1樓：大狸貓寶
其化學方程式可以歸納為以下三步反應。
(1)nh3+h2o+co2=nh4hco3(首先通入氨氣，然後再通入二氧化碳）
(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（nahco3溶解度最小，所以析出。）
加熱(3)2nahco3=na2co3+co2↑+h2o(nahco3熱穩定性很差，受熱容易分解）
且利用nh4cl的溶解度,可以在低溫狀態下向(2)中的溶液加入nacl,則nh4cl析出,得到化肥,提高了nacl的利用率。2背景
2樓：匿名使用者
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3（2）nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（3）2nahco3（加熱）=na2co3+h2o+co2↑即：①nacl(飽和溶液)+nh3（先加）+h2o（溶液中）+co2（後加）=nh4cl+nahco3↓ （溶解度一般，因為不斷新增原料達到溶液飽和才沉澱）
②2nahco3（加熱）=na2co3+h2o+co2↑優點 保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 %； nh4cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 co 轉化成 co2 ，革除了 caco3 制 co2 這一工序。
關於高中侯氏制鹼法的詳細過程，侯氏制鹼法的步驟及方程式
1 nh3 h2o co2 nh4hco3 2 nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 3 2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2 即 nacl 飽和 nh3 h2o co2 nh4cl nahco3 2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2 氨氣與水和二氧化碳反應...
侯德榜制鹼法是什麼反應原理侯德榜制鹼法的反應原理是什麼？
侯氏制鹼法原理，是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉澱，氣體和難電離的物質生成。要制純鹼，先制得溶解度較小的nahco3。再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水...
我國化工專家侯德榜發明的侯氏制鹼法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程
1 分離固體和溶液的方 法為過濾，所以從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用b裝置 該裝置使用的玻璃儀器有 用於引流的玻璃棒 起過濾作用的漏斗 盛放溶液的燒杯，故答案為 b 玻璃棒 漏斗 燒杯 2 實驗室中氯離子的檢驗方法是 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉澱生成，則原溶液中存在氯離子，否...