1樓：網友
氯元素從0到-1價，得1個電子；從0價到+5價，失去5個電子，根據得失電子守恆：1*a=5*b,a/b=5/1
所以得電子的原子和失電子的原子個數比為5：1，選a
選b.這是歸中反應。cah2 裡的氫元素從-1到0，水裡的氫元素從+1到0
2樓：唯我知道
在反應3cl2+6koh = 2kcl + kclo3 +3h2o 中，得電子的原子和失電子的原子個數比是。
根據氧化還原反應中電子守恆的原理，原子得失電子數應該相等，而化合價的變化卻有所差別，所以應該選c!
cah2常做生氫劑，其中氫元素呈-1價，其化學方程式為 cah2 + 2h2o = ca(oh)2 + 2h2 其中水是。
a.還原劑 b.氧化劑 c.即是還原劑又是氧化劑 d.既不是還原劑又不是氧化劑。
此反應是歸中反應，cah2中的氫原子化合價公升高，發生氧化反應，是氧化劑！
怎麼樣，給我加分吧，哈哈！
3樓：網友
1.【3cl2+6koh = 2kcl + kclo3 +3h2o】配平錯了，正確如下：
3cl2+6koh = 5kcl + kclo3 +3h2o】從上面正確的方程式可以看出，5個cl從0降低到-1（得電子），1個5個cl從0公升高到+5（失電子），得電子的原子和失電子的原子個數比是5:1,選a。
2. 其中水是氧化劑，因為反應前後，h2o中氫從+1價降為o價，而氧化劑得電子，化合價降低。選b。
化學題: 氧化還原反應
4樓：化學沖沖衝
1，還原產物是so2,氧化產物是br2。
這裡需要濃硫酸，濃硫酸的強氧化性才能氧化br-為br2）2,氧化產物是k2so4，s→k2so4 公升6價，失去6個電子還原產物是k2s ，s→k2s 降2價，得到2個電子電子得失要相等，所以，k2so4： k2s =1：3
5樓：迷途的
3.方程式少個4.還原產物是so2,氧化產物是br2。
1.過程就是根據電子守恆。
高中幾道化學題，幾道高中化學題目
瘋了，才5分，真麼多題 幾道高中化學題目 1 c最 含氧酸中r的化合價是 0 n 2 2n 2 3n 4，故在氣態氫化物中r元素的化合價為 3n 4 8 3n 12 2 b3 d 幾道高中化學題 1a2c 提示，容器體積可變。幾道高中化學題 22 b ch3 oh choh 4cho應為ch2 oh...
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應知識點
公升失氧還氧，降得還氧還。公升 化合價公升高 失 失去電子 氧 氧化反應 還 還原劑 氧 對應氧化產物 降得還氧還與之相反。歧化 乙個分解為兩個 多個 的氧化還原反應。歸中 兩個 多個 化合成乙個的氧化還原反應。希望能夠幫到你！如有疑問，請繼續追問！如能解決，謝謝採納！失去電子，被還原，化合價公升高...
關於氧化反應的問題，關於氧化還原反應的問題
1.氧化反應，如果顧名思義就是，氧氣和其他物質的反應，這個是我們的老祖宗們 化學界的 所面對的一系列與氧相關反應的乙個總結。為什麼會有這樣乙個總結，原因很簡單，氧氣很常見，而且氧氣的絕大多數反應，或者是全部反應，都是以氧氣降低化合價，奪取其他物質的電子方式，以完成反應。我們稱之為氧化反應。在很長的一...