1樓：海綠柏閉愉
大哥們啊，是標準狀況下，氣體的摩爾常數。而摩爾氣體常數是pv=nrt中的r，數值是，單位是焦每摩每開。（符號表示太複雜了不寫了）倆個完全不同的概念，注意區分。
ps.樓主如果是高中生只要知道那個方程就可以了，其他不用研究。
氣體摩爾常數是什麼?
2樓：火虎生活小達人
氣體摩爾常數是 j/(mol＊k)，單位讀作「焦每摩每開」。他們說的叫作標況。
下理想氣體摩爾體積。
dm3/mol單位讀作「立方分公尺每摩」當然因為理想氣體狀態方程。
pv=nrt（也叫克拉珀龍方程clapeyron）中各變數的單位可以有很多寫法。
摩爾常數計算：n=n/na。
n=m/m。
pv=nrt。
pv=nrt同溫同壓同體積，分子數相同，也就是氣體摩爾數。
像同在標準情況下，氣體的摩爾體積都約是。
計算出標況下的摩爾體積：v=，n為氣體物質的量。
再根據具體溫度，壓強的條件，利用理想氣體狀態方程pv=nrt，p為壓強，v為體積，n為物質的量，r為理想氣體常數。
t為溫度(k)。
氣體摩爾常數是什麼呢?
3樓：熱愛三農
摩爾氣體常數，又稱通用氣體常數、理想氣體常數及普適氣體常數，符號為r，是乙個在物態方程式中聯絡各個熱力學函式的物理常數。
理想氣體常數因為各種真實氣體在壓力趨近於零時都趨近於理想氣體，所以由實驗測出，當溫度為時，每摩爾任一氣體的值都是，因此，在法定計量單位中r=。
摩爾氣體常數的測定原理
用已知質量的鎂條跟過量的酸反應產生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態方程。
pv=nrt）中，就能算出摩爾氣體常數r的值。氫氣中混有水蒸氣。
根據分壓定律。
可求得氫氣的分壓（p(h2)=p(總)-p(h2o)），不同溫度下的p(h2o)值可以查表得到。
以上內容參考 百科--摩爾氣體常數。
摩爾氣體常量是多少?
4樓：桂林先生聊生活
摩爾氣體常量值大約為。
摩爾氣體常數與它相關的另乙個名字叫玻爾茲曼常量。
但當用於理想氣體定律。
時通常會被寫成更方便的每開爾文每摩爾的單位能量，而不寫成每粒子每開爾文的單位能量，即r=na*k。理想氣體狀態方程。
中的摩爾氣體常數r的準確數值，是通過實驗測定出來的。
方程
氣態方程。全名為理想氣體狀態方程：pv=nrt。其中p為壓強，v為體積，n為物質的量。
r為普適氣體常量，t為絕對溫度（t的單位為開爾文(字母為k)，數值為攝氏溫度。
加，如0℃即為。
當p，v，n，t的單位分別採用pa(帕斯卡)，m3(立方公尺)，mol，k（開爾文），r的數值為。該方程嚴格意義上來說只適用於理想氣體，但近似可用於非極端情況（低溫或高壓）的真實氣體（包括常溫常壓）。
氣體摩爾質量的公式氣體摩爾質量計算
1 物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數,公式 c n v,單位 mol l 2 氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積 標準狀況的定義 溫度為0攝氏度,乙個標準大氣壓 所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4l mol.3 摩爾質量即1摩爾物質的質量,在數值上等於其相對分子質量,例如...
化學，關於氣體摩爾體積，高一化學 氣體摩爾體積
由氣體體積公式 pv nrt r是常數 p，v，t都相同，物質的量n就相同 那麼就是兩個容器都含有相同數目的分子。所以分子數相同。原子數肯定不一樣。因為構成hcl，cl2，h2氣體的基本離子是分子而不是原子。由m n m，m不一樣，質量m就不一樣，密度也就不一樣了所以答案是d 容積相同，同溫同壓，由...
高中化學題 氣體摩爾體積
稀有氣體乙個原子就是乙個氣體分子，所以應該是公升。b，標準狀況下這個資料才有用，標準狀況是攝氏度，這個不是。c，也不對啊 d，標準狀況下，攝氏度，水是液體，不能用計算。標準狀況確實是度乙個大氣壓 這題糾結 算算是二硫化碳過量還是陽氣過量。是摩爾。mlo是摩爾。所以氧氣不足。所以按氧氣計算。氣體體積是 ...