1樓：生活小學問
鐵過量：3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
該反應中鐵元素的化合價變化為0→+2，所以乙個鐵原子失去2個電子，氮元素的化合價變化為+5→+2，所以乙個參加氧化還原反應的硝酸根離子得到3個電子，所以得失的最小公倍數是6，所以鐵的計量數是3，no的計量數是2，其它元素根據原子守恆進行配平，所以該方程式為：3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no↑+4h2o。
硝酸使用禁忌。
在使用硝酸時，工作人員要經過培訓，遵守操作的流程，如果是濃硝酸，最好要佩戴防毒面具、手套等。
硝酸一般使用槽車或者是玻璃瓶、陶瓷壇等方式包裝運輸。使用廂車運輸玻璃瓶裝硝酸時，車輛不能急剎急停要勻速行駛。
硝酸在裝卸時要輕拿輕放，避免破壞包裝。而且硝酸在運輸時要避免和還原劑、鹼類等物質同車運輸，以免發生反應。
以上內容參考 百科-硝酸。
百科-鐵過剩。
2樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應。
過量鐵與稀硝酸的反應是怎麼樣的？
3樓：拾遺學姐
鐵與少量稀硝酸和過量稀硝酸的反應方程式反應是分步進行的：
3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o,3fe(no3)2+4hno3==3fe(no3)3+no↑+2h2o
如果是少量稀硝酸，則反應停留在第一步。若硝酸過量則，將兩個反應相加得總反應：
fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
稀硝酸與鋁反應的化學方程式。
為：al+4hno3===al(no3)3+no↑+2h2o 化學方程式可模仿銅與稀硝酸反應的化學方程式來寫裂指，好叢要注友源櫻意的是al在化合物裡顯+3價，所以生成的硝酸鋁。
的化學式為al(no3)3。
希望能得到肯定！注意：常溫條件下，鋁和濃硝酸。
不能反應，表面生成一層緻密而堅固的氧化膜，組織反應的進行！
過量鐵粉和稀硝酸反應是什麼?
4樓：生活常識愛分享
過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：3fe + 8hno3 (稀）= 3fe(no3)-2 + 2no↑+ 4h2o。
此處要注意三點：還原產物是no，不是no2。氧化產物是硝酸鐵而不是硝酸亞鐵。鐵粉與足量稀硝酸反應不會產生h2。因硝酸是氧化性酸。
稀硝酸的性質。
稀硝酸是無色或黃色發煙液體，有令人窒息的氣味。在空氣中形成黃色到棕紅色的霧狀氣體。能與水任意混溶，熔點-42℃，沸點83℃。
硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，從而呈現淺黃色。
鐵與過量稀硝酸反應是怎麼樣的？
5樓：愛生活
鐵與少量稀硝酸反應（鐵過量，硝酸不足）：3fe+8hno₃==3fe(no₃)₂2no↑+4h₂o因為鐵與稀硝酸的反應分兩步進行。
第一步：稀硝酸具有強氧化性。
直接將鐵單質氧化成三價鐵離子。第二步：被氧化生成的三價鐵離子與過量的鐵單質反應生成二價鐵離子。第一步與第二步方程式。
相加，得到總反應方程式。
第一步：fe+4hno₃==fe(no₃)₃no↑+2h₂o第二步：2fe(no₃)₃fe=3fe(no₃)₂總反應方程式：
3fe+8hno₃==3fe(no₃)₂2no↑+4h₂o鐵與過量稀硝酸反應（鐵不足，硝酸過量）：：fe+4hno₃==fe(no₃)₃no↑+2h₂o這種情況只能發生第一步反應。 悄公升友。
硝酸的化學性質。
笑餘濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮。
分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。反應方程式：4hno₃=光照=4no₂↑+o₂↑+2h₂o。
硝酸是一種強酸。
在水溶液中能夠完全電離，產生大量氫離子。 因此可以稀硝啟槐酸和冷的濃硝酸都能與鋅、鐵、鎂、鋁等金屬發生反應。
硝酸分子中氮元素為最**態+5價，因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化。濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸的還原產物主要為一氧化氮。
更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮。
氮氣、硝酸銨。等。
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