1樓：網友
加稀硫酸 h2so4 + fe =feso4 + h2(氣體)加硫酸銅 cuso4 + fe =feso4 + cu第三種化學方法 我沒想到。
但是可以用磁鐵 等物理方法提純。
2樓：網友
1.用吸鐵石（沒說用化學方法）
2.加稀鹽酸。
fe+2hcl→fecl2+h2↑
然後過濾，烘乾。
3.加硫酸銅溶液。
fe+cuso4→feso4+cu
然後過濾，烘乾。
3樓：網友
1 用磁鐵。
2 用硫酸鋼溶液。
3用 鹽酸。
4樓：網友
加過量稀硫酸或稀鹽酸等非氧化性強酸（保證fe溶解後得到的產物可溶），再過濾取固體物質：如fe+h2so4（稀）=feso4+h2↑；
鹽溶液中的置換反應。如加過量cuso4溶液，過濾取固體物質：fe+cuso4=cu+feso4；
其它氧化還原反應。如加適量fecl3溶液，過濾取固體物質：2fecl3+fe=3fecl2。（過量的話連cu一起溶解：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。）
物理方法：可以用磁鐵。
銅粉中混有鐵粉除去鐵粉的化學式
5樓：
用化學方程如唯式表示：（1）除去混在銅粉中中禪的鐵粉：fe+2hcl=fecl2+h2↑（合理即可）；（2）除去混在氯化鈉中的碳酸鈉：
na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑（賣橡塵合理即可）．
除去鐵粉中混有少量銅
6樓：
摘要。您好，很高興為您解答，親親，除去鐵粉中混有少量銅方法如下：1.
將鐵粉和氯化鈉混合，使溶液中的氯化鈉濃度大於鐵粉，使鐵粉沉澱；2.將沉澱物用稀鹽酸溶解，使鐵離子和銅離子分離；3.將溶液中的鐵離子除去，使溶液中只剩下銅離子；4.
將溶液中的銅離子還原，使其轉化為銅粉，最終得到純銅粉。
還有除去nacl固體中混有泥沙怎麼獲得nacl固體？
您好，很高興為您解答，親親，除去鐵粉中混有少量銅方法如下：1.將鐵粉和氯化鈉混合，使溶液森坦公升中的氯化鈉濃度大此老於鐵粉，使鐵粉沉澱；2.
將沉澱物用信祥稀鹽酸溶解，使鐵離子和銅離子分離；3.將溶液中的鐵離子除去，使溶液中只剩下銅離子；4.將溶液中的銅離子還原，使其轉化為銅粉，最終得到純銅粉。
濃硫酸怎麼得到稀硫酸。
親親，還有除去nacl固體中混有泥沙怎麼獲得nacl固體？解答如下：如果氯化鈉固體中混有泥沙，可以使用過濾器將氯化鈉和泥沙分離開來。
可以使用乙個細網過悶脊洞野碧濾器，將氯化鈉固體放入過濾器中，利用重力將氯化鈉固體和泥沙分離開來，氯化鈉固體就可以通過過濾器，而泥沙就會留在過螞枯濾器中。
親親，濃硫酸怎麼得到稀硫酸的方法有：1.加配好水稀釋：
將濃硫缺賣舉酸加入適量的水中，攪拌均勻，即可得到稀硫酸。2.加碳酸鈉溶液稀釋：
將濃硫酸加入適量的碳酸鈉溶液中，攪拌均勻，即可得到稀硫酸。3.加稀鹽酸稀釋：
將濃硫酸加入適量的稀鹽酸中，攪拌均勻，即可伏碧得到稀硫酸。
加水稀釋的過程呢。
親親乎公升，加水稀釋的過程如下：準備好裝有念頃和水的燒杯以及需要稀釋的濃硫酸；開啟濃硫酸的瓶蓋，緩慢把濃硫酸倒入裝有水的燒杯中；在緩慢仔盯倒入濃硫酸的同時，用玻璃杯不斷進行攪拌，使稀釋時放出的熱量進行擴散。
撥出的氣體和空氣的氣體中co2的多少可以用小木條比較嗎。
親親，是不可以比較的。撥出的氣體和空氣的氣體中co2的多少都不可以用小木條；比較小木條只寬嫌襲能比較兩種氣體的總體慎兄密度，而不能比較它們的co2含量。要比較co2含量者祥，你需要使用一種可以測量co2含量的儀器，比如乙個甲烷分析儀。
已知氧化性fe3＋＞cu2＋＞fe2＋。現有一包鐵粉和銅粉混合粉末
7樓：網友
a、b 選項正確，c、d 選項錯誤。
解：由於氧化性fe3+＞cu2+＞fe2+，所以，fecl3溶液加到鐵粉和銅粉混合粉末中時，將先與鐵粉反應，後與銅粉反應。
觀察 ③ 兩組的固體質量差：
加入固體質量差 = - =
剩餘固體質量差 = - =
說明：1） ③中，與fecl3溶液發生反應的固體量為 = - =2） ③中， 參加反應的固體全部是鐵粉。
由 fe → 3fe2+
56g 3mol
xmol解得：x =
c(fe2+) / = ∴ c 選項錯誤。
觀察 ② 組資料：
參加反應的固體量 = - = ＞
說明 ② 組實驗中銅粉也參與了反應。
的fecl3溶液中：
n(fe3+) =
2fe3+ ~fe │ 2fe3+ ~cu2mol 56g │ 2mol 64g
ymol zg │
解得：z =
即 固體混合物中，鐵粉質量 m(fe) =z =則 固體混合物中，銅粉質量 m(cu) =所以原固體混合物中：
n(fe) :n(cu) = / 56) / 64) =1 : 1 ∴ d 選項錯誤。
第③組固體混合物中，含鐵量為： ×/ =第②、③組中鐵全部參與反應，剩餘固體全是銅。 ∴b 選項正確。
第①組固體混合物中：
含鐵粉： ×/ =
含銅粉： -=
根據反應計量可得：
鐵粉消耗 fe3+，銅粉消耗 fe3+
則溶液中剩餘 n(fe3+) =
所以剩餘 c(fe3+) / = ∴ a 選項正確。
要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質不合適的是（ ）
8樓：
選d解析：
ab：鐵粉與稀硫酸、稀鹽酸反應而溶解：fe+h2so4=feso4+h2↑；2hcl+fe=fecl2+h2↑ 而銅與酸不反應而不溶，充分反應後過濾可除去。
c：硫酸銅會和鐵反應，置換出銅：fe + cuso4= cu + feso4， 鐵粉溶解剩餘固體銅，過濾可除去。
d：水和銅、鐵都不反應，銅粉、鐵粉均不溶於水，無法除去銅粉中混有的少量鐵粉。
所以選d希望能幫到你。
9樓：b度一下不知道
ab 酸中的氫離子都會與鐵反應，生成亞鐵離子和氫氣，而銅與酸不反應。
c、硫酸銅會和鐵反應，置換出銅，但可能生成的銅會包住鐵，無法除盡d 、水和銅、鐵都不反應，水蒸氣會和鐵反應，但生成的仍然是固體，無法除去。
所以如果是單選的話選d，多選的話cd都可以。
10樓：網友
選d，都不溶。
ab能和鐵反應，不和銅反應。
c和鐵置換，生成銅。
一定質量的鐵粉和銅粉的混合物
11樓：網友
fe+2hcl=fecl2+h2xx=
fe+cuso4=feso4+cuyy=
混合櫻襪物中扮野銅的質脊缺激量為。
混合物中鐵的質量分數。
有乙份鐵粉與銅粉混合物樣品，為了解其組成
12樓：網友
鐵（20-6）/20*100%=70%
氫氣：fe+h2so4=feso4+h2(氣體)鐵質量14克摩爾質量為14/56=,可以說明產生氫氣也就是克。
鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份
13樓：焦錫茂
解：設100毫公升硝酸時含hno3物質的量分別為x因為氧化劑與多還原劑反應時，先氧化還原性，根據**資料可知：前兩次金屬有剩餘，生成氣體體積與加入的硝酸成比例，說明前兩次都是鐵參加了反應，第二次反應鐵的質量為。
2*（，no的物質的量=[（4480-2240）/1000]l/3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2ox 3/8x
x=硝酸的濃度=
設克剩餘金屬中含鐵、銅的物質的量分別為y、z3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2oy 8/3y 2/3y
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2oz 8/3z 2/3z
56y+64z=
2/3y+2/3z=[（6720-4480）/1000]l/y=0z=
說明克剩餘固體為銅，原混合物中含鐵的質量為克。
溶液中含n[fe(no3)2]=n(fe)=m/m=3fe(no3)2+4hno3=3fe(no3)3+no↑+2h2ov1
v1=v=6720ml+2240ml=8960ml
銅粉中混有鐵粉除去鐵粉的化學式
14樓：道楊接曉君
①、鐵粉有一種特殊的物理性質，它可以被磁鐵吸引，但銅無此性質，所以可以用磁鐵把銅粉中的鐵粉除去；
在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把後邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，即鐵可以把銅從cuso4 溶液中置換出來，從而把鐵除去；
根據金屬活動順序表，氫後的金屬不會與稀硫酸或稀鹽酸反應，但氫前的金屬可以與稀硫酸或稀鹽酸反應，所以可以用加入足量稀鹽酸再過濾的方法把銅粉中的鐵粉除去；
故答案為：①用磁鐵吸引；②fe+cuso4 ═feso4 +cu；③fe+h2 so4 ═feso4 +h2 ↑ fe+2hcl═fecl2 +h2 ↑
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