1樓：網友
不是實際存在的化合價，如氧化鐵中鐵有+2,+3價但可以說鐵的氧化數是+(8/3)價。
2樓：網友
(一)化合物中各元素的原子按一定規則而確定的乙個數值。這些規則是人們經驗的總結。它包括以下幾點。
1)在單質中，元素原子的氧化數等於零。(2)在中性分子中，所有原子的氧化數的代數和等於零。(3)在複雜離子中，所有原子的氧化數的代數和等於離子的電荷數。
4)若干關鍵元素原子在化合物中的氧化數為定值，氫的氧化數為+1。金屬氫化物中氫的氧化數為-1。氧的氧化數為-2，僅在過氧化物中為-1，超氧化物中為-1/2，臭氧化物中為-1/3，of2中為+2。
鹵素原子在鹵化物中(如nacl)為-1。硫在硫化物中為-2。鹼及鹼土金屬的氧化數分別為+1和+2。
二)過渡金屬絡合物中的中心金屬可以是原子或離子。中心金屬失電子的數目(即其氧化態或價態)或保留電荷的數目，稱為中心金屬的氧化數。
3樓：網友
氧化數概念可這樣定義：在單質或化合物中，假設把每個化學鍵中的電子指定給所連線的兩原子中電負性較大的乙個原子，這樣所得的某元素乙個原子的電荷數就是該元素的氧化數。
詳情請見。
氧化值是多少？
4樓：森夢小鎮
是氧化數吧。
日本化學教授桐山良一（在1952年）和美國著名化學家鮑林（1975年）等人分別發表論說，對確定元素氧化數的方法制定了一些規則。化學界普遍接受的規則是：
1、在單質中，元素的氧化數為零。
2、在離子化合物中，元素原子的氧化數等於該元素單原子離子的電荷數。
3、在結構已知的共價化合物中，把屬於兩原子的共用電子對指定給兩原子中電負性較大的原子時，分別在兩原子上留下的表觀電荷數就是它們的氧化數。例如，在h2o中，氧原子的氧化數為-2，氫的為+1。對於同種元素兩個原子之間的共價鍵，該元素的氧化數為零。
如該化合物中某一元素有二或二以上個共價鍵，則該元素的氧化數為其各個鍵所表現的氧化數的代數和。
4、在結構未知的共價化合物中，某元素的氧化數可按下述規定由該化合物其他元素的氧化數算出，這個規定是：分子或複雜離子的總電荷數等於其中各元素氧化數的代數和。
5、對幾種元素的氧化數有下列規定：
在單質中元素的氧化數皆為零。
除了在過氧化物中，如h2o2和na2o2等，氧的氧化數為-1，以及在氟化氧中的氧為正氧化數外，氧在其他化合物中的氧化數皆為-2。
除了在金屬氫化物中h為-1外，氫在其他化合物中的氧化數皆為+1。
鹼金屬的氧化數是+1，鹼土金屬的氧化數為+2，氟是電負性最大的元素，在它的全部化合物中都具有-1的氧化數，其他鹵素，除了與電負性更大的鹵素結合時（如clf、icl3）或與氧結合時具有正的氧化數外，氧化數都為-1。
想知道氧化值是什麼？
5樓：遊戲曉曉達人
元素的氧化值又叫氧化數，是按一定規則給元素指定乙個數字，以表徵元素在各物質中的表觀電荷（又叫形式電荷）數。
在根據化合價。
的公升降值和電子轉移情況來配平氧化還原反應方程式時，除簡單的離子化合物。
外，對於其他物質，往往不易確定元素的化合價數；對於一些結構複雜的化合物或原子團。
更難確定它們在反應中的電子轉移情況，因而難以表示物質中各元素所處的價態。
元素的氧化數有下列規定
1、除了在過氧化物。
中，如h2o2和na2o2等，氧的氧化數為－1，以及在氟化氧中的氧為正氧化數外，氧在其他化合物中的氧化數皆為－2。除了在金屬氫化物中h為－1外，氫在其他化合物中的氧化數皆為＋1。
2、鹼金屬。
的氧化數是＋1，鹼土金屬的氧化數為＋2，氟是電負性。
最大的元素，在它的全部化合物中都具有－1的氧化數，其他鹵素。
除了與電負性更大的鹵素結合時（如clf、icl3）或與氧結合時具有正的氧化數外，氧化數都為－1。
以上內容參考：百科-氧化數。
氧化數越高氧化性越大嗎
6樓：汐子汐
不是，氧化數。
越高氧化性。
越小。一般而言，相同條件下氧化性hocl>hclo2>hclo3>hclo4。
氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
氧化性是物質在化學反應中得電子的能力。
處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：o2，cl2 ；部分**金屬：fe3+，mno4-等等。
處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質，中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子。
br-，i-等等。
處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）
氧化值是什麼意思
7樓：網友
氧化值又叫氧化數，是按一定規則給元素指定乙個數字，以表徵元素在各物質中的表觀電荷（又叫形式電荷）數。
簡介：氧化數又叫氧化態，它是以化合價學說和元素電負性概念吵蔽為基礎發展起來的乙個化學概念，它在一定程度上標誌著元素在化合物中的化合狀態。
在根據化合價的公升降值和電子轉移情況來配平氧化還原反應方程式時，除簡單的離子化合物外，對於其他物質，往往不易確定元素的化合價數；對於一些結構複雜的化合物或原子團，更難確定它們在反應中的電子轉移情況，因而難以表示物質中各元素所處的價態。
定義：氧化數概念可這樣定義：在單質或化合物中，假設把每個化學鍵中的電子指定給所連線的兩原子中電負性較大的乙個原子，這樣所得的某元素乙個原子的電荷數就是該元素的氧化數。
可見，氧化數是乙個有一定人為性的，經驗性的概念，它是按一定規則指定了的數字，用來表徵元素在化合狀態時的形式電荷數。
對於某一化合物或單質，只要按照上述規則兆激就可確定其中元素的氧化數，不必考慮分子的結構和鍵的型別。因此，對於氧化還原反應用氧化數比用化合價方便得多。氧化數已成為化學中的乙個基本概念，用來定義與氧化還原反應有關的概念和配平氧化還原反應方程式。
氧化數和化合價兩個概念的區別：
氧化數概念是從正負化合價概念分化發展產生的，這既說明它們有歷史聯絡，又表明氧化數和化合價是兩個不同的概念。化合價的原意是某種元素的原子與其他元素的原子相化合時兩種元素的原子數目之間一定的比例關係，所以化合價不應為非整數。
化合價的意義和數值與分子中化學鍵的型別有關。對於同一物質，其中同一元素的化合價和氧化數兩者的數值一般是不同的。對於離子化合物，由乙個原子得失電子形成的簡單離子的電價正好等於該元素的氧化數。
其他離子的電價數與其中元素的氧化數不一定相等。對於共價化合物來說，元素的氧化數與共價數是有區別的。
第一，氧化數分正負，且可為分數；共價數不分正負，也不可能為分數。第二，同一物質中同種元素的氧化數和共公升猜州價數的數值不一定相同。例如，h2分子和n2分子中h和n的氧化數皆為0，而它們的共價數分別為1和3。
在h2o2分子中o的共價數為2，其氧化數為-1。在ch3cl中，碳的共價數為4，碳的氧化數為-2，碳和氫原子之間的共價鍵數卻為3。
8樓：楊柳風
又稱氧化態，是一種化合物或單質中元素原子的表觀電荷數。
氧化數是按照下列規定計算的：
任何形態的單質中，元素的氧化數等於零；
在離子化合物中，單原子離子或多原子集團形成的離子的氧化數，等於離子的電荷數；
在共價（見原子價）化合物中，可按照元素電負性的大小，把共用電子對歸屬於電負性較大的那個原子，然後再由各原子上的電荷數確定它們的氧化數；
在化合物分子中，各元素的氧化數的代數和等於零。表1說明各類化合物中各元素氧化數的確定方法。
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