問2道化學題..有關hci和hno
1樓：sun遠方
1.因為鹽酸中的溶質hcl的揮發性很強。而且越濃揮發性越強。
所以當將hcl氣體溶解到水中時候，達到一定濃度時，溶解到水中hcl氣體的量就等於了從溶液中揮發出的hcl氣體的量，這時候鹽酸的濃度就不會再增加了。在常溫下達到這種情況時鹽酸的濃度大約是38%--42%.
2.因為金屬與酸反應的本質是金屬失去電子酸中的h+或者酸根得到電子。由於在鹽酸和稀硫酸中，h+得到電子的能力大於酸根，所以稀鹽酸或者硫酸與金屬反應時就是h+得到金屬失去的電子形成h2.
在硝酸或者濃硫酸中，酸根的得電子能力大於h+,所以當硝酸或者濃硫酸與金屬反應時就是酸根去得到金屬失去的電子。這樣就不可能有h2產生了。
2樓：帳號已登出
鹽酸是有hcl氣體溶於水形成的，hcl氣體的溶解度只有那麼大了，你怎麼增加濃度啊，硝酸中的酸根得電子能力比h＋大，所以反應時h＋得不到電子。
3樓：啥能註冊
濃鹽酸是極易揮發的 ，而且溶解度也有關，因此不可能再高。
因其具有強氧化性和金屬反應一般不生成氫氣而將氫氣氧化生成水。
離子方程式——ca（oh）2與過量的nh4hco3反應 oh先與哪個反應,nh4還是hco3?
4樓：會哭的禮物
因為水比氨水穩定。所以oh-與h+結合能力比oh-與nh4+的結合能力強而hco3-可以電離出h+,而且nh4hco3是過量的，hco3-可以滿足少量的oh-所以oh-先與hco3-反應則所以化學方程式為ca(oh)2+2nh4hco3=caco3↓+(nh4)2co3+2h2o然。
完成下列反應的離子方程式 mg（hco 3 ） 2 與hcl______．
5樓：白露飲塵霜
mg（hco3
與模毀hcl反應的實質是碳酸旦野備氫根離子和脊敬氫離子之間的反應，即hco3h+h2
o+co2，故答案為：hco3h+h2
o+co2
一道化學題!! 關於no2 hno
6樓：郝菲爾慪氣
no2+no+o2+2h2o=2hno3
氣體摩爾體積為每mol
所以1/乘以三分之二大約為1/
7樓：網友
充滿容器說明完全反應並生產hno3，所以原氣體的體積比應該為x：2:1
所以最後的物質的量濃度比應該為：(x+2)/而非一定值答案。
8樓：網友
4no+3o2+2h2o=4hno3;4no3+o2+2h2o=4hno3
因為完全溶解所以無氣體剩餘，氣體比為1:1：1所以根據元素守恆，hno3物質的量佔總的2/3，設總體積為v，則，hno3物質的量為2v/，簡化並計算其物質的量濃度為1/，約為1/32
nh4hco3溶液與少量naoh溶液反應，為什麼 是hco3-與oh-先反應，而不是nh4+與oh
9樓：龍香天渾泉
naoh是鹼性的，與酸發生反應；
nh4+與hco3-都可以作為酸反應，酸性強的就先反應呀。。
10樓：有夜香桑振
先與碳酸氫根反應。
從產物穩定性來看，如果先與nh4+反應生成nh3,不穩定的體系nh3和hco3-會繼續反應生成nh4+和碳酸根離子。
實際上溶液發應中，當滴加naoh溶液後，區域性由於oh-濃度過大，會先生成nh3和碳酸根離子。在攪拌或擴散作用下，nh3和hco3-會繼續反應生成nh4+和碳酸根離子，巨集觀上表現為先與碳酸氫根反應。
問一道化學題
1 說明該溶液是酸性溶液，含有氫離子 h 2 說明溶液中含有硫酸根 so42 離子因為 氯離子 cl 能和銀離子 ag 反應生成不溶於稀硝酸的白色沉澱氯化銀 agcl 鋇離子 ba2 能和硫酸根 so42 離子反應也生成不溶於稀硝酸的白色沉澱硫酸鋇 baso4 所以該溶液可能含有銀離子 ag 或 s...
化學題請教化學題請教，請教一道化學題
x的化學式為 febr3 d是 br2 其實感覺你這個題目是有點問題的，因為如果d也是單質，那麼b和d都是br2。解決的關鍵點在b，常溫下單質液體常見的就是br和hg，但由於hg的性質不活潑，因此b是br的可能性極大。對於單質a，常溫下是固體，常見的有c na al fe等等，考慮到與br反應，因此...
一道化學題，一道初中化學題
對於問題，平衡不一定移動，只要按照原平衡的各物質物質的量之比改變就可以不移動 對於問題補充，平衡並未移動，氮氣不參與反應，但是它會改變體系內氣體的總體積，會使氫氣，碘蒸氣，碘化氫中每一種氣體的體積分數都成比例的減小，化學平衡的標誌有兩大參照。1 v 正 v 逆 2 反應體系中各組成成分的體積分數 或...