1樓：此使用者不玩
a的氣態氫化物的水溶液成鹼性，a為氮元素，b是短週期主族元素中原子半徑最大的元素b為鈉元素。
c的一價陰離子的電子層結構與氬相同，c為氯元素。
氮元素是第二週期va族。
b：2，8， 硫化鈉的電子式。
黃綠色 氣態 hclo4
氯化鈉。
2樓：網友
1）a元素在週期表中位於__2___週期_5___族。
2）b元素的離子結構示意圖為___na__，它與核電荷數為16的元素形成的化合物的電子式為___na2s2___
3）c的單質在常溫常壓下呈淺黃___色___氣___態（選填「固」、「液」、或「氣」），其最**氧化物的水化物的化學式為___hclo4___
4）a、b、c三種元素中，兩兩結合形成的離子化合物的名稱是_nacl na3n ncl3___
3樓：圇嘀嬡
質子數是一摩爾 而物質的量為摩爾 所以乙個分子質子數是十 只有兩種氫化物 氨氣和水 而常溫下氣態的是氨氣 氨水成弱鹼性 沒問題。
1）第二 ⅲa
2）+11 2 8 na2s
3） 黃綠 氣 hclo4
4) 氯化鈉。
4樓：網友
1)第二週期第五主族。
2)是鈉+3)黃綠色 氣。
4)氯化鈉。
化學題目急求解答啊
5樓：薊梓維融黛
cl2+h2=2hcl
naoh+hcl=naoh+h2o
2naoh+cl2=naclo+h2o+naclnaoh為。
為溶液總質量為100*
原naoh溶液的質量分數為。
2）na+總共為，nacl
和。naclo中。
cl-為。3）由反應方程式知。
與cl2反應的：
naoh為，cl2為。
則另外與hcl反應了。
hcl為。h2為cl2為。
總共的cl2為。
比為2：3
6樓：卯信汝錦
(2)據反應cl
h＝2hcl，cl
2naoh=nacl+
naclo+h
o，hcl+naoh＝nacl+h
o可知。溶液。中。：n(na
n(cl+n(clo
l×=n(cl
mol。（3）利用相同條件下，體積比等於物質的。
量。之比來求解。先根據。
naclo的。
量。確定與h
反應後過量的。氯氣。的。
量，再根據nacl與。
naclo的差。量。確定。
氫氣。的。量。
n(與h反應後過量的cl
n(naclo
mol，則n(h
n(與h反應的cl
mol故：v(cl
v(h＝（mol=3︰2
7樓：嬴增嶽農庚
資料有問題，na一共才。
naclo就有怎麼多出來的。
化學題目 請各位幫幫忙吧
8樓：六隻小兔兔
1、酸：硫酸，鹼：氫氧化鋇冊李。
2、bacl2+h2so4=baso4+2hclba(oh)2+na2co3=baco3+2naoh3、酸+鹼州喚遲鏈謹=鹽+水。
化學題，拜託進來看下，幫忙解答
9樓：網友
a. alcl3 b. naoh c. nh4hso4 d. na2co3
x. al(oh)3 y. nh3 z. co2 w. naalo2
2.所以d的ph大於7，原因是na2co3會水解：
co3 2-(2-為上裂搜早標，即2個負電荷) +2h2o = 2oh- +h2co3
3.等物質的量的c即nh4hso4溶液和nh4cl溶液相比較，比什麼？？？比ph？如果是比ph，那麼前者ph小於後者。
4.如果1:1混合，則。
2naoh + 2nh4hso4 = nh4)2so4 + na2so4 +2h2o
由於na2so4為中性，而(nh4)2so4 水解顯酸漏胡性，所以ph小於7
如果2:1混合，則。
2naoh + nh4hso4 = na2so4 +nh3 + 2h2o
由於產生nh3，顯鹼性，因此ph大於7
題目中顯中性ph=7，因此，兩者比例在 1~2 : 1 之間。
溶液中存在的離子分別是na+、so4 2-、nh4+、h+、oh-
根據電荷平衡有：
c(na+) c(nh4+) c(h+) 2 c(so4 2-) c(oh-)
因為是中性所以c(h+) c(oh-) 10 -7 (25°的情況下)
所以。c(na+) c(nh4+) 2 c(so4 2-)
首先因為加入的比例大於1:1，所以na+濃度要大於so4 2-
所以nh4+要小於so4 2-
所以離子從大到小肆雀為：
na+ >so4 2- >nh4+ >h+ =oh-
化學題目（高手幫忙解答，謝謝）
10樓：路廷謙夷靜
a:加水稀釋，屬減慢。
b:是醋酸吧？
加進後會水解成ch3coo-和h+，促使反映逆向進行，屬減慢c：沒影響。
d：naco3屬鹼性，產生oh-,與h+生成h2o，促使向右反應，所以我選d
第二題：忘機怎麼做了。
11樓：粘秀英考巳
1、選b
加入hac後第乙個反應向逆方向移動促使對二苯酚陰離子減少於是第二個反應也向逆方向移動促使agx增多。2、n2的體積分數是21%
h2的轉化率是。
12樓：東素花甫鳥
呵呵~~我把我的推理說一下~~麻煩你看一下哈~~希望能幫到你^-^
1.根據你提供的可逆反應~~要增大顯影速率的話是不是就相當於使反應向正向移動~~那麼就逐一分析吧~~首先是水~~當然是不可能的~~對吧~~因為加入水後濃度變降低了~~速率肯定會變慢的~~對吧~
然後是kbr~~加入後沒有物質跟他反應~~所以對平衡不影響~~對吧~~呵呵。
2.呵呵~一開始時n2和h2便是1：3~~對吧~~那麼只要消耗了1moln2就肯定會消耗3mol的h2~~所以他們的比例始終維持在1：
3~~對吧~~那麼出去nh3的16%~~剩下的就是n2和h2~~按照1：3~~n2就是21%咯~~對吧。
求h2的轉化率的話~~可以假設反應後氣體總量為100mol~~那麼nh3就是16mol了~~對吧~~
三步走戰略來了！呵呵。
n2+3h2=2nh3
初始狀態。a 3a0反應量。
16平衡狀態。
16 所以可推出a
就是29啦~~對吧~~呵呵~~所以轉化率就可以求了~~就是24/3a~~對吧~~解得結果約等於。
呵呵還有什麼不明白繼續找我哈^-^
13樓：寶成局琴
以上第乙個反應為可逆反應，其電離出氫離子，若用鹼性的碳酸鈉可與氫離子反應，使得平衡正移。
對二苯酚離子變多，使得第二個可逆反應平衡正移，同時反應加快。而其他物不為鹼性，因此不能使反應加快，所以和。
14樓：大增嶽殳錦
是可逆反應，第二個反應要用到對二苯酚根，因為第乙個反應有酸生成，所以用碳酸鈉，消耗掉酸，使第乙個反應向正反應方向進行，使反應加快。
制氨反應是可逆反應，反應後混合氣體有氫氣、氨氣、氮氣。反應開始氮氣和氫氣比就是反應比，所以任何時刻氮氣和氫氣比都是1：3，氨氣16/100，氫氣和氮氣佔84/100，所以氮氣佔21/100.
設反應後有氮氣21m，可求反應前氮氣21m+（16/2）m=29m，氮氣轉化率為（16/2）m/29m=8/29，易知氫氣轉化率等於氮氣所以氫氣轉化率8/29
看看有道理不？
化學題目求解。。急
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