1樓：匿名使用者
從上到下，隨著原子序數遞增，鹵族元素氫化物的熔沸點逐漸升高；但是hf的熔沸點反常，由於分子間有氫鍵，hf的熔沸點較高。
2樓：哎呀沃去
影響分子間作用力（範德華力）最主要的是氫鍵和偶極矩,對鹵素單質而言這兩種都沒有. 鹵素單質分子間最主要的作用力是色散力,與分子大小成正比,因此鹵族元素構成的單質的熔沸點從上到下逐漸升高. 至於什麼是色散力,可以想象一下,從f2到cl2,br2,i2
3樓：匿名使用者
按週期表，從上到下沸點越高
鹵素的熔沸點順序
4樓：匿名使用者
氯氣本來就是氣體，無所謂昇華不升華，只有固體才會有昇華現象。你只要看看常溫下各單質的狀態就能判斷。氟氣、氯氣是氣態，溴液態，碘固態，一般的，固體的熔沸點》液體》氣體
鹵族元素碳化物沸點高低排序是怎樣的呀？？
5樓：
經水韌淬火後的高錳鋼，碳化物多數溶於奧氏體中，內在質量高低決定熔化程度。
鹵素單質的熔沸點由什麼決定
6樓：齊峰環境
影響分子間作用力（範德華力）最主要的是氫鍵和偶極矩,對鹵素單質而言這兩種都沒有.
鹵素單質分子間最主要的作用力是色散力,與分子大小成正比,因此鹵族元素構成的單質的熔沸點從上到下逐漸升高.
至於什麼是色散力,可以想象一下,從f2到cl2,br2,i2,分子越來越大,分子外的電子雲也越來越大,可以視作是變得越來越“軟”（電子雲受束縛小,易變形）.變形的電子雲會不斷產生瞬間正負電荷中心不重疊的情況,也就使得分子之間相互吸引.越“軟”的分子（對鹵素是越靠下越軟）,變形越厲害,正負電荷中心越容易分離,分子間吸引力也就越大.
鹵族元素的氫化物的沸點怎麼比較啊
7樓：
物質的熔沸點要從多方面來看；離子晶體因正負離子的配位數不同又分四種，原子晶體中晶格的質點是原子，配位比離子晶體小所以熔沸點高，分子晶體中晶格質點是分子，分子之間是範德華力，所以熔沸點比離子晶體低，金屬晶體與它們的堆積型式有關晶格質點上是原子（或正離子）它們之間用範德華力結合，故熔沸點比分子晶體高，比離子晶體低，混合型晶體因為內部有共價鍵，又有範德華力熔沸點比較高。還有非晶體的物質，如石臘、玻璃、松香、和混合物如瀝青、油酯、等等熔沸點都低，個別物質受氫鍵的影響熔沸點有反常現象，如氫化物：hf、hcl、hbr、hi、h2o、h2s，按理論推氟化氫比***要低但實際上卻高，h2o和h2s也是一樣，水實際上比h2s高。
一般來說，離子鍵與共價鍵與金屬鍵三者之間形成一個三角形的過渡，在一些化合物中不一定只有一種鍵盤型常常是多種多樣的鍵型，如氯化二氨合銀等等，對於分子晶體而言又與極性大小有關，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關。所以物質的熔沸點的高低不是一句話可以講清的。
因為氫鍵的影響，所以沸點有反常。 注意！！！
8樓：匿名使用者
**有那麼麻煩!!!!!!
hf最高,有氫鍵
其餘從上到下依次升高,因為分子量大,分子間作用力大就是說n,o,f,形成氫化物時,熔沸點比同族高,因為h和這幾個極性強的分子間還會有靜電力,起名叫氫鍵
兩種非金屬形成化合物屬於分子晶體,熔沸點由分子間作用力決定分子量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高
別看2樓的,他亂down,沒用的
氫鍵就是為了解釋nh3,h2o,hf熔沸點高的一種理論,沒什麼別的用形成氫鍵溶沸點高
分子量就是相對分子質量
9樓：蒲荌
選擇題中只要涉及到氫鍵影響了物質的穩定性和熔沸點之類的必錯，不用看
10樓：天生草
氫鍵的作用可不只是解釋這3種無機物，在有機化學裡有很重要的應用，最典型的就是dna鹼基之間就是靠氫鍵互聯。
11樓：匿名使用者
前者，因為後者可形成氫鍵，記住它，f o n 的氫化物都這樣
12樓：匿名使用者
hcl的沸點更低，原因如下：
f原子半徑比cl原子小，對電子的束縛力更強，h-f就比h-cl更牢固（或者說h-f的鍵能比h-cl大），hf的結構比hcl更穩定，hf的熱穩定性更高，所以hf的沸點更高。
對於鹵族，同一主族由上至下，各元素原子半徑逐漸增大，所以hx的熱穩定性逐漸減弱，沸點由高到低排列順序是：hf,hcl,hbr,hi
鹵素之間沸點，密度，都是怎麼變化的
13樓：匿名使用者
鹵素一組都是非金屬
其他組要麼都是金屬,要麼由非金屬過渡到金屬沒有可比性.
都是金屬的鹼金屬,密度僅是呈增大趨勢,記得金屬鉀的密度反而小與金屬鈉,除此都是依次增大.
1．原子結構：
（1）相似性：最外層均為1個電子
（2）遞變性：核電荷數依次增多，電子層數依次增多，原子半徑依次增大2．元素性質：
（1）相似性：均為活潑金屬元素，最高正價均為+1價（2）遞變性：失電子能力依次增強，金屬性依次增強3．單質性質：
（1）相似性：均具強還原性，均具輕、軟、易熔的特點（2）遞變性：還原性依次增強，密度趨向增大，熔沸點依次降低，硬度趨向減小
由鋰到銫熔點逐漸降低，與鹵素單質等恰恰相反。這是因為鹼金屬中存在金屬鍵，金屬鍵隨原子半徑的增大而減弱。鹵素單質中存在分子間作用力，分子間作用力隨相對分子質量的增大而增強。
4．化合物性質：
（1）相似性：氫氧化物都是強鹼
（2）遞變性：氫氧化物的鹼性依次增強
鹵族元素的氫化物的沸點怎麼比較啊比如說
14樓：苦是我的恨
**有那麼麻煩!
hf最高,有氫鍵
其餘從上到下依次升高,因為分子量大,分子間作用力大就是說n,o,f,形成氫化物時,熔沸點比同族高,因為h和這幾個極性強的分子間還會有靜電力,起名叫氫鍵
兩種非金屬形成化合物屬於分子晶體,熔沸點由分子間作用力決定分子量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高
別看2樓的,他亂down,沒用的
氫鍵就是為了解釋nh3,h2o,hf熔沸點高的一種理論,沒什麼別的用形成氫鍵溶沸點高
分子量就是相對分子質量
鹵族元素單質哪個沸點最高? hcl hbr hi的沸點? 怎麼比較?
15樓：匿名使用者
鹵族元素的原子序數是自上而下逐漸增加的，原子序數越大，質子數越大，對最外層的電子吸引力越大，原子半徑也相應的越小，得電子能力也就越強，相對就越不穩定。而沸點也跟穩定性有關，想想越穩定也就難沸騰，所以越穩定沸點也越高，所以自上而下沸點是越來越低的，我想，這下你知道答案了吧！只要多加推理，熟能生巧，這類問題就不是問題！
16樓：0o童話
碘最高，熔沸點比較非金屬性強弱，cl非金屬性在三者中最強，hcl熔沸點最高。
關於氫鍵對熔沸點的影響，氫鍵會影響物質熔沸點的原理是什麼？
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