1樓：匿名使用者
比較na2s中hs-和oh-的濃度關係：
可以這麼想，先是水的電離： h2o <=> h+ + oh- 電離產生h+和oh-量一定相等（質子守恆）
然後硫離子結合部分水電離出的氫離子： s2- + h+ <=> hs- 繼續促進水的電離，
但溶液中還有氫離子剩餘，所以電離出的oh-多於hs-
第二個nahs溶液應該顯鹼性啊？而且這裡s2-和h+的濃度關係有爭論。前者大於後者的介紹是：
hs- <=> h+ + s2- hs- + h2o <=> h2s+oh- 因為hs-水解強於電離，所以hs-結合的h+多，是s2-濃度大於h+濃度。
2樓：匿名使用者
外加試劑對水的電離的影響都是通過改變水中的氫離子和氫氧根離子的濃度來影響水的電離平衡。對於鹽類的水解來說，鹽類中的弱酸陰離子或者弱鹼陽離子會結合水中的氫離子或者氫氧根離子，使水中的氫離子或氫氧根離子的濃度降低，從而使水的電離平衡向右移動。
你可能還有問題，水解不是生成氫離子了嗎，怎麼不是抑制呢？其實水解是將水已經電離出的氫離子或者氫氧根離子再次消耗，水電離出的氫離子和氫氧根離子就那麼多，你還要拿出一部分來結合弱根離子，那麼濃度不就降低了嗎？
如果說是nah2po4這樣的鹽，弱酸根離子既能電離，又能水解，那麼就要通過電離水解常數來比較電離和水解的強弱，這個磷酸二氫根的電離程度是大於水解程度的，也就是說它產生的氫離子比它消耗的氫離子還要多，使氫離子的濃度上公升，這種情況下該鹽是抑制水的電離的。
3樓：匿名使用者
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有關鹽類水解的說法不正確的是（ ）a．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡b．鹽類的水解是酸鹼中和反
4樓：囧少
a、鹽類水解實質是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程，破壞了純水的電離平衡，故a正確；
b、鹽類水解生成酸和鹼是中和反應的逆反應，故b正確；
c、兩弱離子水解程度相同，溶液呈中性，如ch3coonh4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸鹼性，單離子水解溶液表現出酸鹼性，鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性，故c正確；
d、na2co3水解的實質是碳酸根離子交換氫離子生成弱電解質，促進水的電離，氫氧根離子濃度增大，故d錯誤；
故選d．
鹽類的水解與弱酸弱鹼的電離，鹽類的水解就是水的電離嗎？
氨水電離成銨根和氫氧根的過程是可逆的，氯離子濃度該是多少就是多少，所以應該是cl nh4 oh h 這題其實不用那麼麻煩的去考慮電離度的問題 越弱越水解，指的是弱電解質越弱，其對應離子的水解程度越大。比如，碳酸比醋酸弱，則碳酸根離子水解的程度比醋酸根離子水解程度大。一般弱電解質和它的鹽等濃度混合，如...
影響鹽類水解的因素有哪些影響鹽類水解的因素？
1.影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質。2.溫度 鹽的水解反應是吸熱反應，公升高溫度水解程度增大。3.濃度 鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進水解。4.溶液的酸 鹼性 鹽類水解後，溶液會呈不同的酸 鹼性，因此控制溶液的酸 鹼性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或鹼...
電離平衡常數和水解平衡常數的關係
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