1樓：鋰電是信仰
原電池正極發生還原反應。溶液中銀離子ag+的氧化性強於鈉離子na+的氧化性，強氧化性的離子先在正極上放電。
原電池。是利用兩個電極的電極電勢的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流。又稱非蓄電池，是電化學電池的一種。
其電化學反應不能逆轉，即是隻能將化學能轉換為電能。簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。
電極判斷。負極：電子流出的一極；化合價公升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強(有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響)金屬的一極。
正極：電子流入的一極；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑(有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響)的金屬或其它導體的一極。
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
常用原電池有鋅-錳乾電池、鋅-汞電池、鋅-銀扣式電池及鋰電池等。
2樓：網友
原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應。溶液中有ag+,na+離子，它們只有氧化性，但銀離子ag+的氧化性強於鈉離子na+的氧化性，強氧化性的離子先在正極上放電，先得電子，所以原電池正極na+,ag+離子中ag+先反應，na+不反應。
正極：ag++e-=ag(還原反應）
3樓：貓車星
因為銀離子氧化能力比鈉離子強。
電極反應為銀離子失去電子變為銀單質的半電池中,通入硫化氫,會使電極變什麼電極？
4樓：小百
電極反應：ag++e=ag
通入硫化氫氣體，會有黑色的硫化銀生成，ags+e=ag+s2-
由於硫化銀的溶度積常數很小，所以銀離子濃度大大降低，電極電勢必然減小，可能有原來的正極，變為了負極。
為什麼鐵,銀電極在氫氧化鈉電解質中不能構成原電池
5樓：
是不能形成原電池！
我們看下原電池的形成條件。
1、有活潑性不同的兩個金屬或者金屬與非金屬道題的兩極！--題目符合條件。
2、形成外電路的閉合迴路，有導線或者用電器串聯---題目雖然沒有說明，但預設。
3、電解質溶液 --題目符合。
4、前提條件：能夠自發發生氧化還原反應---不符合，不管是鐵、銀都無法和naoh反應。
但是也有的情況是被認為可以反應，但是得在空氣中。
會發生吸氧腐蝕。
負極(fe)：fe-2e-=fe2+
正極(ag)：o2+2h2o+4e=4oh- 總反應：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2
而後2fe(oh)2+o2====2fe(oh)3
fe(oh)3在一定條件下會分解生成fe2o3
就是我們所說的生鏽過程。
6樓：娃娃魚五味子
1、形成原電池最根本的條件是在系統內必須存在乙個自發的氧化還原反應，且必須是放熱反應。
2、在鐵，銀電極在氫氧化鈉電解質的體系中，不存在乙個明顯的氧化還原反應。鐵、銀都不會和電解質氫氧化鈉溶液反應。
3、假如考慮到氫氧化鈉溶液中存在溶解氧。則可以形成原電池。簡單地講就是鐵的吸氧腐蝕過程。
4、正極(ag)：o2+2h2o+4e=4oh-，負極(fe)：fe-2e+2oh-=feoh)2
5、然後氫氧化亞鐵和氧氣以及水作用得到氫氧化鐵，氫氧化鐵最後分解得到鐵鏽！
7樓：網友
可以啊，鐵的吸氧腐蝕就是這種反應，只不過溶液鹼性比一般溶液更強。
8樓：網友
支援樓上的，說的挺全面。
離子在電解池陽極為何會失電子？
9樓：鮮軒毛敏
電解的話是因為溶液與電源相連線了吧？那麼我們想想。
陽極就應該帶上正電荷，陰極就應該帶上負電荷。
那麼陰陽離子就會因為靜電吸引分別向正負極移動。
陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。
接下來就是由於電流的強大作用，在陽極，電流的作用強於原子對電子的束縛，電子自然就去陽極中和電荷，陰極同樣的為了保證溶液的電中性就要得電子。
也就是陽極氧失去電子，陰極還原的電子，電流方向的話就是看外接電源的了。
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