1樓：內蒙古恆學教育
離子方程式配平技巧分為4步第一步：依據電子得失守恆，配定氧化劑、還原劑。
氧化產物、還原產物的化學計量數。
第二步：依據電荷守恆，配定各離子的化學計量數。
第三步：依據質量守恆，配定其他分子的化學計量數。
第四步：檢查約簡或化整化學計量數，將單線改等號，加上反應條件、沉澱或氣體符號。
氧化還原型離子方程式的書寫和配平時，題目中的已知條件常常只有主要反應物和生成物，即氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等，配平時，還要在第二步之前新增反應物或生成物中的缺項。
2樓：匿名使用者
先寫出化學方程式，方程式中的係數就是離子的係數，如果有公約數，可以約掉例：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 co3^2-+2h^+=co2+h2o
3樓：匿名使用者
先寫出化學方程式，再出去前後都存在的離子。
離子方程式配平技巧
4樓：一粥合集
1、對於無化合價變化的離子反應,可用觀察法和電荷守恆法配平。例如：ba2+ +so42-= ba so4。
2、對於有化合價變化的離子反應，可先用公升降守恆配相關化合價變化的離子，再用觀察法和元素守恆、電荷守恆法配平整個離子方程式。
離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣。
與鹽酸的反應：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃h2so4的反應，濃h2so4與相應固體物質取hci、hf、hno3的反應，以及ca(oh)2與nh4cl製取nh3的反應。
3、鹼性氧化物。
雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如cuo與鹽酸的反應：cuo+2h+=cu2++h2o。
4、有酸式鹽。
參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成h+和酸根陰離子(hso4-除外)。 如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2o不能寫成：
h++oh-=h2o。
離子方程式怎麼配平,有什麼好辦法
5樓：子車靜柏溫昶
看離子化合價的變化規律。
例如：kmno4+hcl(濃)=kcl+mncl2+cl2+h2o
高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法。
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的。
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物裡的hcl必須滿足「偶數個h」的條件（不懂我也沒辦法）然後，鹽酸既然配了偶數，則cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，kcl必須陪偶數，試著配乙個2先，則高錳酸鉀配2，所以mn在反應物裡有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個h生成，所以hcl配16，即有16個cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，kcl有2個氯，所以氯氣有10個cl即5分子的氯氣）
怎麼樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價的公升降法。
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什麼叫化合價那算了。
先看高錳酸鉀，這裡mn是+7價，在二氯化錳裡卻是+2價。
所以mn：+7→+2---少了5個電子。
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳裡化合價都沒變，只有氯氣裡從-1價變為0價。
所以cl：-1→0---多了乙個電子。
我們設有x分子的mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為乙個氯氣分子裡有2個氯原子，所以一共公升高2y份的電子。
即。5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的**或生成），把5代到氯氣裡（因為只有它的氯的化合價是變了的），以後的應該就懂了吧，高錳酸鉀和二氯化錳還有氯氣的都出來了，其他的還不懂你就太不應該了。
離子方程式如何配平
6樓：藍雪氏
先配陰陽離子的種類在等號左右符合事實；再陪離子的電荷，使等號左右正電荷總數等於負電荷總數；最後配水等非離子化合物，
離子方程式配平技巧
7樓：xyw胖小胖
數禪 第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的。
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物裡的hcl必須滿足「偶數個h」的條件（不懂我也沒辦法）
然後，鹽酸既然配了偶數，則cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，kcl必須陪偶數，試著配乙個2先，則高錳酸鉀配2，所以mn在反應物裡有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，<>
所以有16個h生成，所以hcl配16，衝畢脊即有16個cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，kcl有2個氯，所以氯氣有10個散滲cl即5分子的氯氣）
幫忙給些配平離子方程式的技巧
8樓：郝俊發都濰
mn由+7變為+2得5電子是氧化劑，c由+3變為+4失1電子是還原劑，配平的話，就要先保證這兩者電子的得失相等，所以左邊2個c應乘以5,左邊1個mn應乘2,這樣就保證c與mn的得電子相等；
再考慮原子的守恆，所以右邊c也乘以10, 最後就是h和o的兩邊個數相等就行了；
所以 2mno4ˉ+5h2c2o4+6h﹢＝2mn2﹢+10co2↑+8h2o
9樓：衡琨瑤拜田
根據電子的轉移來配。
mno4ˉ中mn7+→mn2+
降了5價。h2c2o4中c3+→
c4+(co2中）
公升了1價。其他元素都沒有變價。
所以。co2與mn2+
的係數比為。
因為要電子守恆。
得失電子相同。
先用5和1配平。
所以可得。1mno4ˉ+（5/2）h2c2o4+3h﹢＝1mn2﹢+5co2↑+4h2o
發現。h2c2o4前的係數是。
再都乘以2可得2mno4-+
5h2c2o4
6(h+)10co2
2(mn2+)
8(h2o)
主要啊就是根據得失電子守恆來配、希望能幫到你，望。
10樓：鄒賢果陶
抱歉昂，看成20個c了，應該是10個c，這樣就成了2mno4ˉ+5h2c2o4+6h﹢＝2mn2﹢+10co2↑+8h2o。總之，做這種題就分三步，第一看電荷守恆，第二看電子得失守恆，第三看元素守恆。
怎樣配平離子方程式
11樓：匿名使用者
（1）用奇數配偶法配平 按照這一方法進行配平的步驟如下： ①找出方程式裡左右兩端出現次數較多的元素 ②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。 例 燃燒硫鐵礦（主要成分是fes2）生成fe2o3和so2 fes2+o2——fe2o3+so2 氧是這一方程式裡出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟fes2反應，反應物裡總含有偶數氧原子。
但在生成物裡共含有五個氧原子，是奇數。在so2裡含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更fe2o3的化學計量數才能使生成物裡的氧原子個數變為偶數。
我們可以在化學式fe2o3前試寫乙個最小偶數2,再進一步配平。 fes2+o2——2fe2o3+so2 生成物fe2o3裡所含的fe原子個數應和反應物fes2裡所含的fe原子個數相等，因此，必須在反應物fe2s2化學式前寫一化學計量數4. 4fes2+o2——2fe2o3+so2 由此可以推知在化學式so2前應寫一化學計量數8.
4fes2+o2——2fe2o3+8so2 生成物裡所含氧原子的總數是22,那麼反應物裡氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。 4fes2+11o2 fe3o4+4h2 也就是， 觀察法配平化學方程式 有氫以氫作標準，無氫以氧為準繩； 調整隻能改係數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平； 配平係數現分數，全式乘2必平整。
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