體現「硫酸酸性」的離子方程式
1樓：沉洋艦
酸性：（1）使紫色石蕊溶液變紅（這個中學寫不出化學方程式）2）與金屬反應得到鹽和氫氣。
3）與鹼發生中和反應。
4）與金屬氧化物反應得到鹽和水。
5）與鹽反應得到新的酸和新的鹽。
以上五點是酸的化學性質通性，也就是酸性的體現。
所以，可以寫出很多個表現硫酸酸性的離子方程式：
1）與金屬反應：zn + 2h+ =zn2+ +h2↑2）與金屬氧化物反應：cuo + 2h+ =h2o + cu2+3）與鹼反應（可溶性鹼）：
h+ +oh- =h2o4）與鹽反應：2h+ +co32- =co2↑ +h2o上面有網友寫的銅與濃硫酸的反應，反應中濃硫酸除了表現強氧化性外，還表現「酸性」，因為反應過程中生成了「硫酸銅」，「成鹽」的過程，其實就是酸性的表現。
硫酸的離子方程式怎麼寫？
2樓：生活暢談者
硫酸和氫氧化鋇的離子方程式為：2oh-+2h++ba2++so4 2-=2h2o+baso4↓。
氫氧橡數櫻化鋇在硫酸乾燥器中能梁叢失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水，可溶於水、甲醇。
微溶於乙醇。
幾乎難溶於丙酮。
若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。
硫酸存放注意事項。
嚴禁用肩扛、背馱或抱住的方法搬運硫酸。嚴禁摔擲、翻滾，儲存時不得倒置及臥倒，不得受任何衝擊及重壓。
操作濃硫酸。
時，必須在空氣流通和採光好的地方進行操作，嚴格遵守操作規程。
配製、使用濃硫酸時必須按規定採取防護措施，穿防酸服，佩戴護目鏡、防護手套、防護圍裙，穿高筒靴等，嚴格按充電工安全技畢嫌術操作規程執行。
「寫出硫酸體現酸的通性的化學方程式,是離子反應的再寫出離子方程式」
3樓：
摘要。親，您好，很高興為您解答<>
「寫出硫酸體現酸的通性的化學方程式，是離子反應的再寫出離子方程式：硫酸的化學式為h2so4，它在水中可以完全離解成h+和hso4-兩種離子，反應的方程式可以表示為：h2so4+h2o→h3o++hso4-這個方程式體現了酸的通性，即在水中溶解的酸可以釋放出h+離子。
離子方程式則更明確地表示了化學反應中離子的存在和變化。對於硫酸的離子反應，它的離子方程式可以寫為：h2so4+2h2o→2h3o++so4^2-這個方程式更加明確地表示了硫酸分子在水中的離解，以及產生的h+離子和hso4-離子的反應。
寫出硫酸體現酸的通性的化學方程式，是離子反應的再寫出離子方程式」
親，您好，很高興為您解答<>
「寫出硫酸體現酸的通性的化學方程式，是離子反應的再寫出離子方程式：硫酸的化學式為h2so4，它在水中可以完全離解成h+和hso4-兩種離子，反應的方程式可以表示為：h2so4+h2o→h3o++hso4-這個方程式體現了酸的通性，即在水中溶攔行解的酸可以釋放出h+離子。
離子方程式則更明確地表示了化學反應中離子的存在和變化。對於硫配運酸的離子反應，它的離子方程式可以寫為：h2so4+2h2o→2h3o++so4^2-這個方程式更加明確地表示了硫酸分子在水中的離解，以及產生的h+離子和hso4-離子的反應培衡梁。
方程式肢宴是乙個數學表示式，它包含乙個或多個未知量和常數之間的關係，通常用符號"="連線弊敏左右兩個表達租飢枝式。方程式的目的是為了找到未知量的值，使等式成立。方程式在數學、物理、工程等領域都有廣泛的應用。
怎麼用離子反應方程式表示硫酸？
4樓：網友
解析：因為第一步完全電離：
h2so4=h+ +hso4-
可以看出第一步中。
c（h2so4）= c（h+） c（hso4-）但hso4-在第二步中部分電離，不能表示第一步中h+濃度，所以仔棚搜只能用c（h2so4）表示。
第二步部分電離：
hso4- ＝so4）2- +h+（＝表示可逆和拿符號）第二步中已電離的h+濃度與（so4）2-濃度相同，所以可以用念歷（so4）2-表示。
另外再加上由水電離出的h+
h2o ＝oh- +h+（＝表示可逆符號）所以。硫酸的質子平衡式就表示為。
h+] so4 2-] oh-] c(h2so4)
檢驗硫酸及硫酸根離子用什麼,現象為什麼,以稀硫酸為例發生反應的化學方程式
5樓：
摘要。檢驗碳酸鹽常用的試劑有硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和溴化鉀溶液。碳酸鹽溶液發生反應後，會出現沉澱，沉澱的顏色取決於檢驗的碳酸鹽，比如碳酸鈉溶液發生反應後，會出現白色沉澱。
以碳酸鈉為例，碳酸鈉溶液發生反應後的化學方程式為：2nahco3 + cuso4 = cuco3↓ +na2so4 + h2o + co2↑
檢驗硫酸及硫酸根離子用什麼，現象為什麼，以稀硫酸為例發生反應的化學方程式。
1.檢驗硫酸激輪納及硫酸根離子用桐和的是銅粉試劑，可以看到溶液變黃，表明含有硫酸根離子。2.
現象是：當硫酸溶液與銅粉明沒混合時，溶液變黃，說明含有硫酸根離子。3.
以稀硫酸為例，溶液中發生的化學反應是：h2so4 + cu → cuso4 + h2↑。
檢驗鹽酸及氯離子用什麼，現象為什麼，以稀鹽酸為例發生反應的化學方程式。
檢驗鹽酸及氯離子可以使用鋁粉，現象或轎是鹽酸和氯離子可以使鋁粉由衫碰肆淡灰色變成黃綠色，以稀鹽酸為例發生的反應化學方程式為：2hcl + al → alcl3 + h2。該反應是由稀鹽酸中的氯離子與鋁粉發生的氯化反應，產生氯吵凳化鋁（alcl3）與氫氣（h2）。
檢驗碳酸鹽用什麼，現象為什麼，以碳酸鈉為例發生反應的化學方程式。
檢驗碳酸鹽常用的試物野劑有硫酸銅溶液、硝酸銀溶液罩山喊和溴化鉀溶液。碳酸鹽溶液發生反應後，會出現沉澱，沉澱的顏色取決於檢驗的碳酸鹽，比如碳酸鈉溶液發生反應後，會出現白色沉澱。以碳酸鈉為例，碳酸鈉溶液發生反唯彎應後的化學方程式為：
2nahco3 + cuso4 = cuco3↓ +na2so4 + h2o + co2↑
硫酸的電離方程式
6樓：
摘要。親，您好，很高興為您解答問題。硫酸是強酸，所以電離方程式應該是兩個氫離子，乙個硫酸根離子。
親，您好，很高興為您解答問題。硫酸是強酸，所以電離方程式應該是兩個氫離子，乙個硫酸根離子。
硫酸的電離方程式
7樓：網友
硫酸為強電解質，完全電離出氫離子與硫酸根離子，電離方程式：h2so4=2h++so4 2-；
硫酸（化學式：h2so4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。
物理性質。純硫酸一般為無色油狀液體，密度 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。
硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是。
8樓：匿名使用者
h2so4=h++hso4- 完全電離。
hso4-=h++so42- 不完全電離。
中學也可以直接寫：h2so4=2h++so4^2-
9樓：匿名使用者
硫酸其實是分步電離的：第一步：h2so4 ═ h + hso4 (完全，電離平衡常數的負對數 pka1 = 第二步：hso4 h + so4 (不完全，pka2 =
濃硫酸為什麼離子方程不能拆,濃硫酸為什麼不能拆成離子形式。
因為濃硫酸裡面幾乎沒有水，視為弱電解質，所以沒有電離出硫酸根和氫離子，因此不能拆 濃硫酸的分子未電離，所以不能拆。濃硫酸與稀硫酸與其他物質的化學反應不同，這正是因為乙個不能電離，顯氧化性 乙個能電離，顯酸性的。濃硫酸為什麼不能拆成離子形式。因為濃硫酸是以分子形式存在的，硫酸分子沒有電離，所以不能拆成...
求亞硫酸鈉和氯水反應的離子方程式
so32 cl2 h2o 2cl 2h so4 2 so3 2 為亞硫酸根 so42 為硫酸根 上下標打不出來,將就著看吧。cl h2o na2so3 2hcl na2so4 原理是,氯氣與水反應會生成次氯酸和鹽酸,次氯酸會和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉和鹽酸 氯氣和亞硫酸鈉反應的離子方程式 氯氣和亞硫酸...
寫出下列反應的離子方程式1鐵跟稀硫酸反應
1 金屬鐵和強bai酸稀硫酸反應生du成硫酸亞鐵和zhi水,實質是 fe 2h fe2 h2 dao故答案為 fe 2h fe2 h2 回 2 碳酸鈣可以溶於答鹽酸中,生成氯化鈣和二氧化碳以及水,即caco3 2h ca2 h2o co2 故答案為 caco3 2h ca2 h2o co2 3 h2...