1樓：網友
涉及到的反應依次為：h+ +oh - h2o，mg2+ +2oh- =mg(oh)2↓，al3+ +3oh- =al(oh)3↓，al(oh)3 + oh- =alo2- +2h2o。
1）原溶液中一定沒有的離子是co32-；（因加naoh剛開始沒沉澱，說明有h+，後有沉澱生成和溶解，但沉澱不能全溶，可知有mg2+、al3+，而co32-不能與之共存，所以沒有，而溶液中必須有陰離子，所以so42-一定有）
2）可能含有的離子是na+，用來判斷其是否存在的實驗的名稱為焰色反應；
3)沉澱質量最大時消耗溶液的體積為300ml，此時溶液中的溶質為na2so4；（從沉澱最多為，部分沉澱【al(oh)3】溶解後還剩沉澱【mg(oh)2】為來看，可知al(oh)3全部沉澱為，mg(oh)2全部沉澱為，這時需2mol/lnaoh溶液為6n ml，而之前中和h+需要2mol/lnaoh溶液為n ml，所以可以計算出al3+為，mg2+為，h+為。溶解的al(oh)3需要n ml naoh溶液，可算出n = 50）
4）原溶液中陰離子的物質的量濃度至少為 ·l-1。（根據電荷守恆，從上面知道al3+為，mg2+為，h+為，所以so42-至少有。
2樓：網友
很明顯，這是一道與mg2+、al3+性質，即沉澱mg(oh)2、al(oh)3及al(oh)3溶於過量naoh的題目。
1、一定有mg2+、al3+，就一定沒有co3^2-，不能共存，就一定有so4^2-，離子電荷要守恆。
另外，由於naoh起點在(n,o)處，說明不是一開始就與沉澱的，就一定有h+，而na+不確定。
所以，一定沒有co3^2-
2、可能含有的是na+，焰色反應。
3、通過縱座標的.2，可以知道al3+是，mg2+也是。
第二段，6n---7n的，即n ml，是al(oh)3與naoh反應，1：1
所以，需要naoh為，即n=50 ml
所以沉澱質量最大，即(6n,處，消耗溶液體積6n=300 ml，此時溶液中所有的mg2+、al3+都是沉澱，所以溶質就是na2so4
4、所以，第一段起點是50 ml，即中和h+用到naoh為 mol
所以，溶液中h+、mg2+、al3+各為 mol
但是不能確定有na+
所以，so4^2-至少 mol，原溶液1l，濃度 mol/l
3樓：j_仔仔
n前無沉澱因此發生酸鹼中和反應，所以有h+無co2-第三段水平線段說明有氫氧化鎂，所以有mg2+，又因為硫酸鎂微溶，所以沒有so4-
第二段線段下降說明有沉澱溶解，即氫氧化鋁，因此有al3+氫氧化鋁，因此溶解氫氧化鋁的氫氧化鈉的物質的量為，即n=（，所以沉澱質量最大時消耗氫氧化鈉的體積為6*
n(h+)=，n(mg2+)=，n(al3+)=，所以原溶液中陰離子的物質的量濃度至少為 ·l-1
1)co2-，so4-
2)na+ 焰色反應。
3) na+，oh-,4)
4樓：網友
1）原溶液中一定沒有的離子是＿co3 2-＿；鎂離子、鋁離子不能與碳酸根共存。
2）可能含有的離子是＿na+,＿用來判斷其是否存在的實驗的名稱為＿焰色反應＿；
3)沉澱質量最大時消耗溶液的體積為＿6n＿ml，此時溶液中的溶質為＿硫酸鈉＿；（守恆法）
4）原溶液中陰離子的物質的量濃度至少為＿ ·l-1.（摩爾氫氧化鎂和摩爾氫氧化鋁證明硫酸根至少摩爾，用電荷守恆判斷）
一道高中化學題，將200ml濃度為0.5mol/l的al2(so4)3溶液加入500ml的naoh液體中二者恰好反應，求：
5樓：匿名使用者
該題為酸鹼滴定反應，根據反應方程式：
al2(so4)3 + 6naoh → 2al(oh)3 + 3na2so4
可以看出1 mol的al2(so4)3和6 mol的naoh反應生成2 mol的al(oh)3和3 mol的na2so4。因此，可以通過計算反應中需要的naoh的摩腔鋒隱爾數，從而計算出所需的naoh的體積，以及反應後生成的產物al(oh)3的質量。
首先計算al2(so4)3的摩爾數：
mol/l × l = mol
因為反應中naoh的基鬧摩爾數是al2(so4)3的6倍，所以需要的naoh的摩爾數為：
6 × mol = mol
接下來計算伍廳所需的naoh的體積：
mol ÷ 1 mol/l = l = 600 ml
因此，需要加入的naoh體積為600 ml。
根據反應方程式，生成的al(oh)3的摩爾數為al2(so4)3的一半，即 的摩爾質量為78 g/mol，因此生成的al(oh)3的質量為：
mol × 78 g/mol = g
因此，反應後生成的產物al(oh)3的質量為 g。
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種k+,h+,i-,mg2+,ba2+,so42-,co32-,no3-
6樓：楊潔是老的妞妞
步驟①：加入碳酸鈉溶液後，有氣體產生，只能是溶液中含有h+。
既然溶液中含有氫離子，就不可能與碳酸根離子大量共存。
而且生成氣體。
步驟②：加入氯化鋇溶液，產生沉澱，沉澱有可能是硫酸根離子與加入的鋇離子形成的沉澱。
所以原溶液中不可能有大量鋇離子共存。產生沉澱的量是也就是。
所以答案是：
1）co32-、ba2+
2）k+、mg2+
3）so42-，物質的量濃度n=
7樓：序～幕
<1>mg2+ ba2+ co32-<2>k+<3>so42- (與第乙個物質反應有氣體即有h+從而沒有碳酸根（不與氫離子同時存在反應有氣體）和鋇離子及鎂離子（會生成沉澱）而鉀離子不確定，最後與ba2+反應的只有硫酸根，n=m/m
1moll-1na2so4溶液100ml正好與200mlba(no3)2溶液反應，則ba(no3)2溶液的物質的量濃度為多少。
8樓：
摘要。首先，硫酸鈉與硝酸鋇的反應為，ba(no3)2+na2so4==baso4（沉標）+2nano3
1moll-1na2so4溶液100ml正好與200mlba(no3)2溶液型拿反巖租毀應，則ba(no3)2溶液的物質的量濃度為多少。粗備。
首先，硫酸鈉與硝酸鋇的反應為，ba(no3)2+na2so4==baso4（沉標）+2nano3
可以看出兩者是1:1的比例反應。
其次，硫酸鈉的物質備埋的量=，那麼硝仿絕螞酸鋇的物質巨集虧的量也為。
而硝酸鋇溶液為200ml=
最後，硝酸鋇溶液濃度=，得出硝酸鋇溶液的濃度為。
某溶液由naoh、hcl稀h2so4和mgcl2中的一 種或幾種組成。向該溶液中滴加ba(oh)2 溶液，產生沉 澱的質量與加
9樓：_水火未濟
為啥不給分呢？？
1.從影象可以看出：氫氧化鋇溶液剛加入並沒有立即產生沉澱，所以，原混合液中沒有稀硫酸；同時可以獲知，原溶液顯酸性，則必然有稀鹽酸；
2、加入氫氧化鋇溶液後來產生沉澱，說明原來溶液中有mgcl2，同時可以排出氫氧化鈉。
以上是推斷出原來溶液的組成：有鹽酸和mgcl2請記住：若溶液中有硫酸根離子，只要加入鋇離子，就會立即產生不溶於酸的白色沉澱，即：影象會從 0 開始產生沉澱的。
10樓：網友
如果有h2so4，加入就會有沉澱。一段時間後產生沉澱，說明沒有稀硫酸，一定有稀鹽酸，又有沉澱產生則一定有氯化鎂（氫氧化鎂沉澱）。
高一化學。今有分開盛放的a、b兩種溶液，共含有較多的h+、k+、na+、mg²+、fe³+、cl-、oh-、
11樓：love漓小愛
既然題目說a有氫離子，那麼氫氧離子就只能在b，b有氫氧離子就不能有鎂離子和鐵離子，會有沉澱，鎂離子和鐵離子在a了，那麼碳酸跟離子就不能在a，因為會生成沉澱，a有氫離子，那麼硫離子就只能在b，剩下的就不解釋了。
12樓：乙隻鴨子半條魚
這應該就是共存的問題。已知a溶液中含有h+那麼能肯定a中肯定沒有oh-了接下來就挨個湊，mg2+和co32-產生沉澱，有鎂就不能有co32-
fe3+和oh-也會產生沉澱。
所以如果選陽離子mg2+和fe3+時就不能選與其產生沉澱的離子。
剩下的你看下b溶液裡的離子們都能不能共存，檢驗完畢後答案就是你寫的那樣了。
13樓：網友
a溶液含有h+,不可能含有oh-、co₃²-s²-，則b中有oh-、co₃²-s²-；
b中有oh-與mg²+、fe³+不共存，則mg²+、fe³+在a中，只餘下兩種陰離子，則依題意只能在a中；則餘下兩種陽離子只能在b中。這樣a溶液：h+、mg²+、fe³+、cl-、so₄²-
b溶液：oh-、na+、co₃²-k+、s²-。
某溶液可能是hcl、h2so4、k2co3、mgcl2由中的一種或幾種物質組成，若向該溶液中加入ba（oh）2溶液時，產
14樓：紫藤ay05侃聵
由產生沉澱量與加的ba（oh）2
體積關係圖，開始滴加ba（oh）2
溶液時，不出現沉澱，則混合溶液中含有與之反應但不形成沉澱；在hcl、k2co3h2
so4mgcl2
四種物質中，只有hcl符合上述分析的要求，因此可確定混合溶液中含有hcl；
又由於hcl、h2
so4mgcl2
不能與k2co3
在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含k2co3h2so4與ba（oh）2
反應生成的硫酸鋇不溶水和酸，因此，若混合溶液中含h2so4則在滴入ba（oh）2
的同時就會出現沉澱，與圖不相符，混合溶液中不含h2so4最後，根據題中限制條件「兩種混合而成」，可確定混合溶液中含有hcl和mgcl2
故答案為：hcl和mgcl2
三道高一化學題 有一mg,al 合金,質量為10.2g,加入300ml 2mol/l 的稀h2so4(足量)
15樓：老的一別
1、，oa : h+ +oh- == h2o
ab : mg2+ +2oh-==mg(oh)2 al3+ +3oh-==al(oh)3
bc : al(oh)3 + oh-==alo2- +2h2o
由第一問，mg為，al為。
則，剩餘h2so4為： -=
oa為 h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o，可知naoh為，為200ml
ab為 mg2+ +2oh-==mg(oh)2 al3+ +3oh-==al(oh)3
可知，消耗naoh為1mol，則算上oa的量，b點為1200ml，沉澱共。
bc為 al(oh)3 + oh-==alo2- +2h2o
則，沉澱減少為，再加，c點為1400ml
2、根據影象， mg(oh)2為，al(oh)3為(
所以，mg為 al為。
在完全沉澱時，溶液為nacl，則na元素與cl元素為1 ：1，所以，naoh與hcl為1 ：1，n(hcl)=n(naoh)=
則hcl的濃度=
3、要具體情況，進行分析。
高一化學題目，高一化學題目
1.pbo2大於 baikmno4大於h2o22.紫紅色褪去3.小du2 2mno4 5h2o2 6h 2mn2 5o2 8h2o小3 2h2o 2mno4 5so2 2mn2 5so42 4h 說明 這道題的意思就是zhi各種氧dao化劑和還原劑使高錳 版酸根離子和二價錳離子之權間互相轉化，其中二...
高一化學氧化反應，高一化學氧化反應
1.氧化劑是s，氧化產物na2so3 被氧化的元素與被還原的元素的原子個數之比1 21mols參加反應時電子轉移的數目 3s 4e3mol 4mol 1mol x 4 3mol 2.還原產物與氧化產物的質量比 氧化產生還原產物都是s。質量比1 2 3.氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1 132gcu...
高一化學問題，常見高一化學問題
1 乙烯和丙烯按物質的量1 1相互聚合,該聚合物的結構簡式有哪些?2 二烯烴通式 n 3 寫出c4h8的所有同分異構體 1 1相互聚合，聚合物的結構有哪些，那麼物質混合的時候，聚合方式包括有 乙烯和乙烯自己加成，丙烯和丙烯的自己加成，丙烯和乙烯的加成反應所得就有以下三種結構 ch2 ch2 n,ch...