1樓：網友
應為是同一族的元素 所以同樣遵循週期律的變化。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。 元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
同一族中，從上到下，元素最**氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。
原子半徑 從上到下逐漸增大。
只要背會元素週期律 鹵素單質遞變性也就好記了。
2樓：濤濤哈哈
記憶要從本質去理解，記住了最基本的原理，其餘的其實都只是推論順其自然的就記住了。
遞變性本質在與隨著原子序數的增大，電子排布週期性變化。
由於排布結構基本都是一樣的，最外層7個電子，只是每多乙個週期多乙個電子層。那麼原子半徑也隨著增大了。
開始推論 ：那麼半徑增大後原子核對外層電子的吸引力就下降，那麼就不容易的電子了（所以非金屬性下降，金屬性{}公升高，氧化能力下降，還原能力上高）金屬性公升高那麼相應的水化物鹼性增強（聯絡鹼金屬），與氫離子結合就是吸引它的電子，既然不容易吸電子那麼與氫氣化合就越難了。
鹵素單質溶解性有什麼遞變規律
3樓：精品教輔
溶解性逐漸減小。
鹵素單質都不易溶於水，在水中的溶解度都很低，因為他們都是非極性分子，而水是極性分子，但是在有機溶劑中的溶解度就比較大了，因為有機物絕大部分是非極性分子。
鹵族元素性質的相似性和遞變性。
1）鹵素單質隨原子序數的遞增，顏色逐漸加深，從f2→cl2→br2→i2，顏色。
由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，狀態由氣態→氣態→液態→固態；鹵素單質固態時均為分子晶體，分子量增大，範徳華力增大，熔沸點逐漸公升高。
2）從f→i，電子層數增多，非金屬性減弱，表現為：氧化性f2>cl2>br2>i2，還原性i->br->cl-。
2． 鹵素氫化物性質的遞變規律。
1）還原性按hf、hcl、hbr、hi順序逐漸增強。例如：①氟單質只能通過電。
解法才能製取；②濃硫酸可以乾燥hcl氣體而不能幹燥hbr、hi氣體；③fecl3可使澱粉─ki試紙變藍色。
2）水溶液的酸性：鹵素氫化物都極易溶於水，且其水溶液的酸性依次增強。 （3）熱穩定性按hf、hcl、hbr、hi依次降低。 3． 鹵化銀的溶解性、穩定性及鹵素離子的檢驗。
1）在agx中，只有agf易溶於水，其餘均難溶於水，且按agcl、 agbr、 a
gi順序溶解度依次減小。
2）agx都不穩定，見光或受熱易分解為鹵素單質和銀，且按agf、agcl、 a
gbr、 agi的順序穩定性依次減弱。
3）agcl、 agbr、 agi都不溶於稀硝酸，且顏色逐漸加深，分別為白色、淺黃色、黃色，所以，可用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗cl-、br-、i-的存在。
4樓：網友
2）agx都不穩定，見光或受熱易分解為鹵素單質和銀，且按agf、agcl、 a
gbr、 agi的順序穩定性依次減弱。 這裡寫錯了。應該是按照從agi到agf的順序穩定性減弱。
（2019 棗莊一模）鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣
格子控 cl2 h2 2oh 故答案為 2c1 2h2o通電 cl2 h2 2oh 4 根據圖示，溫度越高，wi2 g 的物質的量反而越小，即平衡向左進行，而升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以逆向是吸熱方向，正向是放熱的，故 h小於0，故答案為 小於 從反應開始到t1時間內，結合圖象，生成wi...
醇能和鹵素單質發生反應嗎例如乙醇和氯氣
不可以,醇可以與三碘化磷 三溴化磷 五氯化磷或亞硫醯氯生成相應的滷烷 可以 例如飽和一元醇中的烷基在光照條件下可與氯氣發生取代反應 模擬卷上說的,不會錯的 本人高三 看看高中教課書,是能的,叫取代反應。你還謝謝他,這不是誤導人嗎?乙醇和乙酸分別和鹵素單質能發生取代反應嗎?需要什麼條件?取代 ch3c...
由氟到碘,鹵素單質與氫氣反應的難易程度的變化規律是
鹵素的反應活性是氟綠溴碘。氟最容易反應,碘反應最慢。既然鹵素單質的活潑性從上到下逐漸增強,為什麼氟元素 1鹵族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,對應單質的氧化性逐漸減弱,故1錯誤 2鹵素單質從上到下,單質的顏色分別為淺黃綠色 黃綠色 紅棕色 紫色,顏色逐漸加深,故2正確 3鹵族元素從上到下,元素...