求有關所有過量問題的化學方程式, 最好註明那個物質過量
1樓：新科技
例1：4molh2與3mol o2充分反映，求生成水的質量。
先寫出化學方程式：2h2 + o2 = 2h2o在此方程式裡可看到h2與o2反應的比例關係是 2：1你先假設4molh2完全參與反應，則要消耗 2mol的o2可見o2還有剩餘，也就是 在這裡 h2 的量是少量的。
根據h2完全參與反應 則生成了 4mol 的h2o.
也可以繼續假設 3mol的o2完全反應則要消耗 6mol的h2 ,可見h2 是不夠的，少量。
例2：16g含磷的某紅磷在氯氣中充分燃燒。問生成三氯化磷多少克？（設雜質不參與反應）
p的量：16g*
cl2的量：
第一步：生成pcl3
從以上計算，可是cl2能使p完全反應。
用去cl2的量為：
同時生成的pcl3的量為。
第二步：生成的pcl3與過量cl2反應生成pcl5剩餘的cl2量為。
因此，反應掉的pcl3的量為。
剩餘的pcl3的量為。
所以生成pcl3的量為。
怎麼推化學過量少量方程？
2樓：舒適還明淨的海鷗
通常提到過量少量的時候，很可能反應是不一樣的，給lz舉個例子吧。
往碳酸鈉加入鹽酸的反應過程如下。
剛開始加的時候na2co3 + hcl = nacl + nahco3
待碳酸鈉全部生成碳酸氫鈉後，繼續加入鹽酸會如下反應。
nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2氣體。
這就是整個反應過程，簡單的說就是剛開始的時候碳酸鈉過量，所以剛加入鹽酸時不會放出co2氣體。
往鹽酸加入碳酸鈉則相反，剛開始的時候鹽酸過量，所以只進行一步反應。
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2氣體，1,這個需要進行化學方程式的配平：舉個簡單的例子：2h2+o2=2h2o，就以這個方程式來說吧。
假如都是1mol的h2和o2，你一眼就可以看出：h2不足，o2過量，你是怎麼看出來的呢？？因為上面的化學方程式的配平。
2:1:2,1,這個要按照不同的反應式來看。
對於一般的在過量的物質前面將其係數變為另乙個物質的2倍！
不好意思，可能講的不清楚吧，我也是高中生，按具體問題具體分析吧！,0,少量的離子比例一定和反映前一樣，0,
關於高中化學過量少量的化學方程式
3樓：科創
關於高中化學過量少量的化學方程式如下：向足量的ca(hco3)2溶液中逐漸滴入naoh溶液，化學方程式是naoh+ca(hco3)2==h2o+caco3↓+nahco3，離子方程式是oh-+ca2++hco3-==h2o+caco3↓。判斷高中化學物質是否過量和少量是相對的，例如無機中的酸鹼中和，主要看氫氧根和和氫離子，其反應是按照1:
1來進行的。向足量的ca(hco3)2溶液中逐漸滴入naoh溶液，化學方程式是naoh+ca(hco3)2==h2o+caco3↓+nahco3，離子方程式是oh-+ca2++hco3-==h2o+caco3↓。判斷高中化學物質是否過量和少量是相對的'，例如無機中的酸鹼中和，主要看氫氧根和和氫離子。
化學反應中過量與少量的問題？
4樓：晏良哲鄔蕾
記住一點，這類反應都是以少的為準。
第一種；就是看這種物質會和什麼物質反應。如果少量就生成這個。如果過量就會和剛生成的物質反應。生成另一種物質。這就是過量的情況。
第二種：就是這種物質會和溶液中的兩種物質或是離子起反應。這就是要看這種物質與這兩種物質或離子哪個更容易反應，要遵循氧化性物質要和還原性強的先反應。還原性的物質也是一樣。
我給你列出些常見的吧。
一：生成物與過量的反應物能繼續反應。
1.涉及"正鹽+酸=酸式鹽".如：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o(co2少量)
ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2(co2過量)
2.鋁鹽與強鹼反應(或偏鋁酸鹽與強鹼反應)
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl(naoh少量)
alcl3+4naoh=naalo2+2h2o+3nacl(naoh過量)
naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl(hcl少量)
naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o(hcl過量)
3.硝酸銀溶液與氨水反應。
agno3+nh3·h2o=agoh↓+nh4no3(nh3·h2o少量)
agno3+2nh3·h2o=ag(nh3)2no3+2h2o(nh3·h2o過量)
4.可溶性碳酸鹽與強酸反應。
na2co3+hcl=nahco3+nacl(hcl少量)
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o(hcl過量)
5.鐵粉與硝酸反應。
3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o(硝酸少量)
fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o(硝酸過量)
其他少量)ca(oh)2+2na2hco3=caco3↓+na2co3+2h2o(na2hco3過量)
少量)ca(hco3)2+2naoh=caco3+na2co3+2h2o(naoh過量)
少量)2febr2+3cl2=2fecl3+2br2(cl2過量)
2p+3cl2=2pcl3(cl2少量)
2p+5cl2=2pcl5(cl2過量)
以上絕對是複製。
5樓：惲秀雋鈔欣
nahco3中加少量ca(oh)2
由於ca(oh)2不足。
所以以ca(oh)2為一分子計算。
即有乙個ca2+
兩個oh-要完全反應兩個oh-需要兩個hco3-
所以需要兩個nahco3
所以方程式：
ca(oh)2+2nahco3====caco3+na2co3+2h2o
如果ca(oh)2足量。
則nahco3完全反應。
設nahco3為一分子。
反應一分子hco3-需要一分子oh-
所以離子方程式就是。
oh-+hco3-===co32-
h2o又因為有ca2+
所以是ca2+
oh-hco3-
==caco3
h2o如果是化學方程式則應該是：
ca(oh)2+nahco3====naoh+caco3+h2o關於反應物量的問題。
可以把少的按照一分子計算。
然後配多的那一種反應物。
最後看一下有沒有需要平衡的就可以了。
怎麼寫出過量，少量的化學方程式呢
6樓：歷博延藍羨
方程式表示乙個化學反應，當存在量的問題時，要看反應完了嗎。有關過量或少量問題，少量的全部反應了，所以寫少量過量方程式時，要以少量的為基準，正確判斷產物，最後利用守恆來配平即可。配平時刻將少量物質的係數定位1,再配其他係數。
當出現分數時，同乘以最小公倍數即可。
如二氧化硫與氫氧化鈉，so2
為酸性氧化物。
酸為h2so3
少量so2時。
產物為正鹽；過量時為酸式鹽。
少量二氧化硫時，反應為：so2+2
naohna2so3
h2o;過量二氧化硫時，so2
naohnahso3
化學反應中有關於過量，少量的問題，該怎麼計算
7樓：拓跋哲瀚崔熙
通過寫出反應的化學式中各物質的相對原子質量來決定。
如：c+o2=co2中，c的相對原子質量是12，o2的相對質量是32，所以碳和氧氣消耗之比為3：8，就是說3g的碳需要8g的氧氣點燃才能完全反應。
如果碳多於3g，那麼碳就過量；如果氧氣的質量多於8g，那麼氧氣就過量。少量就是量非常少的了，甚至不足。
計算一般按少量的計算進行。
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