1樓：匿名使用者
是放熱反應。金屬與酸的反應是放熱反應型別。
高中階段判斷吸熱反應和放熱反應的常見方法有：
方法一：根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關係：
反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。
反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。
方法二：反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關係：
δh=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能
若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則δh大於0，該反應為吸熱反應。
若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則δh小於0，該反應為放熱反應。
原因：化學反應的本質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成要釋放能量，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，說明化學鍵斷裂需要吸收能量比化學鍵的形成要釋放能量多，該反應即為吸熱反應，反之亦然。
方法三：根據反應型別來判斷：
常見放熱：
1、金屬和水或酸反應
2、酸鹼中和反應
3、一切燃燒
4、大多數化合反應和置換反應
5、緩慢氧化反應如生鏽
常見吸熱：
1、大多數分解反應：
2、鹽水解反應
3、弱電解質的電離
4、少數化合反應：
c(s)+co2(g)=（高溫）2co
5、其它：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=（高溫）co+h2
金屬與酸的反應是放熱反應型別。
2樓：匿名使用者
鐵和硫酸的反應屬於放熱反應。
在中學階段常見的放熱反應有：
酸鹼中和反應
金屬與水或酸的反應
鋁熱反應
大多數的化合反應
所有的燃燒反應
過氧化鈉和水及二氧化碳的反應
緩慢氧化反應
鋁熱反應屬於什麼吸熱反應還是放熱反應
3樓：夢色十年
放熱反應。
鋁熱反應以鋁粉和氧化鐵皮為主要應物的發熱反應。當溫度超過1250℃時，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應的溫度可達3000℃以上。
鋁熱反應非常迅速，作用時間短。加入矽鐵粉時，可使作用緩和，利於延長作用的時間。為用於澆注溫度1000~1100℃左右的銅合金鑄件，可再加少量強氧化劑，如硝酸鈉、硝酸鉀等；還可加入鎂作為點火劑，使其在較低溫度起化學反應。
4樓：哎吖小
鋁熱反應屬於放熱反應。鋁熱反應以鋁粉和氧化鐵皮為主要應物的發熱反應。當溫度超過1250℃時，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。
這種放熱反應的溫度可達3000℃以上。鋁熱反應非常迅速，作用時間短。
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
注意事項：
鋁熱反應有一定的危險性，不允許在家裡或房間裡做該實驗，否則容易造成高度化學燙傷及嚴重化學**等事故。
如果對鋁熱感興趣，可以選擇室外或者安全的有防火措施的房間進行實驗，並建議用四氧化三鐵作為金屬氧化物，並嚴格控制反應物量的大小，建議鋁粉可稍微過量，以使金屬氧化物完全反應。
進行反應時，容易生成劇烈反應的金屬氧化物，如二氧化錳等，建議不要用相機進行拍攝，如需拍攝分析，最好用耐強光的鏡頭，或在鏡頭上裝上黑色膠片等。
5樓：匿名使用者
應是放熱反應。雖然反應起始時加了少量氯酸鉀，並在混合物中間插一根鎂條，靠點燃鎂條使反應發生，但是一旦開始反應能靠自身熱量將反應進行到底，而不需要持續的加熱（由此可看出是放熱反應）
由於該反應能放出高溫，所以常用於焊接鐵軌等。
6樓：匿名使用者
放熱反應，該反應可用於焊接鐵軌等。鋁熱反應可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如fe2o3、fe3o4、cr2o3、v2o5等）在高熱條件下發生的反應。
7樓：寂寞的企鵝王
可以把你燙到一級燒傷難不成還能是吸熱麼……△h大於0吸熱小於0放熱
8樓：匿名使用者
吸熱反應 生成物的總能量-反應物的總能量大於0就是吸熱 反之是放熱
9樓：樂樂課堂
高中化學-必修二-鋁熱反應
10樓：匿名使用者
吸放熱主要看反映前後的焓變，到高一會學到的
哪些反應屬於放熱反應?哪些又屬於吸熱反應
11樓：貝斯和鼓最帥了
屬於放熱反應的有：
1、化合反應：絕大多數的化合反應是放熱反應。例如①氫氣與氟氣黑暗處就**放熱：
h2 +f2 =2hf，②木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：c+o2 = co2。③例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：
so3 +h2o=h2so4。
2、分解反應：分解反應少數是放熱反應，例如硝酸銨受熱或受到撞擊**發生分解反應放熱：2nh4no4 =n2 ↑+o2 ↑ +4h2o。
3、置換反應：大多數置換反應是放熱反應。例如①鈉與水發生置換反應時放熱：
2na+2h2o=2naoh+h2 ↑。②氯氣與水發生岐化反應時放熱：cl2+h2o=hcl+hclo。
③例如在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4al+3mno 2=2al2o3 + 3mn。
4、復分解反應：酸鹼中和反應是放熱反應，鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：hcl+naoh=nacl+h2o。
5、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
屬於吸熱反應的有：
1、分解反應：大多數分解反應都是吸熱反應。例如①caco3=（高溫）cao+co2↑。②cuso4·5h2o=cuso4+5h2o。
2、鹽水解反應：水解反應為吸熱反應。水解反應為吸熱反應，公升溫平衡右移，水解程度增大。
3、電離：對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為水合的自由離子（這裡總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了，因此，電離過程不一定是吸熱）。
4、化合反應：少數化合反應是吸熱反應。例如c（s）+co2（g）=（高溫）2co。i2+h2=2hi（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）。
5、其它：例如①2nh4cl（s）+ba（oh）2·8h2o（s）=bacl2+2nh3↑+10h2o。②c+h2o（g）=（高溫）co+h2。
12樓：匿名使用者
常見的吸熱反應：
①必須記住的：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g) ==高溫== co+h2c(s)+co2(g) ==高溫== 2co②多數的分解反應，如：
caco3 ==高溫== cao+co2↑cuso4·5h2o=cuso4+5h2o③一些物質的溶解，如nh4no3、kno3溶解等。
④弱電解質的電離
⑤鹽類水解
常見放熱反應：非常多
①燃燒②中和反應
③稀釋濃硫酸
④溶解無水硫酸銅
⑤多數化合反應。
⑥活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
⑦物質的緩慢氧化。
⑧自發進行的氧化還原反應。
⑨鋁熱反應
13樓：匿名使用者
放熱的反應為△h<0,吸熱反應△h>0.△h：焓變△h=生成物總能量-反應物總能量
互逆的反應，正吸熱，則反放熱。
常見的放熱反應：
1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如so3+h2o,nh3+hcl(但h2+i2，合成nh3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物
2.電離，水解
3.多數化和，如kclo3,kmno4，caco34.必須持續加熱的反應，如石油裂化
14樓：匿名使用者
常見放熱：
1、金屬和水或酸反應
2、酸鹼中和反應
3、一切燃燒
4、大多數化合反應和置換反應
5、緩慢氧化反應如生鏽
常見吸熱：
1、大多數分解反應
2、銨鹽和鹼反應
3、碳作還原劑的反應
15樓：p**en武
雪的融化需要吸熱，所以屬於吸熱反應。水結冰屬於放熱反應。
16樓：
這個問題 目前我知道的 就是溶液中 電解質的電離
怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱
17樓：
1、根據具體化學反應例項判斷
（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。
（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（co₂和c的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[c+h₂o(g)、fe+h₂o(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。
2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
擴充套件資料
1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。
2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。
3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。
4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以c、h₂、co為還原劑的氧化還原反應。
18樓：
化學反應是吸熱還是放熱可根據能量大小來判斷：
1、生成物能量大於反應物能量的,吸熱反應。
2、生成物能量小於反應物能量的,放熱反應。
能量變化才是本質,但是現象可以反映本質，比如發光的反應通常都是放熱反應,只需引燃的反應也是放熱反應。
19樓：梁螃蟹
看焓變（吉布斯函式變）數值判斷，大於0表示吸熱，小於0表示放熱。
在不知道焓變時，可根據反應型別來判斷反應放熱還是吸熱：
如 放熱反應：所有燃燒或**反應；酸鹼中和反應；多數化合反應；活潑金屬與水或酸生成h2的反應；自發進行的氧化還原反應。
吸熱反應：2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=co+h2
c(s)+co2(g)=2co
一些物質的溶解,如硝酸銨溶解；電離反應。
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