1樓：飛躍忘川
1.化合價公升降與電子得失是一一對應關係。
氧化劑中的某種元素在化學反應中化合價降低，該原子得到電子，化合價降低數目與得到電子數目相等；還原劑中的某種元素在化學反應中化合價公升高，該原子失去電子，化合價公升高數目與失去電子數目相等。
氧化劑化合價降低總數與其得電子數相等；還原劑化合價公升高總數與其失電子總數相等。 2.氧化還原反應中得失電子數相等 氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數；
存在多個氧化劑或多個還原劑的氧化還原反應中，多個氧化劑得到電子的總數與多個還原劑失去電子總數相等；
多個氧化還原反應的反應體系中，無論這些反應是平行反應，還是多步反應，整個體系中所有氧化劑得電子總數與所有還原劑失電子總數相等。
3.得失電子數與電子轉移數關係 得電子總數=失電子總數=電子轉移總數。
這三個數值之所以相等，其實質必然存在某種聯絡，它們是站在不同角度對同乙個氧化還原反應中的量的變化的描述：得電子數是站在氧化劑的角度；失電子數是站在還原劑的角度；而電子轉移數則是從氧化劑和還原劑之間的關係角度來反映兩者間的量的變化，是對氧化還原反應過程的描述。
4.得失電子總數相等在電化學中的應用。
電化學反應都是氧化還原反應，所以氧化還原反應中的守恆關係在電化學中也存在；負（陽）極上失電子總數=正（陰）極上得電子總數=電極之間轉移得電子總數；
兩極之間的電子轉移通過外電路進行定向流動形成電流，所以電路中通過的電量（電子所帶電荷總數）與電子轉移數也存在著一一對應關係；
負（陽）極上失電子總數=正（陰）極上得電子總數=電極之間轉移的電子總數=電路中通過的電子數。
2樓：研學新資訊
首先，原子本身不帶電，因為電子是帶負電的，原子核是帶正電的，（質子帶正電）。如果失去電子就代正電，的到電子就是負電了，帶正電和帶負電的之間會相互吸引，有一點要注意的是任何物質從原子角度看都是不帶電的，所以正負電應當是可以相互抵消的。
3樓：成憐雲
這個感念是，在氧化還原反映中，失電子元素失去的電子一定等於得電子元素的到的電子，可由化學價公升降計算。
4樓：一公尺陽光
說多了複雜，上面那位已經說過了，簡單的說，就是得到的電子與失去電子的總和相等。
電子得失守恆怎樣理解？
5樓：帳號已登出
化學雙橋正歲法計算電子得失個數：反應物中元素的化合價減去生成物中的化合價，若為正，則得電子，反之，失電子，最後乘係數。
判斷得失電子是根據化合價的改變去判斷的，公升高了x的化合價就是失去了x個電子，降低了x的化合價就是得到了x個電子。 並在雙線橋上寫得到n*x個電子。
比如 2na+cl2=點燃=2nacl在從鈉到氯化蠢清慧鈉的鈉離子的雙線橋上就要寫失去2*1個e，帶答從氯氣到氯化鈉的氯離子的雙線橋上就要寫得到2*1個e。
簡介。此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價公升降和氧化、還原關係和反應前後同一元素原子間的電子轉移情況。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子或原子團。
化學得失電子
6樓：科技阿胡
得失電子：在氧化還原反應中，得到和失去電子。電子得失法是乙個化學詞態洞譁匯，是氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數，根據這一規則，可以配平氧化還原反應方程式。
配平的具體方法：
1、從反應式裡找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生顫慧變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2、使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的帆行係數。
3、由已得的係數，判定其它物質的係數，由此得配平的反應式。
化學電子得失規律
7樓：厙翰飛諸齊
反應前後化合價。
由高變低的是氧化劑，得到電子，由低變高的是還原劑，失去電子。（高變低，氧化劑）
一般金屬容易失去電子，像na失去1個電子，形成2/8（這是電子層排布），達到外層的八電子穩定結構。非金屬容易得到電子，像cl得到乙個電子，形成2/8/8，也達到外層八電子穩定結構。
一般金屬和非金屬組成的化合物，是離子化合物。
但alcl3例外，離畝首子化合物會發生電子的偏移，即電子轉移賀團。非金屬與非金屬組成的化合物，一般是共價化合物。
但帶有nh4+的例外，共價化合物共用電子，像n2的迅拍數兩個n原子共用了3個電子，各自達到八電子穩定結構。
8樓：魚婉柔袁家
共價化合物有共用電子，離子化合物是沒有的，我們說八電子是元素最穩定的狀態(不準確，不過初中理解成這樣應該就可以了吧，我就說通俗一些了)，也就是說元素們都希望自己最外層電子數是8個，這樣他們就很穩定了(除了h和he，他們有2個就夠了，因為就一層)一般是最外層電子少於4個的元素想要失去電子，最外層電子大於4個的元素想要得到電子，到達8(2)電子的穩定結構(背一下元素週期表前20個吧)
電子得失(或偏移)一般都與氧化還原有關（有元素化合價變化的化學反應叫氧化還原反應)
如果要做這方面的題。
記住兩句話就可以了。
州兄公升失氧還。
降得還氧」解釋：化學反應中。
化合價公升高失去電子，是氧化劑，被還原(發生還原反應)
化合價降低得到電子，是還原劑，被氧化(發生氧化反應)
化學反應中不僅遵循質量守恆定律叢跡陵，還有很重要的就是電子的得失守恆，氧化劑失去的電子數和還原劑得到的電子數是相等的。
具體的話高一化學必修2第一章第三節有介紹。
要是還想更深入瞭解，看看選修3物質結構與性質，講的是最根本的原理。
不過想理解的話要仔細學好化學，選修3那本書的東西有的是大學的知識，可不是那麼簡單的哦滲戚~~~
9樓：彤立以濰
第一條：你剛學化學，得先把元素週期表前20背熟。包括與之對應的元素號（即質子數）
第二條：離子化合物有得失電子，如氯化鈉。
共價化合物襲滲者有共用電子對，如水，二氧化碳。喊皮。
第三條：這些知識大概在高一學氧化還原反應的時候能學到。
第四條：共用電子，一般是兩種或兩種以上的非金屬形成的化合物中含有的，如h20,2個氫的最外層的乙個電子與養的最外層拍薯的6個電子形成了8個電子的穩定結構。
失去電子一般是最外層電子少於4個的元素，得到電子一般是最外層電子大於4個的元素！
10樓：譚盼香趙暎
口訣：公升失氧。降得巖巨集歷還。
具體解釋：化合價上公升，則失電子，是氧化反應；
化合價下降，則失粗搜電子，是還絕芹原反應。規律中，每一句知任一可求任二。
電子守恆是不是得失電子的物質的量相等，還是得失的電子數相等？
11樓：己柏餘聽芹
得失的電子數相等。
得電子數等於失電子數。
反應物中容易失去電子的物質失去電子的數目等於容易得到電子的物質得到電子的數目。
有的元素乙個原子可得（或早扒失去咐洞）幾個電子（當然要具體分析具體的反應），有的只能得（失）乙個電子衡睜枯，如fe和h離子反應每個氫離子得1個電子，每個鐵原子失去兩個電子，所以參與反應的鐵和氫離子物質的量不同。
你要問的是。
得失電子的「物質的量」相等。對）還是。
得失電子的物質」的量相等（不一定對）
如何通過得失電子來配平化學方程式電子得失總數守恆法
12樓：我是你哥
配平方法：
氧化還原反應的配平，一般利用正負化合價變化總數相等的方法，即：化合價公升降法。化合價公升降法配平氧化還原反應的關鍵：
1、正確標出變價元素的化合價；
2、變價要「對口」；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時，要注意不能出現「化合價交叉」.
3、從含「全變價元素」的物質配平；
4、得失電子總數要相等。
化合價公升降法配平的步驟：
1、標明變價元素的化合價。2、列出化合價的變化數。
3、求最小公倍數。根據得失電子總數相等原則，求出使化合價公升高總數等於化合價降低總數應用的係數。
4、配平全變價元素的物質。用步驟3的係數配平全變價元素的物質。
5、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆原則配平其餘物質。
例題分析：例1、 fe2o3+ co—— fe+ co2
標明變價的元素的化合價。
列出化合價的變化數。
fe2o3+ co—— fe+ co2
求最小公倍數。
fe2o3+ co—— fe+ co2
即為相應物質的係數)
配平全變價元素的物質 (1)fe2o3 + 3)co ——fe + co2
配平其餘物質 (1)fe2o3 + 3)co ＝(2)fe + 3)co2
再如 kbr + h2so4(濃)— k2so4 + so2 + br2 + h2o
br：-1→ 0 上公升1
s：+6→ +4 下降2
最小公倍數為2,但反應物中h2so4的s不是全變價(生成物中還有k2so4 +6價s)
所以公升降法配平：
br：-1→ 0 上公升1×2
s：+6→ +4 下降2×1 1應配在生成物的so2上，2)kbr + h2so4(濃)— k2so4 + 1)so2 + br2 + h2o
餘下觀察配平：
2)kbr + 2)h2so4(濃)＝ 1)k2so4 + 1)so2 + 1)br2 + 1)h2o
用電子守恆法？配平化學方程式 分不多 麻煩大家幫下忙
你舉得不是電子守恆法。第一步 標出有化合價變化的元素！是公升高還是降低。第二部 十字交叉。如果分別在兩種不同的物質是這樣做的。同一種物質分別既有上公升又有下降，取和。如果有兩種物質都是上公升或者下降，一般不推薦使用電子守恆，而是用待定係數。待定係數法就是左邊或者右邊，乙個設成，另外分別用x,y,z根據質量...
足球的比賽規則我不太懂
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關於英雄聯盟的一些不太懂的地方
涼三薄 1.技能升級快捷鍵 ctrl qwer 對應就是技能升級 2，英雄聯盟裡面 一共只有4個經濟。上中下路兵線 和野區。而隊伍裡面5個人，所以註定有一個人要扮演輔助的角色。基本上1個隊伍裡面需要的角色是 坦克，刺客，輔助。射手，戰士。其中 中上路是單人線，所能吃到的經濟最多。在以前 中單是讓給射...