1樓：盛瀅鎖琳瑜
鋅與稀硝酸反應有如下的情況：
3zn（s）+
8hno₃（aq）==
3zn（no₃）₂aq）+2no（g）+
4h₂o（l）
4zn（s）+
10hno₃（aq）==4zn（no₃）₂aq）+n₂o（g）+5h₂o（l）
4zn（s）+
10hno₃（aq）==
4zn（no₃）₂aq）+nh₄no₃（aq）+3h₂o（l）
不能生成氫氣是因為稀硝酸氧化能力極強，會先將金屬氧化，自身還原為no或者no₂,再與金屬氧化物反應成鹽。
硝酸與金屬反應時：
1)金屬的還原能力不同，硝酸被還原的價態不同；
2)同種金屬與不同濃度的硝酸反應時，硝酸越稀，被還原的價態越低；
3)有些反應起始時硝酸濃度較大，被還原放出no2氣體，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸減小，漸漸地放出no氣體．因此，有些金屬與硝酸的反應過程中，硝酸被還原的產物可能不止一種。
作為氧化性酸，不僅能氧化金屬甚至還能氧化某些非金屬單質。而酸的氧化性即h＋的氧化能力較弱，只能氧化較活潑的金屬(即金屬活動順序表中氫前面的金屬)。
擴充套件資料。1、硝酸具有酸的通性。
與金屬反應：一般不生成氫氣。
與鹼性氧化物反應：如cuo、na₂o、fe₂o₃等。
與鹼反應：cu(oh)₂、naoh等。
與鹽反應：nahco3、na₂co₃等。
與指示劑反應：濃硝酸可使石蕊先變紅後褪色。
2、不穩定性：硝酸是不穩定性酸，受熱或者光照易分解，所以實驗室中常用棕色瓶儲存硝酸。
3、硝酸的強氧化性。
由於hno₃中的+5價氮元素有很強的得電子能力，在硝酸參與的氧化還原反應中，幾乎全部是+5價氮被還原，故硝酸具有強氧化性。硝酸的強氧化性規律：
溫度越高，硝酸越濃，其氧化性越強。
與硝酸反應時，還原劑一般被氧化成最**態。
2樓：保精璩痴海
前面的都有點錯誤，實則是硝酸氧化性比氫離子強，故鋅先跟硝酸反應而不跟氫離子，故得不到氫氣。
3樓：庾飆篤正文
稀硝酸的。的氮原子處於最**。
具有氧化性。
而h此時無氧化性，鋅有還原性。
他們發生氧化還原反應。
所以不是h2呵呵。
4樓：班從王愜
稀硝酸有氧化性，被還原產生一氧化氮。
5樓：假面
鋅與稀硝酸反應有如下的情況：
3zn（s）
62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431343637+ 8hno₃（aq）==3zn（no₃）₂aq）+2no（g）+ 4h₂o（l）
4zn（s）+ 10hno₃（aq）==4zn（no₃）₂aq）+n₂o（g）+5h₂o（l）
4zn（s）+ 10hno₃（aq）==4zn（no₃）₂aq）+nh₄no₃（aq）+3h₂o（l）
不能生成氫氣是因為稀硝酸氧化能力極強， 會先將金屬氧化， 自身還原為no或者no₂, 再與金屬氧化物反應成鹽。
鋅在空氣中很難燃燒，在氧氣中發出強烈白光。焰色反應：發出藍綠色火焰，因為鋅表面有一層氧化鋅，燃燒時冒出白煙，白色煙霧的主要成分是氧化鋅，不僅阻隔鋅燃燒，會折射焰色形成慘白光芒，所以實驗室燃燒鋅塊沒有藍綠色火焰。
硝酸易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
6樓：小有意
稀硝酸的 的氮原子處於最** 具有氧化性 而h此時無氧化性， 鋅有還原性 他們發生氧化還原反應 所以不是h2 呵呵。
在酸性條件下，硝酸鋅能與稀鹽酸反應嗎
7樓：木本本是雷雷
不反應。
硝酸鋅溶於水電離生成zn2+ 、no3-，h cl溶於水電離生成h+ 、cl-。這四種離子相互之間不會生成難溶物、弱電解質、易揮發物質（復分解反應條件），也不會發生氧化還原反應，也不會發生雙水解反應。這四種離子可以共存，不會反應。
如有不懂之處，歡迎追問。
鋅和濃硝酸怎麼反應
8樓：匿名使用者
鋅和濃硝酸反應本來就不生成氧化鋅，在這個反應中根本沒有這個化學變化過程，何來先氧化鋅，再反應的步驟？
化學反應是實驗的事實，不是我們想讓它怎麼反應，它就怎麼反應的。
鋅和硝酸的反應是沒有氫氣產生的。
與稀的1：2的硝酸，生成硝酸鋅和一氧化氮及水。
與稀的1：10的硝酸，生成硝酸鋅和硝酸銨及水與稀硝酸約（1：3至1：7），生成硝酸鋅和一氧化二氮及水與濃硝酸，生成硝酸鋅和二氧化氮及水。
硝酸和濃硫酸為什麼不能與鋅發生置換反應生成氫氣？
9樓：赤恭莫璧
對於可以與活潑金屬發生置換反應出氫氣的酸，都是氫離子在表現氧化性，如稀硫酸、鹽酸。
而硝酸和濃硫酸因為其本身的性質和濃度的原因而具有強氧化性，這時，與活潑金屬反應，氫離子已經不能表現氧化性了，而是這些含氧酸根表現。如硫酸根表現氧化性被還原成二氧化硫。
發生鈍化反應的金屬一般就是鋁和鐵，而且是和濃硝酸或濃硫酸，注意和稀硝酸不發生鈍化，而是氧化還原反應。鈍化的方程式在高中不要求的，所以我沒學過。
以鋅為例，我寫幾個方程式你看一下吧。
zn+h2so4（稀）=znso4+h2
zn+2h2so4（濃）=znso4+so2+h2o3zn+8hno3（稀）=3zn（no3）2+2no+4h2ozn+4hno3（稀）=zn（no3）2+2no2+2h2o緻密氧化膜當然是真的啦，我們這麼學的呢，那是鈍化產生的。
10樓：繆遐思菅淑
因為硝酸與濃硫酸具有強氧化性。
它們會把金屬氧化成相應的金屬氧化物（例如把zn氧化成zno）
這樣就無法發生相應的置換反映從而就無法生成氫氣了。
11樓：在全敬燕
硝酸和濃硫酸反應會在鋅表面生成一層緻密膜，阻止反應繼續進行。
常溫反應會生成緻密膜，如果你想繼續反應你可以持續加熱。
12樓：網友
因為這兩種酸是強酸…在發生置換反應前就把金屬氧化了，即鈍化…
鋅加入稀硝酸中為什麼沒有氣泡生成
13樓：匿名使用者
鋅加入稀硝酸中沒有氣泡生成，說明硝酸太稀了，還原產物為硝酸銨。
14樓：透亮杯兒
只有鋅加入到極稀的硝酸溶液中，因為生成的硝酸銨溶於水，所以沒有氣體生成。反應為：
4zn+10hno3(極稀）=4zn(no3)2+nh4no3+3h2o
15樓：extreme影無言
我只能告訴你是一定會有氣泡的，不過如果你的硝酸太稀或者鋅粒變質就不會發生反應。
銅為什麼溶於稀硝酸而不溶於稀硫酸 鋅與硫酸反應生成氫氣，而與稀硝酸反應不產生氫氣 為什麼
16樓：無酒而醉是青春
因為稀硝酸（得電子的是no3-）有強氧化性，氧化性大於稀硫酸(得電子的是h+)，只有濃硫酸才具有氧化性，因為氮的非金屬性強於硫的非金屬性。
鋅與硫酸應生成氫氣，反應的實質是 2h+ +zn=zn2+ +h2（氣體）不難發現是h+氧化了zn
而稀硝酸的硝酸根氧化能力遠遠強於h+ ，所以是no3-得電子，被還原。
17樓：匿名使用者
參考元素的氧化性次序k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,h,cu,hg,ag,pt,au；cu是不能從酸中置換出h2的，cu和稀硝酸的反應是cu被no3-氧化的過程。zn與硫酸反應是h+氧化zn的過程，而和硝酸反應時氧化性更強的硝酸根會先發生反應。
18樓：熊佳
1.硝酸、濃硫酸屬於氧化型酸，因為它的中心元素氮元素呈最**態，所以它具有強氧化性，不僅能和h之前的金屬反應，還能夠與銅、汞、銀反應。
2.濃硝酸與金屬反應，生成二氧化氮，稀硝酸與金屬反應，生成一氧化氮。因為是氧化還原反應。硝酸自身要被還原。
3.稀硫酸與金屬反應，是置換反應，置換出酸中的氫，生成氫氣。
19樓：各自h遠殤
稀硫酸沒有強氧化性，而銅在金屬活動性順序表中又排在氫的後面，化學性質不活潑，故不與稀硫酸反應。稀硝酸具有強氧化性，所以不產生氫氣。
鋅粒為什麼不能和濃硫酸反應製取氫氣？求解答
20樓：流墨
一，濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時，濃硫酸本身被還原成二氧化硫，金屬被氧化成最**離子。
二，當濃硫酸反應變稀後，就可以與氫前金屬反應生成氫氣，這個時候要特別注意：鐵可以將溶液中的三價鐵還原為二價鐵，這在判定溶液中離子共存問題時很有用。
最後要強調的一點是：任何酸都具有氧化性，但只有少數痠才可以稱為強氧化性酸。
你看，在這道題中合金只生成了的氫氣，說明生成1摩爾氫氣所消耗的金屬肯定大於56克，選項中只有鋁是18克，不符合條件，所以選c呵呵。
21樓：芝麻阿謀淄
因為濃硫酸有強氧化性，能提供氧，結合為水。所以沒有氫氣產生，生成水，及二氧化硫，硫酸鋅。zn+2h2so4(濃)==znso4+so2↑+2h2o]
22樓：**的綠茶
因為濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應只會生成二氧化硫]
23樓：手機使用者
濃硫酸與鋅反應生成的不是氫氣而是二氧化硫氣體。 zn+2h2so4(濃 )=znso4+so2+2h2o]
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