1樓：犁冰真招賓
氨水電離成銨根和氫氧根的過程是可逆的，氯離子濃度該是多少就是多少，所以應該是cl->nh4+=oh->h+
這題其實不用那麼麻煩的去考慮電離度的問題=-=
2樓：字林莊季
越弱越水解，指的是弱電解質越弱，其對應離子的水解程度越大。比如，碳酸比醋酸弱，則碳酸根離子水解的程度比醋酸根離子水解程度大。一般弱電解質和它的鹽等濃度混合，如無特殊說明，以弱電解質的電離為主。
如：一水合氨和氯化銨等濃度等體積混合，以一水合氨電離為主，則nh4+>cl->oh->h+
3樓：由恨雲表旻
水解能力越強，電離能力越弱
氨水電離能力大於銨根離子的水解，nh4+>cl->oh->h+這題也可以通過電荷守恆式來驗證答案：c(h+)+c(nh4+)=c(oh-)+c(cl-)，上述答案可以使等式成立
等濃度的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合後,溶液呈酸性，醋酸電離程度大於醋酸根水解程度，所以應該是增大
4樓：霜如波畢強
正鹽分四種，強酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽和弱酸弱鹼鹽。
強酸強鹼鹽：只電離，不水解。
強酸弱鹼鹽：電離，陽離子水解。
強鹼弱酸鹽：電離，陰離子水解。
弱酸弱鹼鹽：電離，陰陽離子都水解。
另外還有酸式鹽和鹼式鹽。
酸式鹽除了它本身電離外，酸根既能電離，也水解。
如碳酸氫鈉：
nahco3=na+
+hco3-
hco3-=h+
+co32-(可逆)
hco3－ ＋ h2o ＝h2co3
+oh-
(可逆)
鹼式鹽，許多鹼式鹽的溶解度都不大。鹽本身電離後，有水解，程度也比較小。
是否可以解決您的問題？
鹽類的水解就是水的電離嗎？
5樓：遲嘉禧始翼
鹽類的水解不完全是水的電離，是水的電離和弱酸（弱鹼）與h+（oh-）結合這兩個反應的結合。
ch3coona溶液水解產生的c(oh-)和水電離出來的c(oh-)是同乙個
ph=9
c(h+)=10^(-9)
c(oh-)=10^(-5)
∵c(ch3coo-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)（電荷守恆，不知道你們學沒學呢？）
∴c(na+)-c(ch3coo-)=c(oh-)-c(h+)=9.999*10^(-8)
6樓：牽冬靈光馥
並繼續電力氫離子和
氫氧根，醋酸根水解生成醋酸是從水中奪走氫離子，水的電離平衡被打破，氫離子減少，從而加強水的電離程度，沒辦法知道結果，他們兩個完全中和之後，形成醋酸鈉溶液，但是醋酸根一直水解形成醋酸，從而醋酸根的量不知道1，是同乙個，所以醋酸鈉溶液顯鹼性2
高中化學 鹽類的水解和電離
7樓：輝澀小青年
鹽類水解,實質是離子和水反映!拿走水中氫離子或氫氧根離子,而電離是算或鹼等才有的,它們是給離子,乙個變2所以叫電「離」,弱的離子喜歡水解因為他們不喜歡給所以它們易水解難電離
8樓：匿名使用者
正鹽分四種，強酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽和弱酸弱鹼鹽。
強酸強鹼鹽：只電離，不水解。
強酸弱鹼鹽：電離，陽離子水解。
強鹼弱酸鹽：電離，陰離子水解。
弱酸弱鹼鹽：電離，陰陽離子都水解。
另外還有酸式鹽和鹼式鹽。
酸式鹽除了它本身電離外，酸根既能電離，也水解。
如碳酸氫鈉：
nahco3=na+ + hco3-
hco3-=h+ + co32-(可逆)
hco3－ ＋ h2o ＝h2co3 + oh- (可逆)鹼式鹽，許多鹼式鹽的溶解度都不大。鹽本身電離後，有水解，程度也比較小。
9樓：秋勃珺
水解(作用)通常是指眼淚的水解。是物質加水所引起的分解(作用)。強酸和弱鹼、強鹼和弱酸、弱酸和弱鹼所形成的鹽類遇水都會水解，強酸和強鹼形成的鹽類不會發生水解。
另外，酯類(油脂)和醣類也發生水。
電離(作用)又稱離子化(作用)，是中性原子或分子形成能自由移動的離子的過程。鹽類是指電解質在溶液中的電離，主要是由於電解質分子受溶劑分子的作用而發生離子化作用。
二者的區分是水解把原來的物質分解成其他物質，如碳酸鈉加水分解成氫氧化鈉和碳酸氫鈉。電離是原物質形成自由移動的離子，如氯化鈉分子在水溶液中離解成為鈉離子和氯離子。
10樓：
鹽類全部都會電離，弱酸弱鹼鹽發生水解。
弱酸鹽弱酸部分發生水解，弱鹼鹽弱鹼部分發生水解、
怎樣比較鹽類的水解程度和電離程度的大小
11樓：angela韓雪倩
酸性溶液：電離大於水解，水解可忽略，鹼性溶液反之，判斷其酸鹼性，可以根據溶液中陰陽離子的強弱判斷，陽強陰弱，酸性溶液，電離大於水解，鹼性反之。
判斷乙個離子的水解與電離程度可以比較其結果如果電離結果是什麼，水解的結果又是什麼，比較這兩個結果就可以得出結論，還拿碳酸氫根來說它的水解產物是碳酸，電離產物是碳酸根，這個過程可以看作是碳酸的電離得到碳酸氫根是一級電離，得到碳酸根是碳酸的二級電離，我們都知道二極電離要比一級電離難得多，所以碳酸氫根的水解大於電離程度。
鹽類的水解和電離方程式應該怎麼寫
12樓：
鹽類水解：如果是陰陽離子雙水解，既有沉澱又有氣體的那種就是寫等號，然後寫沉澱寫氣體，比如：aln+3h2o=al（oh）3↓+nh3↑
如果不是雙水解，就是可逆號，不寫沉澱和氣體，如 fe3+ +3h2o=可逆=3h+ +fe（oh）3
電離：考慮是強電解質還是弱電解質，強酸強鹼可以溶解的鹽，在寫溶液中電離時就是=，弱酸弱鹼就是寫可逆 如 hf=可逆=h+ +f- nahso4=na+ +h+ +so4 2-
化學反應原理中，鹽類的水解與電離有什麼不同
13樓：雲和山的彼端
電離成離子，水解成分子。
鹽類的水解和水的電離關係
比較na2s中hs 和oh 的濃度關係 可以這麼想，先是水的電離 h2o h oh 電離產生h 和oh 量一定相等 質子守恆 然後硫離子結合部分水電離出的氫離子 s2 h hs 繼續促進水的電離，但溶液中還有氫離子剩餘，所以電離出的oh 多於hs 第二個nahs溶液應該顯鹼性啊？而且這裡s2 和h ...
影響鹽類水解的因素有哪些影響鹽類水解的因素？
1.影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質。2.溫度 鹽的水解反應是吸熱反應，公升高溫度水解程度增大。3.濃度 鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進水解。4.溶液的酸 鹼性 鹽類水解後，溶液會呈不同的酸 鹼性，因此控制溶液的酸 鹼性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或鹼...
關於鹽類的水解問題，關於鹽類的水解的一些問題。
水解平衡右移比較好理解吧.至於水解百分率.打個比方吧,假如2分完全一樣狀況的 氯化銨水解液 放在一起還是一樣,但是增大鹽濃度就相當於把其中一分水解液裡的水去掉了,平衡會左移,所以百分率減小吧.不好意思哈.很久沒學這個了,大概這麼理解吧.錯的話請高人再給解吧.都是用勒沙特列原理解釋的 對抗失敗 增大鹽...