1樓：請問5是誰
1.在常溫下的緩慢氧化就是放熱，如鐵的氧化（常溫下），食物的腐敗等。
2.如果放出的熱量不能有效的維持反應的話，應該就會停止了。如可逆反應，【n2+3h2=2nh3，工業合成氨 2so2+o2=2so3，so2的催化氧化 cl2+h2o=hcl+hclo h2+i2=2hi，類似的還有s與h2的反應，即hi、h2s不穩定，易分解 co2+h2o=h2co3，類似的還有so2 co+h2o=co2+h2 2no2=n2o4 nh3+h2o=
當可逆反應平衡時，反應停止，是因為正反映和逆反應淑女相同，故防熱和吸熱營養多，但平衡前是放熱的，故【放熱反應一旦發生就能繼續進行下去】是錯的。
2樓：網友
1、 cao+h2o=ca(oh)2 反應條件是點燃的放熱反應都不需要加熱 2、 放熱的可逆反應達到平衡時就不能再反應了 ,,例如 3h2+n2可逆符號2nh3 類似的。
3樓：
冰的融化就是不在加熱條件下的放熱反應。
4樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象。
舉些化學放熱反應與吸熱反應的例子.
5樓：戶如樂
放熱反應：燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應 .c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o 2c o+o2點燃2co2 2c +o2點燃2co mg+h2so4 =mgso4+h2↑（這是放熱的） fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o wo3+3h2δ w +3h2o moo3+3h2 δmo +3h2o 2na+cl2δ或點燃2nacl h2+cl2 點燃或光照 2hcl c +2 cuo 高溫2cu+ co2↑ 2fe2o3+3c 高溫4fe+ 3co2↑ fe3o4+2c高溫3fe + 2co2↑ c + co2 高溫2co caco3 高溫 cao+ co2↑ cuo +coδ cu + co2 cuso4·5h2oδ cuso4+5h2o （這些都是吸熱的~）
吸熱反應：水生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；能量越弱，穩定性越差。例如：
c+h2o=co+h2 分解反應一般為吸熱反應，如2nahco3=(加熱）na2co3+h2o+ c+h2o(g)=co+h2 c(s)+co2(g)=2co ②多數的分解反應，如：caco3=（高溫）cao+co2↑ cuso4·5h2o=cuso4+5h2o ③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說是鹽類的水解，此時必為吸熱反應。
如：銨根水解即為吸熱） (2)特殊吸熱反應 ①c+co2=2co ②i2+h2=2hi(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定) (3)電離反應 （4)鹽類水解 (5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應，氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應，大多數的分解反應。
常見放熱反應和吸熱反應
6樓：l是小楊吶
常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些複分解反應。
常見的吸熱反應：極個別的埋塵化合反應（co和c的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應彎檔禪[c+ho(g)、fe+ho(g)]、某些複分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。
可以根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應蠢巖一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
吸熱反應和放熱反應的例項及方程式
7樓：亞浩科技
吸熱反應：b(oh)
c+co2=高溫=2co.
中和反應、陵雀燃燒、金屬與酸制氫氣都是放熱應，2k+2hcl=h2↑兆汪悶族彎+2kcl,koh+hcl=kcl+h2o
c+o2=點燃=co2
常見的吸熱反應和放熱反應
8樓：華源網路
放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸頌春熱反應：
大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③ba(oh)與nh4cl反應；④碳和水蒸氣、c和co2的反應等。
化學反應和物理反應的區別
1、反應的原理不同。
化學反應就是兩種或者是兩種以上的物質在一起反應以後產生了新的物質，這就叫化學變化，物理變化就是各種物質在一起的時候不產生新的變化。
2、分子種類不同。
化學反應不會改變元素的數目，反應前後的元素數目及種類是一樣，不過分子（即原子組合）發生改變而已，而物理變化一般都是物質的狀態改變，不改變分子種類的。
3、反應的狀態範圍大小不同。
化學反應必有物理反應，化學野差耐反應實際上就是一些電場作用下的電力學問題而已。例如，不同的物質的溶解就發生不同的變化。蔗糖溶解在水裡時，它的分子均勻地分散在水分子之間，形成均一狀態混合物，屬於物理變化。
食鹽溶解在水裡時，它的晶體受極性的水分子的吸引而分散，na+和cl-在水裡的分散屬於物理變化，而na+和cl-跟水分子結合成水合離子的過程，則屬於化學變化。
但食鹽的基本化學性質沒有變慶敬，物理變化居主導地位。
常見的吸熱反應和放熱反應
9樓：留溶溶
型別如下：
放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：
大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③ba(oh)與nh4cl反應；④碳和水蒸氣、c和co2的反應等。
化學反應必有物理反應，化學反應實際上就是一些電場作用下的電力學問題而已。
例如，不同的物質的溶解就發生不同的變化。蔗糖溶解在搜老水裡時，它的分子均勻地分散在水分子之間，形成均一狀態混合物，屬於物理變化。食鹽溶解在水裡時，它的晶體受極性的水分子的吸引而分散，na+和cl-在水裡的分散屬於物理變化。
而na+和cl-跟水分子結合成水合離子的過程，則屬於化學變化。
吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③ba(oh)與nh4cl反應；④碳和水蒸氣、c和co2的反應等。
放熱反應：簡單地說：放熱反應就是反應物的能量之和是尺漏昌大於生成物的能量之和的反應，所以多餘的能量釋放出來了，簡稱放熱反應。
吸熱反應：吸熱反應剛好反過來陵扒，生成物的能量大於反應物的能量，需要吸收熱量才能夠發生反應。
鐵和硫酸反應屬於吸熱反應還是放熱反應
是放熱反應。金屬與酸的反應是放熱反應型別。高中階段判斷吸熱反應和放熱反應的常見方法有 方法一 根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關係 反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。方法二 反應物具有的鍵能總和與生...
初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應
初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有 1 所有的燃燒反應 放熱反應 2 酸與金屬的反應 放熱反應 3 c與金屬氧化物的反應 放熱反應 4 所有的緩慢氧化，如鐵生鏽 釀酒 食品腐爛 人和動植物的呼吸等。放熱反應 5 cao h o ca oh 放熱反應 6 co c 2co 吸熱反應 7 caco ...
凝固是吸熱還是放熱，凝固是吸熱的過程還是放熱的過程？
混世魔王 2氧化碳滅火器噴出乾冰滅火 昇華 吸熱 嚴寒時室外的水管子凍住了 凝固 放熱 在發高燒的病人頭部擦酒精 汽化 吸熱 冰箱冷凍室金屬支架上的白粉 凝華 放熱 冬天早晨出去，嘴裡撥出的白氣 液化 放熱 冰雪化成水 熔化 吸熱 洗過的衣服邊幹 汽化 吸熱 夏天，自來水管常出 汗 液化 放熱 茶制...