1樓：飛絮
對水的電離平衡的影響因素：
1 溫度 公升溫可促進水的電離，使kw增大，同時h+ 和oh-濃度也增大，所以ph也是增大的，當然如果是純水，仍是中性的
2 加入酸和鹼 h+ oh-濃度增大後會使平衡逆向移動，抑制水的電離
3 加入能水解的鹽 會促進水的電離
a中加入氨水，平衡是逆向移動，但oh-的濃度是增大的b中加入nahso4，h+濃度增大，水所電離逆向移動，但溫度不變，kw也不變，正確
c ch3coo-水解會促進水的電離，是正向移動的d中ph會變小
希望對你有幫助哦，不明白可再問
2樓：
答案 b正確
a 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動 這沒錯 但由於氨水是鹼，所以c（oh－）增大
b正確c 醋酸鈉促進水的電離，正向移動，結合h+ 造成氫離子濃度降低 錯d kw增大，氫離子濃度增大，所以ph減小 錯
3樓：透亮杯兒
a．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（oh－）降低錯。c（oh－）增大。
b．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（h＋）增大，kw不變錯。c（h+）降低，因為hco3-的水解大於電離。
c．向水中加人少量固體ch3coona ，平衡逆向移動，c（h＋）降低
正確。由於ch3coo-的水解，c（oh－）增大，c（h＋）降低。
d．將水加熱，kw增大，ph不變
錯誤。kw增大，ph變小。
4樓：匿名使用者
a中加氨水，溶液鹼性增強，c（oh－）應增大，c中ch3coo-要結合水電離出的h+，使水電離的h+濃度減小，故應平衡正向移動，d中溫度改變，kw隨溫度的公升高而增大，ph相應改變，故應選b
為啥把水加熱到105時，水會結冰？科學家有什麼結論
有關於水的特點大家早已經耳熟能詳，不過科學工作者發現了水的乙個反物理屬性，水在105 的持續高溫下竟然會發生結冰，這一發現也讓許許多多的專家學者們跌破了眼鏡，而之所以能夠發生這類狀況，主要是因為這一些水是放入碳奈米管理的，因而這些水並不會隨著溫度的增加蒸發掉，通過再度加溫後，便可以輕鬆的使水的溫度到...
鹽類的水解和水的電離關係
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高中化學，水的電離和溶液的酸鹼性
先計算是算復 過量還是鹼過量，氫氧化鋇制 是二元bai鹼，所以其中氫氧根du濃度應該是0.12.大於zhi鹽酸中的0.1。等體積混合後，dao氫氧根濃度應該是 0.12 0.1 2 0.01 所以ph 12 像這樣的題，要先判斷是酸過量還是鹼過量，之後用濃度加減即可。千萬不要忘了因為是等體積混合，所...