高中化學，關於原子個數的求解
1樓：暴行是立業之本
對二樓稍加糾正就是很好的解釋：
a。紅磷很複雜，一般不考，而且考了也不對。
一般說的是白磷p4。乙個p4分子是正四面體，有6個p-p鍵。
而124g是1mol的p4，應有6mol的p-p鍵。
b。石墨中乙個c是有3根鍵，是相當於n個六元環接在一起的平面的片層結構。
而且我們知道是兩個c形成乙個鍵，所以乙個c實際只佔有3*個鍵。
所以12g的石墨中含有1mol的c，只有的c-c鍵。
c。金剛石的結構是空間的正四面體的網狀結構。
乙個c有4根鍵，同理兩個c形成乙個鍵，乙個c實際只佔有2個鍵。
所以12g的石墨中含有1mol的c，只有2na的c-c鍵。
的結構是與金剛石類似，將金剛石是c換成si，在si中間插入o，就成了sio2的結構。
與金剛石的演算法不同的是c-c形成的鍵，所以每個c佔一半。
但是si-o形成的，我們假定全部是si的鍵，o沒有鍵，我們就可以得到是1mol的sio2有4mol的si-o鍵。
所以這裡是4mol的si-o鍵··
本題正確選項為c
原答案b有誤。
2樓：網友
是說p4吧，含有p-p鍵為1na
錯誤，應該是6na才對，因為它是立方體結構的，就像是正四面體一樣，有6條稜。
石墨含有c-c鍵個數2na
因為每乙個c平均攤得2mol
金剛石中含有c-c鍵個數2na
錯誤，是因為它的每個c平均攤得的數是。
d60gsio2中含si-o鍵個數為2na錯誤，是因為每個sio2中含有4個si-o鍵，所以是4na
3樓：
鍵的數量=（質量/分子質量）/2。用b來說，c-c的分子質量是24,12/24=。
正確答案應該是a，不是b。
高一化學求質量原子數的題.【需要標準過程+公式】
4樓：張三**
物質的量 = 質量/相對分子質量。
所以11g的co2的物質的量 = 11/44 =分子數 = 物質的量*阿伏伽德羅常數。
所以分子數 = = 個。
碳原子物質的量 = ,碳原子質量 = = 3g,碳原子數 = 個氧原子物質的量 = = ,氧原子質量 = 16* = 8g,氧原子數 = * 2 = 個。
物質的量 = 質量/相對分子質量。
所以的h2so4的物質的量 = =
氧原子物質的量 = = ,氧原子數 = * = 個物質的量 = 分子數/阿伏伽德羅常數。
所以含有的h2so4分子的物質行帶老的量 = / =一分子h2so4有兩個h+和乙個so4^2-所檔公升以溶於水後可產生h+物質的量 = =so4^2-物質的量 =
分子數之比 = 物質的量之比。
所以18g的h2o與16g的o2的分子數之比 = 18/18):(16/32) =2:1
原行稿子數之比 = 2*3):(1*2) =3:1
高中化學，同一平面原子個數要怎麼看？
5樓：湫去來兮
從數學角度看，三個不共線的點決定乙個平面。拿甲烷來說，四個氫原子圍成正四面體，碳原子在正四面體的中心，所以任意三個原子都是不共線的三個點，最多三個原子共面，第四個原子一定在這個平面外。所以甲烷就只有3個原子共面，那麼看這個圖，苯環是12個原子全部共面的，乙個氫被取代，苯環上就還剩11個原子共面，連線的碳原子算乙個，以這個碳原子為中心，按甲烷的三個原子共面原理，還有乙個原子就有三種選擇，如圖。
那麼剩下五個苯環都可以這麼推。
6樓：清徵江州
<>這是乙烷的結構。
很明顯最多有三個原子在乙個平面上。
兩個碳乙個氫。
把其中乙個氫原子換成苯環基。
苯環所有原子都在乙個平面內。
所以是11(苯基)+乙個c+1個c
13個。
7樓：印思源
甲烷最多有兩個氫原子共平面，苯環六個碳共平面，把苯環看成取代氫的，倆苯環乙個碳最多十三個共平面。
高一化學中的粒子數是什麼？怎麼算？是不是相對原子質量就行？ 急急急急！！！！
8樓：網友
粒子：分子、原子、離子、還可以是質子、中子、電子等微粒32go所含的原子數目為na 對不對啊？-錯32克的氧原子要換算為物質的量n=m/m
m為該粒子的摩爾質量，在數值上等於相對原子質量，該題中粒子是氧原子，所以。
物質的量為2mol
所以原子數為2na
9樓：網友
粒子數一般指的是分子數或者原子團等，組成是乙個乙個的粒子，例如水分子，硫酸根。32g o2所含的原子數：32g/32g/mol=1mol。原子數等於2na。
32g o所含的原子數目為2na 。32g o 所含原子數是 為2na
10樓：
粒子包括 分子 原子 離子 所以求粒子數就是把物質中的 三個子相加所得的數 比如 分子1mol 離子2mol 粒子數就是 3mol
11樓：豬扒飯加蛋
原子數是na，粒子數？有說是質子數中子數麼？沒說就當原子數。一般不會問原子以下的。
高中化學，質子數，中子數，電子數，原子數，粒子數，質量數，它們的關係和意義分別是什麼
12樓：高畫質川老師
原子中：
質子數 = 電子數 = 核電荷數 = 原子序數。
質子數 + 中子數 = 質量數 = 原子的近似相對原子質量。
離子中：質子數 = 核電荷數 = 原子序數。
質子數 + 中子數 = 質量數 = 原子的近似相對原子質量。
電子數 = 質子數 ± 核電荷數絕對值（陽離子取 「-號，陰離子取「 +號）
1、質子數就是質子的數量，質子數的計算轉換方法是：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；質子數+中子數≈相對原子質量。
2、中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。
3、電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
4、原子數或原子數目，非原子序數，為某元素於非單原子狀態（分子或化合物）時的數目，在化學式中寫在元素符號的右下方（下標）。
5、粒子數是熱力學系統中的乙個引數，常規用字母n表示，是該系統中的組成粒子數量。
6、質量數是指中性原子中，將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值。
13樓：網友
在原子中，質子數等於電子數，在陽離子中質子數等於電子數加所帶電荷數，陰離子中電子數等於質子數加所帶電荷數。
在原子中，質子、中子（核結構）無法失去，能得失的只能是電子，因而有如上規律。
質子數與中子數無必然關係，質子數相同、中子數不同的粒子互稱為核素，如12c、14c。
補充一點，因為質子，中子的相對原子質量均接近1，而電子質量僅為千分之零點八（近代物理表明，電子質量與速度也有關係），忽略不計，質子中子數之和被稱為質量數，即相對原子質量（注意這裡指的是某種確定的核素，而不是元素，元素的相對原子質量是按不同核素所佔比例計算出的）。
14樓：網友
質子數= 核電荷數 = 原子的電子數。
質子數+中子數=原子量。
原子數是指分子中某元素的原子個數。
粒子數指各種微粒的個數。
質量數是原子量的近似整數值。
化學式是怎樣求來的，它們各個的元素所帶的原子個數
15樓：yl匪君
把元素符號寫好之後，在上面寫下化合價數，配平。
高中化學原子數計算
16樓：磨淑蘭瞿媚
質量/摩爾質量=摩爾數圓盯。
碳原子數=摩爾數×阿伏伽德羅常數。
並且鉛筆心質量納猛的一半是石墨所以洞腔橋寫乙個字用的石墨質量是mol 1/600mol×個。
17樓：逢恆陸煙
寫乙個字消耗1mg，那麼消耗石墨的質量就是。也就是說克的石墨是這模鍵蠢麼多摩爾。
用這個數乘以阿伏伽德羅常數。
最後就能得到多少個碳原子亮戚數量了。
希望你旦陪能明白。
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