1樓：匿名使用者
水解平衡右移比較好理解吧..至於水解百分率..
打個比方吧,假如2分完全一樣狀況的"氯化銨水解液",放在一起還是一樣,但是增大鹽濃度就相當於把其中一分水解液裡的水去掉了,平衡會左移,所以百分率減小吧..
不好意思哈..很久沒學這個了,大概這麼理解吧...錯的話請高人再給解吧..
2樓：
都是用勒沙特列原理解釋的：「對抗失敗」
增大鹽濃度，體系要減弱這種增大，水解平衡向右移動。
3樓：匿名使用者
水解率，指水解的鹽比上原來鹽的總量，增大鹽的濃度水解的鹽增多了，原來的鹽也增多了，他們的比就可能減小，但比一定。
4樓：揭西卡
水解百分率是乙個分數，分子分母都變大了，但分子變大的程度比較大，因為加進去的量遠比水解大，水解是一種微弱到可以忽略的反應，所以水解百分率邊小
5樓：匿名使用者
舉個例子 ab + h2o= aoh + hb加入 ab後 由化學平衡知識 向移右動很明顯現在解釋百分率減小 可用轉換法
向原溶液中 加入一樣濃度的鹽溶液
則平衡不變 現在蒸發此溶液使其中的水 減
少到與原來一樣多，（此過程與直接加ab可認為一樣。）明顯平衡左移，百分率減小
關於鹽類的水解的一些問題。
6樓：馬高祖
1、應該是越弱越水解，「弱」指該鹽中的弱酸根或弱鹼陽離子所對應的弱酸或弱鹼，如：ch3coona中「弱」指的就是ch3coo-對應的弱酸ch3cooh。
2、越弱越水解：因為水解的實質是鹽溶液中的電離出的弱酸根離子（或弱鹼陽離子）與水電離出的氫氧根（或氫離子）結合而生成弱電解質的反應。因此若鹽的弱酸根對應的弱酸（或弱鹼陽離子對應的弱鹼）越弱，則它與水中的氫離子（或氫氧根離子）結合的能力就越強，那麼這種鹽就越容易發生水解。
3、水解程度=發生水解的離子濃度/溶液中這種離子總的濃度*100%，例如：在1l含有0.1mol的nh4cl溶液中，有0.
001mol的nh4+發生了水解生成了0.001mol的nh3•h20，那麼其水解度=0.001mol/l/0.
1mol/l*100%=1%
4、例如：某強酸弱鹼鹽naa發生如下水解
a- + h20 =(可逆)= ha + oh-
當加水稀釋時，a-、ha、oh-的濃度同比例減少，相比而言，正反應方向減少的更多，因此平衡向水解方向移動，水解度增大。
7樓：大魚佬
1 「弱」指電解質的強弱，也可以看成酸/鹼的強弱2 越弱的電解質，水解程度越大，如相同濃度的碳酸鈉就比乙二酸鈉的水解程度大
3 水解的程度指弱離子結合水中h+/oh-多少的程度，或者說發生水解的離子占該離子總數的比例
4 就像電離度一樣，濃度越低，水解程度越大
鹽類的水解有關問題
8樓：佟佳金生力庚
1.鹽類按組成的酸鹼的強弱分為：
強酸弱鹼鹽
（如nh4cl
）強鹼弱酸鹽
（如na2co3
）強酸強鹼鹽（nacl）
弱酸弱鹼鹽
（ch3
coohnh4）
2.水解規律：弱酸陰離子和水中的h+結合生成弱電解質
弱鹼離子和水中的oh-結合生成弱電解質（水解後誰強顯誰性，如nh4cl因為nh4+
+h20=nh3。h20+h+
消耗了oh-促進了
水的電離
再次達到平衡後溶液中
氫離子的
物質的量濃度
>oh-的物質的量濃度所以溶液顯酸性）
強酸強鹼鹽不水解
和電解質溶液
的電離一樣2和2元以上的弱酸都是一第一步的水解為主越往後水解越弱（鹼同樣）
鹽類的水解的問題
9樓：匿名使用者
你的理解基本正確，很有天分。
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。並使水的電離平衡向正方向移動，從而促進水的的電離。鹽類的水解所需條件：
鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
關於鹽類水解的問題
10樓：
首先樓主存在乙個誤區，強鹼弱酸鹽，不包括那個碳酸氫鈉，因為是酸氫鹽如果以酸根為例，碳酸鈉就是碳酸鹽，碳酸氫鈉就是碳酸氫酸鹽，問題是不存在碳酸氫酸，又者碳酸氫根加熱往水解方向移動結合由碳酸氫根電離出來的氫離子，所以一部分會變成二氧化碳一部分會變成碳酸根，最後生成碳酸鈉和二氧化碳
哪些離子要看哪些物質不過由水電離的氫離子和氫氧根離子是核心，因為凡是水解都是這兩個東西為基礎的，然後能水解的鹽的某個離子由於結合了由水電離產生的某個離子使得溶液呈另外一種離子的性質
以碳酸氫鈉為例，主要考慮第一步水解，由於碳酸氫根的水解（和氫離子結合）的能力比電離（碳酸氫根電離出氫離子）所以溶液中氫氧根較多，因此溶液呈鹼性，而對於亞硫酸氫根來說，它的電離比水解能力強，所以亞硫酸氫鈉溶液呈酸性
11樓：匿名使用者
我是一名高3學生、 若說的不對 、 歡迎指出 、 呵呵1首先 對弱酸強鹼鹽、蒸乾後產物、要看其水解所生成的酸是否有揮發性、一般不考慮分解 、如 nahco3 其分解是就固體而言的 、在溶液中、通常是不做考慮分解的、酸根陰離子易水解的強鹼鹽 、蒸乾後可得原物質 如na2co3 而nahco3只蒸乾的話得到得仍是nahco3、灼燒後得na2co3
2鹽類水解的問題、要分析離子時、要全面考慮問題、如nahco3、在溶液中 、要考慮到你所說的 na+ h+ hco3- co32- oh- h2co3 、至於其關係 、就大多數酸式酸根而言、電離是大於水解的、也要考慮到溶液本身的酸鹼性、即溶液中的co32- 的濃度時要大於h2co3的濃度的、也要記住、電離和水解就弱酸而言都是微弱的、故hco3++的濃度是要大於h2co3 和co32-的、在由酸鹼性和水解方程判斷h+和oh- 當讓na+絕對是濃度最大的
不知道我說清了沒、
12樓：紫娃娃丫丫
僅僅蒸乾的話應該是碳酸氫鈉，如果繼續灼燒是碳酸鈉。
鹽類的水解主要是看鹽類電離出來的離子，如果看酸鹼電離出的離子的話不就又繞回去了麼?
關於高中化學鹽類的水解的問題
13樓：
我發你看看，稍等一下啊。
14樓：教授王
nahco3鹼性，促使fe3+水解。
鎂粉能置換酸性溶液的h+，fe3+水解就是酸性。
爽水解徹底，得到沉澱和氣體。
fe2+水解是酸性的，mgo等能與酸反應。
15樓：匿名使用者
（1）加入碳酸氫鈉，碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳，氫離子減少，平衡向右移動，紅褐色沉澱為氫氧化鐵，無色氣體為二氧化碳；加入鎂粉，聲稱無色氣體氫氣，其他解釋同上。
（2）這是雙水解，水解程度很大，可以寫這些符號，而且=不是可逆符號，這反應是完全的。
（3）氧化鎂，碳酸鎂均會與亞鐵離子水解出來的氫離子反應，平衡右移。
鹽類的水解與弱酸弱鹼的電離，鹽類的水解就是水的電離嗎？
氨水電離成銨根和氫氧根的過程是可逆的，氯離子濃度該是多少就是多少，所以應該是cl nh4 oh h 這題其實不用那麼麻煩的去考慮電離度的問題 越弱越水解，指的是弱電解質越弱，其對應離子的水解程度越大。比如，碳酸比醋酸弱，則碳酸根離子水解的程度比醋酸根離子水解程度大。一般弱電解質和它的鹽等濃度混合，如...
影響鹽類水解的因素有哪些影響鹽類水解的因素？
1.影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質。2.溫度 鹽的水解反應是吸熱反應，公升高溫度水解程度增大。3.濃度 鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進水解。4.溶液的酸 鹼性 鹽類水解後，溶液會呈不同的酸 鹼性，因此控制溶液的酸 鹼性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或鹼...
鹽類的水解和水的電離關係
比較na2s中hs 和oh 的濃度關係 可以這麼想，先是水的電離 h2o h oh 電離產生h 和oh 量一定相等 質子守恆 然後硫離子結合部分水電離出的氫離子 s2 h hs 繼續促進水的電離，但溶液中還有氫離子剩餘，所以電離出的oh 多於hs 第二個nahs溶液應該顯鹼性啊？而且這裡s2 和h ...