1樓：網友
這種型別題，第一步就要正確寫出方程式！這個題的方程式：2co +2no =2co2+n2 ，化學式前面的數字代表參與反應的微粒個數。因此反應前4個分子變為了反應後的3個分子。
2樓：zoomlion先森
解析：b選項：反應前的物質一氧化碳（co）和一氧化氮（no）均為化合物，其中氧（o）為-2價，碳（c）和氮（n）為-2價。
反應後生成單質氮氣（n2），以及化合物二氧化碳（co2），單質的化合價為0，氧（o）依然是-2，所以碳（c）由+2價變為+4價，而氮（n）的化合價由+2價變為0。故b選項錯誤。
c選項：從示意圖中可以看出，反應前是兩個分子（co和no），反應後也是兩個分子（n2和co2），所反應前後分子數沒有發生改變。故c選項正確。
3樓：左右也
你有沒有發現，左邊只有乙個n原子，而右邊有兩個n原子，可見還未配平。所以先要配平：
2co+2no=催化劑、一定條件=n₂+2co₂反應前碳、氮元素的化合價都為+2，反應後分別為0和+4，所以b錯。
反應前分子數為2+2=4，反應後分子數為1+2=3，所以c錯。
4樓：網友
示意圖給出的是沒有配平的方程式，配平之後可以知道方程式為2co+2no=n₂+2co₂，所以氧化物共有三種，a錯；反應前後n元素化合價從+2變成0，b錯；按照化學方程式中反應物的係數比例來進行反應，反應之後分子數目減小，生成物n₂和co₂的質量比為14:88=7:22，c錯，d對。
5樓：小豬佩奇真可愛呀
b：反應前後碳元素化合價由+2價變為+4價；氮元素由+2價變為零價。
c：反應前分子數為：2+2=4
反應後分子數為：1+2=3
反應前後分子數有變化。
化學，bc把我繞暈了，這題到底選啥？
6樓：亂羽之殤
bc區別是i2的狀態，乙個固體乙個氣體。
鍵能的資料一般是氣體，故選c
一道高中化學題，求詳解，答案是bc
7樓：波羅的冬天
第乙個選項中，2fe+3cl2=2fecl3,所以隱前轉移電子數應該是2na
第四脊攜型箇中，櫻猜2fe+6h2o=2fe（oh）3+3h2，所以應該是。
一道高中化學題，答案是bc，求詳解
8樓：朱餘慶
過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣。
由於起始是飽和溶液，過氧化鈉加入後和水反應會生成氫氧化鈉，最終的溶液也應該是飽和的。
所以反應前後濃度沒有變化，變化了的是：水量、鈉離子總數、氫氧根離子總數。
濃度沒變：則氫氧根離子濃度沒變，單位體積氫氧根數目沒變。溶質質量分數也沒變（反應前後，你也可以看成相當於是從原溶液取出部分溶液來求解）。
初中化學題 有圖 求解析 關鍵是b c 兩個答案不理解!!
9樓：亥幼霜
a中，鹼里加水，永遠都屬於鹼，其ph永遠大於7，不可能等於或小於7，故a錯；
b中，鎂片和鐵片均過量，酸不足，我們知道酸中氫元素的質量就是氫氣的質量，鎂、鐵都與等量的酸反應，且酸全部用完，所以他們參與反應的質量不同，但生成的氫氣質量相等。故b對；
c中，na2so4與ba(oh)2反應，生成不溶於酸的baso4，應一開始就有；故c錯；
d中，等質量的雙氧水，反應生成等量的o2，催化劑不能增加o2的質量，故d錯。
10樓：網友
b因為等質量分數等體積的稀硫酸所以產生氫氣的體積是相同的，因為鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫，鎂比鐵活潑，所以鎂的速度快一些。
c因為ba2+遇到so42+必產沉澱，一開始就應該有沉澱。
11樓：dreamm灰
b是對的，等質量的酸即有等質量的氫離子，那麼生成的h2的氫元素全部來自酸中，即生成的h2質量一定相等。標準狀況下，mg比fe活潑，即mg比fe反應得快。即b對。
c中要明確：並不是鹼先和酸反應在和鹽反應。在溶液中，離子相遇即反應，此處baso4不溶於酸，即一開始就有沉澱出現。謝謝。
一道高中化學問題 答案是bc 求詳解
12樓：網友
x對應o元素，y對應f元素，z對應na元素，m對應al元素，n對應si元素，r對應cl元素。
a：其實是比較h2o和hcl的穩定性，顯然h2o的穩定性更大b：f-、na+、al3+核外電子總數都相同，比較離子半徑大小隻要看核內質子數即可，al的質子更多，會把核外電子吸的更靠近原子核，所以半徑就最小，其他兩個一樣比較。
c：naoh和si可以反應，沒問題吧。
d：na和o形成兩種化合物na2o和na2o2，na2o是氧化物，另乙個不是。因為鹼性氧化物就是與酸生成鹽和水的物質。過氧化鈉與酸反應除了生成鹽，還有o2，所以不是氧化物。
13樓：暗夜終魂
7個點代表同一週期除稀有氣體外的7種元素，這樣就可以知道每乙個點代表的元素是什麼，c選項就是矽和氫氧化鈉反應。
14樓：網友
si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2
和al一樣 si具有一定的金屬性 比如si（oh）4 就是原矽酸。
15樓：網友
每條曲線7個點，剛好乙個週期從左到右嘛，乙個乙個對號入座就行了。
16樓：匿名使用者
離子半徑的比較是指原子失去或得到電子後形成的離子比較，核外電子層越多半徑越大，當核外電子層一樣多時，核內質子越多半徑越小。
高中化學，第5題，解釋bc
17樓：網友
112mlh2，即，即消耗了，由於原溶液nacl為中性，那麼nacl電解完後，還剩餘約，100ml，即的oh-，ph=13
一道化學題，一道初中化學題
對於問題，平衡不一定移動，只要按照原平衡的各物質物質的量之比改變就可以不移動 對於問題補充，平衡並未移動，氮氣不參與反應，但是它會改變體系內氣體的總體積，會使氫氣，碘蒸氣，碘化氫中每一種氣體的體積分數都成比例的減小，化學平衡的標誌有兩大參照。1 v 正 v 逆 2 反應體系中各組成成分的體積分數 或...
一道初中化學題
解題方法 1 熟記常用的一些儀器名稱 2 根據反應物和生成物，書寫化學方程式zn 2hcl zncl2 h2 3 銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是 接觸面積大，充分反應 目的為了提高反應速率 4 注意檢驗該裝置的氣密性的方法 提高d管，靜止片刻後，c d液面仍存在高度差，則氣密性良好 5 除使視線與凹液...
一道初中化學競賽題，初中化學競賽題
分析 用zn cuo和稀h2so4作原料製取等質量cu的兩種方法為，1 h2so4 cuo制得cuso4，再用zn cuso4置換出cu，用此法，只要計算正確，操作規範，從節約角度看，是最理想的 2 zn h2so4制得h2，再用h2 cuo製取cu，這是乙個氣體與固體的反應，如果僅僅以反應的化學方...