1樓：網友
,c(cl-)=
由電荷守恆，有c(al3+)=c(cl-)-2c(mg2+)]3=
所以原溶液中alcl3的物質的量為，mgcl2的物質的量為。
由反應alcl3+4naoh=naalo2+2h2o+3nacl,可知消耗的naoh的物質的量為。
由反應mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl,可知消耗naoh的物質的量為。
所以共消耗，其體積為。
2.由題，加入鐵之後，鐵首先和fe2(so4)3反應，如下。
fe+fe2(so4)3=3feso4,設原溶液中fe2(so4)3的物質的量濃度為xmol/l
則此反應消耗，生成。
然後鐵與cuso4反應，生成的feso4就是(,如下。
fe+cuso4=feso4+cu
所以生成cu的物質的量就是(,消耗掉fe也是(
由固體質量列方程，原鐵質量-與feso4反應掉的鐵-與cuso4反應掉的鐵+生成的銅=最後固體質量，如下。
解得x=所以原fe2(so4)3溶液的物質的量濃度為。
生成銅的質量為64(
2樓：網友
320ml先算出來mgcl2的物質的量為，那麼根據氯離子算出alcl3的物質的量就為，因為要完全分離，所以1mol的鋁要消耗4mol的naoh,(al3+ +4naoh---alo2- +2h20)再加上mgcl2消耗的naoh,一共是，就是320毫公升了。
3樓：網友
由電荷守衡得：2c(mg2+)＋3c(al3+)=c(cl-)其中c(mg2+)為，c(cl-)為。
所以有：c(al3+)=
mgcl2和alcl3的混合溶液為200ml所以mgcl2＝，alcl3＝
al3+－－4naoh，mg2+－－2naoh所以有：
因此需要。下面一題：因為反應後只得到200ml的的feso4溶液和固體沉澱物．所以可知cuso4中的cu全部被置換出來了；
計算得到：反應後的feso4＝
由於整個過程中硫酸根不參加反應；
所以開始時3＊fe2(so4)3＋cuso4＝物料守衡）即是c（硫酸根）=
假設原來溶液中的fe3+離子和cu2+離子的物質的量分別為xmol、ymol
由電荷守衡：3x+2y=2*
所以還原fe3+離子和cu2+離子所消耗的單子鐵粉為：（1/2x+y ）mol
化為質量得：（1/2x+y ）*56克。
所以剩餘的鐵粉為：[6-（1/2x+y ）*56]g最後得到的固體物為鐵和銅的混合物：
所以[6-（1/2x+y ）*56]+65y=解方程（2）（1）得：
x=，y=1）生成cu的質量為：
2)原fe2(so4)3溶液的物質的量濃度為：
4樓：網友
cu的質量為克(準確答案為克)
fe2(so4)3溶液的物質的量濃度：
呵呵，我試著用二元一次方程來解第二道題，設與fe2(so4)3反應的fe的質量為a克，設與cuso4反應的fe的質量為b克，從題中給我們的資訊還有化學方程式：
fe2(so4)3+fe=3feso4從而推出fe與fe2(so4)3反應中，fe與so4的比為1：3，反應前與反應後的質量變化是減小，減少a克。
fe+cuso4=cu+feso4從而推出fe與cuso4反應中，fe與so4的比為1：1，反應前與反應後的質量變化是增加：（64－56）b/56=b/7克。
將反應的鐵的質量轉化為物質的量來計算，可以得到下面乙個方程組：
3a/56+b/56=說明200ml剩以等於6-a+b/7=
解方程組可以得a= b=
所以cu的質量為(64/56）*b=8/7*克。
原fe2(so4)3溶液的物質的量濃度：
一道高一化學。計算題吧。 好心的老師或學長幫下我吧。
5樓：網友
設na al fe分別為x y z則。
為al的質量 na和fe的質量為 即23x+56z=7得出x z
高一化學計算題，高手來解答謝謝。
6樓：網友
雨水中的硫酸和氫氧化鋇反應，n（so2）=（h2so4)=（ba2+）= ，換算成體積用物質的量乘以氣體摩爾體積得到448ml。
沉澱是硫酸鋇，根據質量算出物質的量是，再根據c=n/v算出濃度答案 448； baso3和baso4。。
1）由氮元素守恆得n=
2）因為1mol銅對應硝酸根為2mol所以對應硝酸根，現溶液中有硝酸根所以硝酸為氫離子物質的量濃度為。
帶入a=9由第一問可知一氧化氮和二氧化氮總物質的量為，得失電子守恆 所以設no2有xmol,no有ymol所以 x+y= x+3y=因為1mol硝酸還原為二氧化氮得1mol電子。1mol硝酸還原成一氧化氮得3mol電子，1mol銅失2mol電子變成銅離子） 解出y= x=
7樓：網友
1ba(oh)2+so2+h2o=baso3+2h2o1 mol 1mol
x/(解出來就行。
還根據上述方程式。
用so2計算完全生成的沉澱baso3 如果小於的話，就會有baso4生成，因為baso3會與氧氣反應生成baso4
同學們來幫幫忙。關於高中化學的計算問題,請把詳細的計算方法寫下來。在下感激不盡！
8樓：網友
第一問： al2(so4)3中含有al3+()mol解答：
第二問： al2(so4)3中含有so42-()g解答：耐橋 al2(so4)3的分子量為27*2+96*3=342so4(2-)的質量分數為96*3/跡昌342=so4(2-)的質量為 342* g
答案分別為： al2(so4)3中含有al3+( mol。姿畝扒so42-( g
高一化學計算 各位幫幫忙吧 咱化學不好…… 求過程
9樓：改名人
(1)充分反應，以除去樣品中的碳酸鈉。
2）氯化銀沉澱，因為硝酸銀只和氯離子反應產生沉澱，且為氯化銀沉澱（3）設氯化鈉質量為x
nacl+agno3=agcl↓+nano3x
所以x/所以x=
mna2co3=
所以碳酸鈉的質量分數=就這了。
10樓：啊咦嗚
1) 加入稀硝酸是為了讓氫離子與溶液中的碳酸根離子結合，生成二氧化碳逸出，以免碳酸根離子與後面的銀離子結合生成碳酸銀沉澱，干擾後面產生的白色沉澱（氯化銀）。
2）白色沉澱是氯化銀。
3）氯化銀為。
因此混合物中有的氯化鈉，其他的全是碳酸鈉？（如果確定混合物中只有碳酸鈉和氯化鈉）
碳酸鈉質量分數(
11樓：網友
目的是去除混合物中的na2co3，防止跟agno3反應。
agcl,氯化銀，能否確定混合物就是兩種)
12樓：匿名使用者
1.充分反應碳酸鈉。
2.碳酸銀。
3.碳酸銀，設m1為碳酸根摩爾質量，m2為碳酸銀摩爾質量，m3為碳酸鈉摩爾質量。
m（碳酸根）=
則m（碳酸鈉）=
c（碳酸鈉）=
高一化學計算一道，要有過程，幫忙啊
13樓：網友
第乙個答案：氣體摩爾體積：體積/摩爾數=4/
第2個答案：先要知道氣體有多少mol=
在乘以氣體摩爾體積就可以了=
一道高中化學計算題，一點頭緒也沒有，怎麼算啊？幫幫忙啦！拜託！
14樓：網友
解： 加入足量氯化鋇使得硫酸完全沉澱，母液中是硝酸和過量的氯化鋇，加入氫氧化鈉與硝酸。
反應，1） 由反應方程式可知 h2so4 ~ baso4 hno3~naoh
所以 n（h2so4）=n（baso4）=m/m= mol
n(hno3)=n(naoh)= mol
因此 n(h+)=2n(h2so4)+n(hno3)= ×2+
所以 c（h+)= mol 即 ph=2-lg 5=
2） c（hno3)= mol/l
3) 加入銅後，先與硝酸反應，若有剩餘再和硫酸反應。
由（2）可知該硝酸為稀硝酸 由反應方程式可知。
n（cu）：n(hno3)：n（no）=3 : 8 ：2 ( n(cu)= mol)
所以和硝酸反應的 n（cu）= 所以 n（no）= mol
剩餘的n（cu）=
再由cu與h2so4方程式可知 銅過量 2n（so2）=n（h2so4）
n（so2)=
所以產生的氣體 v=（ ×1000 = 28 ml
15樓：網友
1.中和的h+為。
原混合溶液的ph值為1
2.生成的baso4的物質的量為，即硫酸的物質的量。
那麼根據1中h+的物質的量，可知hno3的物質的量為原混合溶液中的hno3的物質的量濃度為。
3.銅粉和硝酸發生氧化還原反應，發現銅粉過量，則按h+物質的量計算。
h+~no2=2:1;則生成n02物質的量為在標準狀況下收集到氣體的體積為112毫公升。
高一化學計算題，幫幫忙？？？
16樓：孟飛
1）等體積混合就是濃度減半。混合液中cuso4的物質的量濃度=2/2=；h2so4溶液的物質吵橡老的量濃度=1/如虧2=。
2）混合液中cu2+等於cuso4的公升公升物質的量濃度=2/2= 、h+等於h2so4溶液的物質的量濃度的2倍= 、so42-等於cuso4的物質的量濃度+h2so4溶液的物質的量濃度=1+。
高一化學計算題及答案
應該是有氣bai體放出吧？放出co2,nahco3的物du質的量等zhi 於33.6 84 0.4,所以co2的物質的量 dao也是專0.4就可以算出co2的質量44 0.4 然後再算na2co3和h2o的質量！他們的屬物質的量都是相同的都是0.4mol 解 已知nahco3的質量為33.6克cop...
高一化學問題，急啊
1 cu 64，fe，56 兩者分子量差8。鋅粉剩餘量為b 65 a 0.4 所以，假設裡面全是亞鐵離子，則可以根據應生成鐵 56 a 0.4克，現在為cg，則 c b 65 a 0.4 56 a 0.4 8即為銅的摩爾數，其濃度為 c b 65 a 0.4 56 a 0.4 8 0.4 亞鐵離子的...
高一化學計算題（差量法）
1 根據方程式可知,52.2 50 2.2克為鈉與氫氣的質量差,而m鈉 m氫氣 44 44比46等於2.2克比x x 2.3 2 44比2等於2.2克比y y 0.1克 0.1克 0.893 0.112 3 44比80等於2.2克比z z 4 4 52.2 7.66 1 加入鈉的質量 用差量法求解 ...