1樓：匿名使用者
電解水之反應式：
2h2o＝電解》2h2(g)(負極)+o2(g)(正極)
◎應用型電解模式：
主要電解標的物貭-「水」及「中性鹽」(離子化合物);在電極之間設定離子分離膜，採水流給水模式，
1.電解水之反應式：2h2o＝電解》2h2(g)(負極)+o2(g)(正極)
2.中立鹽的電解反應式：
[硫酸鈣](caso4)(aq)＝【電解】＞[ca2+](aq)(負極鹼性水)+[硫酸根離子](aq)(正極酸性水)
[碳酸氫鈣]ca(hco3)2(aq)＝【電解】＞[ca2+](aq)(負極鹼性水)+2[碳酸氫根離子](aq)(正極酸性水)
[氯化鈉]nacl(aq)＝【電解】＞[na+](aq)(負極生成氫氧化鈉鹼性水)+[氯離子](aq)(正極生成弱酸性水)
根據陰離子之定性分析,
氯離子幾乎不溶水,呈中性,以氯氣型式析出;正極則因電解水生成之氧氣,略溶於水,故成弱酸性
3.電能轉化學能的作用(氧化還原電位)
電解前中性淨水orp=【+220mv】＝【電解】>鹼性離子水orp=【-250mv】~【-750mv】(適飲範圍)
＝【電解】>
酸性離子水orp=【+250mv】~【+450mv】(實測對應數值)
電解鹼性離子水之ph值與orp之關係式(經驗公式適用範圍ph值=8.0~9.5)
負電位=-250-(ph-7.0)*10∧(ph-7.0)mv
4.超強酸性離子水(ph<2.7),能夠理解的化學反應式-
2nacl＋4h2o＝電解＞(電極間中置離子膜)＝＞【2naoh(aq)＋3h2(g)】(負極)
2nacl＋4h2o＝電解＞(電極間中置離子膜)＝＞【cl2(g)＋o2(g)】(aq)(正極反應過渡態)
＝＞【cl2(g)＋o2(g)】＋h2o－＞hclo2(亞氯酸)(aq)＋hclo(次氯酸)(aq)】(正極)
(酸性離子水之orp約=【+1100mv】以上,ph值=2.2~2.7)
2樓：韓老師的思維實驗室
上面總結的不錯、
但是我還是想說的是，如果你自己想掌握
還是自己親自整理，這樣記得牢還有一些發散的問題能夠發現！
提高主要還是靠你自己！
3樓：匿名使用者
化學 劉廷閣 選修4化學反應與能量(速率)
化學 劉廷閣 選修4水溶液中的離子平衡
化學 劉廷閣 選修4電化學基礎
人教版初中所有化學式，人教版初中所有化學方程式
中文解釋 化學方程式 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃...
初中全部化學式，謝謝，初中所有化學式，詳細些！謝謝！
金剛石 石墨 c 水銀 汞 hg 3 生石灰 氧化鈣 cao 4 乾冰 固體二氧化碳 co2 5 鹽酸 氫氯酸 hcl 6 亞硫酸 h2so3 7 氫硫酸 h2s 8 熟石灰 消石灰 ca oh 2 9 苛性鈉 火鹼 燒鹼 naoh 10 純鹼 na2co3 碳酸鈉晶體 純鹼晶體 na2co3 10...
求初高中所有接觸到的物質名稱及化學式還有讀法，教材上的就行，好的話可加分
常見物質的化學式 單質氫氣 氖氣 硫 鈦 氪氣 氙氣 硒 h2 ne s ti kr xe se 氦氣 鈉 氯氣 鐵 銀 鋇 碘 he na cl2 fe ag bai2 氧氣 矽 鉀 銅 鎘 鉑 臭氧 o2 si k cu cd pt o3 氮氣 鋁 氬氣 鋅 錫 金 n2 al ar zn sn...