1樓：月下殺戮
,稀有氣體乙個原子就是乙個氣體分子，所以應該是公升。
b， 標準狀況下這個資料才有用，標準狀況是0攝氏度，這個不是。
c，也不對啊……
d，標準狀況下，0攝氏度，水是液體，不能用計算。
標準狀況確實是0度乙個大氣壓……這題糾結……算算是二硫化碳過量還是陽氣過量。
是摩爾。448mlo2是摩爾。
所以氧氣不足。
所以按氧氣計算。
氣體體積是：448ml選d
2樓：漢密爾頓的盒子
1、b a 氦氣是氮原子分子，所以是 c 常溫不用 d 水不是氣體不用。
2、 dcs2 + 3o2 ==co2+ 2so2 cs2是液態，這個反應前後氣體體積無變化，所以為d
高中化學題 氣體摩爾體積計算
3樓：葉寒松楊令
先把各氣體的物質大寬拍的量算出，再求和，最後再巧圓算總體積，計算步驟比較少，n(h2)=1g/2g/mol=
n(co)=14g/28g/mol=
n(o2)=32g/32g/mol=1moln=
v2mol*滾羨mol=
高中化學題 氣體摩爾體積計算
4樓：衡順慈蒼洮
1g氫氣=
14g一氧化碳=
32g氧氣=1mol
所以總摩爾質量=2mol
所以混合氣體體積=n×v（氣體摩爾體積）=2mol×
5樓：連天籟華筠
對於此題，由公式我們可以進行計算，這裡需要注意的是，在使用氣體摩爾體積時，前提條件一定是在標準狀態下。
m（氫氣）=2g/mol；m（一氧化碳）=28g/mol；m（氧氣）=32g/mol；
由公式：「物質的量n=物質的質量m/物質的摩爾質量m」可以求得三個氣體的物質的量。
分別為：n（氫氣）=；n（一氧化碳）=；n（氧氣）=；
再由公式：「氣體體積v=物質的量n*氣體摩爾體積vmol」可以求得各個氣體體積的多少。
分別為：v（氫氣）=；v（一氧化碳）=；v（氧氣）=；
所以混合氣體的體積共為：v（總）=v（氫氣）+v（一氧化碳）+v（氧氣）=
注意：這裡可以先求出總的物質的量，然後再一次性套用氣體公式也可以求出混合氣體體積的大小。）完畢！
6樓：顧樂容焉獻
先把各氣體的物質的量算出，再求和，最後再算總體積，計算步驟比較少，n(h2)=1g/2g/mol=
n(co)=14g/28g/mol=
n(o2)=32g/32g/mol=1moln=
v=2mol*
高一化學題 關於氣體摩爾體積的
7樓：競賽社群
2ah3=na（2/n）+3h2
因為體積是7/4
則。（n+3）/2=7/4
解得n=所以是2ah3=
即4ah3=a4+6h2
所以a單質的分子式是a4
高一化學題（氣體摩爾體積計算）
8樓：
設都是co，則摩爾數為，質量等於。
這是二氧化碳中多的乙個氧的質量，摩爾數等於。
所以co2 ,co
9樓：網友
混合氣體，共，設coxmol co2 ymolx+y=
28x+44y=
x=質量比：：22
體積比1：4
10樓：竺萌鹿德
n(so2)=v/原子數=3n(so2)=3v/與水分子數相等即物質的量相等。
所以。m(h2o)=n(h2o)*18=3v/*18=g
高一化學題目，氣體摩爾體積計算
11樓：網友
n(so2)=v/原子洞基銀納宴數=3n(so2)=3v/
與水分子數相等即物質的量相等。
所鋒告以 m(h2o)=n(h2o)*18=3v/ *18= g
高一化學：氣體摩爾體積
12樓：網友
在等溫等壓條件下，氣體的體積比等於物質的量比，密度比等於相對分子質量比。故a、b選項中b是正確的。c選項中，質量相等，根據物質的量=質量/摩爾質量，當摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上與相對分子質量相等，所以，等質量的三種氣體，其體積比等於物質的量之比，也就等於相對分子質量的倒數比，c選項是正確的。
對d選項，氣體體積相等，等溫等壓條件下，氣體的體積比等於物質的量比，則其物質的量也相等。正確答案為：bc。
此處順便說一下，「分子量」這種說法在過去課本中是用的，現在課本一般使用比較規範的說法即「相對分子質量」。
高一化學 有關氣體摩爾體積的
13樓：王老十
相同條件下，體積比=物質的量比。
設ch4有xmol，o2有ymol。則還需消耗o2的物質的量為ch4 + 2 o2 = co2 + 2 h2o
x 【y+建立方程。2x=【y+
另外混合氣體質量和，再建立乙個方程。16x+32y=兩個方程聯立，就可以了。
化學，關於氣體摩爾體積，高一化學 氣體摩爾體積
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