質在反應容器的體積相對應的每種物質的量是成比例的。
如果你真的無法理解，你可以考慮使用的理想氣體狀態方程pv = nrt p：壓力量v：n：
物質的量r：普適常數t：熱力學平衡溫度
等效分類和判斷力：（1），改變起始原料加入的物質的量，如通過可逆反應的化學計量學轉化為同一半的物質的物質的量等於原有的平衡的平衡常數文珩戎原來的平衡當量（2）根據常數文珩戎，反應氣體中之前和之後都相等的物質的量和可逆反應的反應產物（或產品）的物質的量之比在相同原來的平衡，平衡兩個相等的（3）在恆定的溫度和壓力下，新增的材料的量，只要轉換到的同一側的材料相同的材料的量的比為化學計量的數量，改變起始材料原有的平衡，平衡的原始平衡當量注：
1，平衡當量，轉化率不一定相同
①如果建立平衡轉化率相當於從不同的方向物質必須是不同的。如果在某一溫度下在密封的反應容器中定容2m（克）+ n（克）= 2e（g）中的氣體如果初始充電2mole的，為了平衡壓力增加時，最初的20％的比例， e 40％的轉化率;如果開始下，填充2molm和1moln，達到平衡時，m的轉化率為60％。 ②如果從乙個方向相當於建立平衡，轉化率相同的物質。
恆定的溫度和壓力的反應容器2e（克）= 2m（克）+ n（g）項，如果開始灌裝4mole如果初始充電2mole的，平衡物質的量的中號0.8mol，e 40％的轉化率; ，達到平衡時m為1.6mol的材料的量，則e的轉化率仍然是40％。
2，平衡相當量的物質的元件不一定相同片面材料/>①，相應的量相等的量相當於開始平衡時，平衡量的材料，每個元件相等。 ②原料雙面，相應金額不等於起始體積（它們的比值不等於1）的部件的材料的量是不相等的等效平衡平衡，但各組分的量的分數等於的材料。等效平衡問題，因為它涵蓋了知識淵博的遠征靈活，思維能力的要求比較高，已研究和檢討學生的化學平衡「這部分的內容，最大的困難。
近年來，相當於多年的沉寂平衡再次公升溫，在高考中，考察學生的綜合思維能力成為重點內容，乙個功能，在2023年和2023年在入口在標題中表現得尤為明顯，許多學生來接觸到這個問題，往往有乙個恐懼感，缺乏自信，沒有反擊。事實上，只要平衡概念的理解顯然等價的，要深入研究，可以找到經過時間考驗的解決問題的方法。等效平衡問題，關鍵的問題是，以確定是否設定的條件是等價的平衡，以及什麼樣的等效平衡。
為了準確地確定上述問題，你需要牢牢把握的概念，嚴重歧視的本質。清除所有的條件，以實現等效均衡的條件下，使用限制轉換等效平衡問題的方法可以解決的。
5樓：壯哉御社神大人
因為物質的量分數精確到1%也就是0.01，寫百分之也可以
6樓：教授王
質量分數與質量百分數是不同的概念。這裡是質量分數。
根據：1:2.1，有效數字就是2位有效數字，0.10就是正確的。
0.1也算對的，10%就是不對了。
焰色反應的原理及疑問
7樓：12345愛幫
焰色反應
原理：當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光範圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。
但由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，從焰色反應的實驗裡所看到的特殊焰色就是光譜譜線的顏色.每種元素的光譜都有一些特徵譜線,發出特徵的顏色而使火焰著色，根據焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色洋紅色含有鍶元素，焰色藍綠色含有銅元素，焰色黃色含有鈉元素，焰色紫色含有鉀元素，磚紅色則含有鈣元素等。
焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。其原理是每種元素都有其個別的光譜。樣本通常是粉或小塊的形式。
以一條清潔且對化學惰性的金屬線（例如鉑或鎳鉻合金）盛載樣本，再放到無光焰（藍色火焰）中。在化學上，常用來測試某種金屬是否存在在於化合物。同時利用焰色反應，人們在在烟花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。
焰色反應是物理變化。它並未生成新物質，焰色反應是物質原子內部電子能級的改變，通俗的說是原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變。焰色反應是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。
有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈特殊顏色。
進行焰色反應應使用鉑絲（鎳絲）。把嵌在玻璃棒上的鉑絲在稀鹽酸裡蘸洗後，（這是因為金屬氧化物與鹽酸反應生成的氯化物在灼燒時易氣化而揮發；若用硫酸，由於生成的硫酸鹽的沸點很高，少量雜質不易被除去而干擾火焰的顏色）放在酒精燈的火焰(最好是煤氣燈，因為它的火焰顏色淺、溫度高，若無的話用酒精噴燈也可以)裡灼燒，直到跟原來的火焰的顏色一樣時，再用鉑絲蘸被檢驗溶液，然後放在火焰上，這時就可以看到被檢驗溶液裡所含元素的特徵焰色。
8樓：匿名使用者
波爾理論完全可以解釋氫原子光譜，雖然不能解釋其他的，但仍有沿用的價值．
9樓：
1）有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈特殊顏色。這是因為這些金屬元素的原子在接受火焰提供的能量時，其外層電子將會被激發到能量較高的激發態。處於激發態的外層電子不穩定，又要躍遷到能量較低的基態。
不同元素原子的外層電子具有著不同能量的基態和激發態。在這個過程中就會產生不同的波長的電磁波，如果這種電磁波的波長是在可見光波長範圍內，就會在火焰中觀察到這種元素的特徵顏色
2）什麼意思？肯定是電磁波
3）雖然電子不存在固定軌道，但其具有的能量也影響其與原子核的距離，正如速度越大，飛機才飛離地面越遠，而且個人認為
躍遷不止是軌道的躍遷，也是能量的躍遷
以上是個人的薄見
10樓：瘋子殭屍
推薦仁兄去買一本大一的無機教材看一下就知道為什麼依舊用玻爾的軌道理論了
有機化學主反應與副反應的疑問（高中階段）
11樓：艾秀梅廣醜
樓主質疑精神甚佳，在現在階段已屬難能。
其實兩個反應本就是相互競爭的反應，在反應中只是產物比例不同才有主副反應之分，兩者一般情況都有存在（一般有機主反應產率在60%~90%之間）。
但兩個反應條件區別很大。
反應一是naoh的稀水溶液，反應的底物主要是水，naoh是初始時促進反應進行並中和產物中的酸，乙醇的產生影響不大。
反應二是naoh的濃乙醇溶液，並加熱，反應的底物是氫氧根離子，產物水確實會稀釋濃度而減緩反應速度，但這種條件下水含量不大，且速度無法與氫氧根離子相比。加熱既是增加反應速度（消去反應受溫度影響比取代反應大），同時可以除去產物，使平衡右移。
並且真正影響反應的主因是反應機理決定的，現階段還難以簡單言明。但是這兩個東西的溶劑效應主要是影響反應速度（水溶性和油溶性問題），對產率影響不大。望採納。
有一些化學反應，由於反應物用量不同，產物也會有所不同
還有像這種題目該如何解答 簡單說就是以少定多 少的物質假設是乙個分子，多的物質要多少有多少 第乙個例子 少量的nahco3 那麼假設就乙個nahco3，含有乙個hco3 因此要中和它，需要乙個oh 生產co32 又和乙個ba2 反應，因此 總共需要乙個oh 和乙個ba2 參加反應，故 離子方程式為 ...
如圖表示的是最適溫度下，反應物濃度對唾液澱粉酶所催化的化學反
a 此圖是在最適宜的溫度下的化學反應速率 圖，若在a點時溫度公升高10 則反應專速率降低屬，a錯誤 b 若在a點時溫度公升高10 酶的活性受到影響，則反應速率降低，b正確 c 若在b點時往混合物內加入少量唾液澱粉酶，則反應速率加快，c錯誤 d 若在b點時往混合物內加入少量唾液澱粉酶，則反應速率加快，...
不同的金屬氧化物和酸反應有沒有先後順序
活潑金屬肯定比不活潑金屬氧化物快，相反也一樣。對應是金屬與其氧化物和酸反應 都是氧化還原反應，因為氧化物反應需破壞金屬與氧間的化學鍵，需要一定能量，故而酸先與金屬反應。首先，要明確一點，金屬和金屬氧化物的金屬離子是同種元素。乙個金屬和該金屬的氧化物同時丟在酸中，先出現反應的一定是金屬，但是先反應完的...