1樓：網友
第4題、正確答案a、d
平衡時體積為v，c的體積為，剩餘ab混合氣體體積為。根據方程式得知反應中反應物和生成物比例為a：b：
c=1：2：2，假設a與b都沒有反應，由c的體積向回推得參與反應的a為，b為，反應前混合氣體的體積為，故a、d選項正確。
第5題：正確答案b
由於容器體積可變，且b為固體，a、c反應係數相同，故可以不必考慮壓強對反應的影響，cd選項可以排除，平衡時反應物及生成物a：b：c=2：
1：2，各加1mol時比例變為5：3：
5，b物質含量與平衡比例5：：5（2：1：
2）要多，屬於反應物增加，平衡會向右移動，而a則相反，故b選項正確。
第7題：正確答案ab
在已經平衡的體系中加入生成物，逆反應速率將變大；
題中平衡體系是乙個體積減小的化學反應，在正向進行的過程中壓強會變小，當體系壓強不變的時候該體系達到平衡；
d選項中δh是指1molx和1moly反應生成1molz和1molw時反應前後的能量差，是個標準化的值，不隨體系中物質的量的變化而變化，因此選項ab正確。
2樓：做安全管理的程式設計師
第五題 。 選b d是錯的。 翻倍之後平衡不動。
急，一道高中化學題，高手進？
3樓：利淑英尋嬋
甲苯c7h8,甘油是c3h8o3，相對分子質量都是92，所以不管兩者如何混合，氫的質量分數都等於8/92=。這題的另乙個變種就是問氧的質量分數，那就是1-碳的質量分數。
用你說的比例方法不行，因為c3h8o3和c3h8c4兩個的前一半中的碳氫比例是一樣的，但是60%指的是總混合物裡的碳的質量分數，而不是隻考慮前面的三個碳，或者只考慮c3h8這部分。這題的關鍵就是甲苯和甘油兩個的含碳質量分數不一樣，而含氫質量分數是一樣的，所以不能直接用比例計算。
4樓：宇雁伍雀
甲苯是c6h5ch3(c7h8)
甘油為c3h8o3
因為甲苯和甘油相對分子質量相同都是92
氫都是8所以氫的質量分數為8/92*100%≈
5樓：愈公升榮其寒
設生成的一氧化碳在標準狀況下的體積是xl,則。
sio2+2c===si+2co↑
2*60/60g=
6樓：譙啟鄂笑晴
第一題上面的人很強，說得很全面，我就不費筆墨了。
第二題他說得不對，主要做的有用功是由汽油的化學能轉化為熱能再機械能，而損耗主要在尾氣熱量的排放和摩擦力還有散熱。
第三題，樓上的碳碳雙鍵寫的跟等號一樣，不好看啊，呵呵。
乙烯1，2?二氯乙烷；
反應為取代。
丙烯聚丙烯。
反應為加成聚合。
高中化學一道選擇題，本人懷疑題目有問題，請各位高手各抒己見，能否給我解答疑惑。
7樓：網友
若只看題，選b，強酸制弱酸，c正確。
8樓：無可奉告
不一定的，可能是弱酸製取了強酸，比如cuso4和na2s製取硫酸，電離常數就不能解釋的。
所以這是可能發生的。
9樓：網友
題目有資訊 按照題目來做，
化學錯題
10樓：來自空靈岸有氣勢的光暈
氧化還原方面的。
1.在2h2s+so2＝3s↓+2h2o的反應中，還原產物和氧化產物的質量比是( c )
a、1∶1 b、2∶1 c、1∶2 d、2∶3
2.近代化冊逗學常用cah2作生氫劑，其化學方程式為：cah2+2h2o＝ca(oh)2+2h2↑下列敘述中不正確的是( ad )
a、cah2既是氧化劑，又是還原劑。
b、cah2是還原劑，h2o是氧化劑。
c、h2既是氧化產物，又悉姿野是還原產物。
d、此反應不屬於氧化還原反應。
3.下列粒子不睜喊具有還原性的是( d )
a、k b、fe2+ c、s2－ d、na+
4.在6koh+3cl2＝kclo3+5kcl+3h2o反應中，得到電子與失電子的原子個數比是( a )
a、5∶1 b、4∶1 c、3：1 d、2∶1
5.據下列反應判斷有關物質的氧化性順序是( c )
f2+2nacl(熔融)＝2naf+cl2
cl2+2nabr＝2nacl+br2 ③br2+2nai＝2nabr+i2
a、f2＞br2＞i2＞cl2 b、i2＞br2＞cl2＞f2
c、f2＞cl2＞br2＞i2 d、nai＞nabr＞nacl＞naf
11樓：枷ァ藍
在ph=1的含有mg2+、fe2+、al3+3種陽離子的溶液中，可能存在陰離子是：
鬥虛1）cl- （2）no3- （3）so42- （4）s2-
a、(1)(2)(3) b、(2)(3) c、 (3)(4) d、(1)(3)
誤答原因：誤答a選項。原敬沒因是忽略題幹資訊ph=1，或者忽略酸性溶液中no3-的氧化性。
正確分析：ph=1的溶液，即強酸性溶液，溶液中含有較多的h+，所以不能存在no3-，因為h+、fe2+、no3-會發生氧化還原反應。s2-和h+發生複分解反應也不能存在。
評析：離子能否大量共存，應從兩方面分析：（空稿燃1）同組的離子是否發生反應：複分解反應或氧化還原反應。（2）是否符合題幹要求：溶液的顏色，酸鹼性等。
急！高中化學問題高手速度進
解 發生了以下兩個反應 2co o2 2co2 2h2 o2 2h20 可以看出每2molco或h2均只消耗1mol的氧氣，因此10l混合氣體只消耗了5l的氧氣，則剩餘氣體中還剩10l的氧氣。1 因為25攝氏度時水為液態，所以剩餘氣體中應為10l氧氣 5l二氧化碳，根據反應關係 co co2，則原混...
高中化學請高手幫忙解釋一下謝謝，高中化學高手幫忙
1 應該是先產生fe3 從氧化性來說cl2強於fe3 cl2可以氧化fe2 而fe3 不能，即使產生了cl2也會很快和fe2 反應產生fe3 2 應該是要用溴化氫而不是液溴或溴水，br2發生取代時是取代碳鏈上的氫而不是羥基。參見 1.一定會先生成氯氣 電解氯化鐵 fecl2 催化劑 fe cl2 而...
高中化學問題求高手幫忙
1 下列說法正確的是 a.l mol物質的質量就是該物質的摩爾質量 b.1 mol氣體的體積就是氣體的摩爾體積 c.l mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數 d.l mol hcl溶於ll水中，所得鹽酸的物質的量濃度為1 mol l 1 這一題選c.a中定義上混淆,1mol物質的質量,單位是克....